氮的氧化物(用NOx表示)是大气污染物.必须加以处理．(1)汽车尾气中的CO.NOx采用催化转化法处理.使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体．反应化学方程式可表示为:2xCO+2NOx═2xCO2+N22xCO+2NOx═2xCO2+N2．(2)步骤一工业尾气中氮的氧化物常采用氨催化吸收法.原理是NH3与NOx反应生成无毒的物质� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（2011?湘西州模拟）氮的氧化物（用NO_x表示）是大气污染物，必须加以处理．
（1）汽车尾气中的CO、NO_x采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体．反应化学方程式可表示为：

2xCO+2NO_x═2xCO₂+N₂

．
（2）步骤一
工业尾气中氮的氧化物常采用氨催化吸收法，原理是NH₃与NO_x反应生成无毒的物质．某同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮的氧化物处理过程．提供的装置：

①所提供的装置中能快速、简便制取NH₃的装置是：

（填仪器序号）．
②若采用C装置制取氨气（控制实验条件相同），情况如下表：

试剂组合序号	固体试剂（g）		NH₃体积（mL）
a	12.0g Ca（OH）₂ （过量）	10.8g NH₄Cl	2688
b	12.0g Ca（OH）₂ （过量）	10.8g （NH₄）₂SO₄	2728
c	12.0g NaOH （过量）	10.8g NH₄Cl	3136
d	12.0g NaOH （过量）	10.8g （NH₄）₂SO₄	3118
e	12.0g CaO （过量）	10.8g NH₄Cl	3506
f	12.0g CaO （过量）	10.8g （NH₄）₂SO₄	3584

分析表中数据，实验室制NH₃产率最高的是：

（填序号），其它组合NH₃产率不高的原因是：

因为NH₄Cl受热易分解，生成的部分NH₃和HCl又重新结合成NH₄Cl，而用NaOH或Ca（OH）₂作反应物产生的水较多，吸收的NH₃较多

．
步骤二．
模拟尾气的处理选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置：

①A