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    A、B、C、D、E是五种原子序数依次递增的短周期元素，已知：其中只有一种是金属元素；A和D元素的原子最外层电子数相同，C、E同主族，且E元素原子质子数是C元素原子质子数的2倍；B的最外层电子数是电子层数的两倍；C、A可形成两种常见的液态化合物甲和乙，且相对分子质量乙比甲大16。
    （1）E元素的名称为：      ；D的原子结构示意图为        。
    （2）化合物乙中含有的化学键是        （填“极性共价键”或“非极性共价键”）。
    （3）A单质与B、C形成的化合物可合成一种新型汽车动力燃料甲醇。
    已知CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）
    ΔH=－283 kJ/mol
    H2（g）+1/2O2（g）===H2O（g）  ΔH=－242 kJ/mol
    CH3OH（g）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）
    ΔH=－651 kJ/mol
    写出A与所选化合物合成甲醇的热化学方程式：               。
    （4）EC2与C、D形成的化合物发生氧化还原反应的化学方程式为：         。

    （1）硫  
    （2）极性共价键、非极性共价键
    （3）CO（g）＋2H2（g）=CH3OH（g）   ΔH=－116 kJ·mol－1
    （4）Na2O2＋SO2=Na2SO4

    解析

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    有A、B、C、D四种元素，A的最高正价与其负价的绝对值之差为6；A、D次外层都是8个电子，A与D的化合物DA在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴、阳离子；B有两个电子层，其最高正价与最低负价的代数和为零；C2－与氩原子具有相同的电子层结构。
    （1）试写出上述各元素的符号：
    A________，B________，C________，D________。
    （2）画出下列粒子的结构示意图：
    A_________________，C2－_________________。
    （3）写出A、D的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：__________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    已知A、B、C、D分别是由短周期元素组成的四种微粒，它们之间有如图所示的转化关系，且A是一种含有18电子的微粒，C是一种含有10电子的微粒。请回答下列问题：

    （1）若A、D分别是两种气态单质分子，写出A与B反应的化学方程式：_________________________________________________________________。
    （2）若B、D属于同主族元素形成的单质分子，写出C的化学式：________。
    （3）若A、B均是含有2个原子核的微粒，且B中含有10个电子，D中含有18个电子，则A、B之间发生反应的离子方程式为___________________________________________________。
    （4）若D是一种含有22电子的分子，则符合如图所示转化关系的A为________________（写出物质的化学式，如果是有机物则写出相应的结构简式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    A、B、C、D、E、F元素是原子序数依次增大的6种短周期元素。已知A是短周期元素中原子半径最小的元素，A和B形成的18电子的化合物X常用作火箭的燃料，C原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，E与C同主族，D和C可以形成原子个数比为1∶1和2∶1的两种离子化合物。
    据此回答下列问题：
    (1)D和C形成1∶1的化合物中阴阳离个数比为____________。
    (2)化合物X的结构式为____________。1 mol气态X在适量C2中燃烧，生成B2和气态A2C, 放出534 kJ的热量，1 mol液态A2C完全汽化需吸收44 kJ热量。请写出气态X在C2中燃烧生成B2和液态A2C时的热化学方程式_____________________________________
    (3)某化合物由上述6种元素中的3种元素组成，为常见家用消毒剂的主要成分，其中化学键类型为__________________；该化合物水溶液不呈中性的原因是(用离子方程式表示)__________________________________，该化合物可以通过电解D和F形成化合物的水溶液获得，电解时反应的化学方程式为_________________________________
    (4)写出一个可以证明C的非金属性大于E的化学反应方程式：_____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。
    (1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。
    ①Mn2＋基态的电子排布式可表示为________。
    ②NO3—的空间构型是________(用文字描述)。
    (2)在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO2，HCHO被氧化为CO2和H2O。
    ①根据等电子体原理，CO分子的结构式为________。
    ②H2O分子中O原子轨道的杂化类型为________。
    ③1 mol CO2中含有的σ键数目为________。
    (3)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2－。不考虑空间构型，[Cu(OH)4]2－的结构可用示意图表示为_______________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    W、X、Y、Z是元素周期表中原子前四周期的四种元素，有关它们的信息如下表所示。

    元素
    		相关信息
    Ｗ
    		W的基态原子L层电子数是K层电子数的3倍
    Ｘ
    		X与氢元素形成的一种化合物可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝
    Ｙ
    		单质为黄绿色气体，最高价氧化物对应的水化物化学式为HＹO4
    Ｚ
    		Z的基态原子外围电子排布式为(n－1)d10ns1
     
    （1）Y位于元素周期表第________周期第________族；X的基态原子核外电子排布式是           。
    （2）W的简单离子半径    X的简单离子半径（填“>”、“<”或“=”）；Y的第一电离能比Z的    （填“大”或“小”）；W、X的最简单气态氢化物中，沸点较高的是       （填化学式）。
    （3）在150℃左右时，化合物ZW与氢气反应生成红色的Z2W粉末，该反应的化学方程式为       。
    （4）W元素形成的多种化合物分子中，含有极性共价键和非极性共价键的分子名称为
                            （任写一种）。
    （5）在25℃、101 kPa下，已知Z固体单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol 电子放热110.05kJ，该反应的热化学方程式是                                               。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    下表列出了A～R十种元素在周期表中的位置：

    　　主族
    周期　　
    		ⅠA
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    2
    		 
    		 
    		 
    		E
    		R
    		F
    		 
    3
    		A
    		C
    		D
    		H
    		 
    		I
    		G
    4
    		B
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
     
    请回答下列问题：
    (1)写出R单质分子的电子式________。
    (2)A、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是________(填化学式)。
    (3)A、B、C三种元素的阳离子按离子半径由大到小的顺序排列为________(用元素的离子符号表示)。
    (4)写出A的单质与水反应的化学方程式_____________________________。
    (5)X元素是A～R十种元素中的一种，X的原子核里有14个中子，2.7 g X在氧气里燃烧时，质量增加2.4 g。X的氢氧化物既能与氢氧化钠溶液反应，也能与盐酸反应。X的元素符号是________，它位于元素周期表中第________周期第________族。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    A、B、C、D、E为元素周期表中短周期元素形成的五种离子，A、B、C、D四种离子的电子数均比E的电子数少8。
    （1）A与B结合成的化合物甲中既有离子键又有共价键，A与C结合成的化合物乙难溶于水，乙溶于甲的水溶液得无色透明溶液，C元素在周期表中的位置为      _         ，乙与甲的水溶液反应的离子方程式为__________________________________．
    （2）B与E结合成化合物丙，其中离子数之比为2∶1，A与D结合成化合物丁，丁与丙反应产生无色无味的气体，则丙的电子式为：  _     ，1molD的粒子中有   _ mol质子
    （3）有一种液态氮氢化合物戊，戊分子与E的电子数相同，是“神舟七号”飞船发射时使用的高能燃料之一，结构分析发现该分子结构中只有单键，与氨相似，则戊的结构式为    ___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：
    （1）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)              。 （2）由A、B两种元素以原子个数比5∶1形成离子化合物X，X的电子式为                 。
    （3）由A、B元素形成的化合物B2A4可以与O2、KOH溶液形成原电池，该原电池负极的电极反应式为                                      。
    （4）①若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式：          。②若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，其氧化物晶体中E原子的杂化方式为     。 （5）由A、C、D、F四种元素形成的化合物Y(DAFC3)（已知A2FC3的Ka1＝1.3×10-2、Ka2＝6.3×10-8），则Y溶液中各离子浓度由大到小的顺序为                                    ；向Y溶液中加入一定量的NaOH，使溶液中c(AFC3-)＝c(FC32-)，则此时溶液呈       (填“酸性”、“碱性”或“中性”)；用惰性电极电解Y的水溶液，阳极无气体产生，阳极的电极反应式为          。

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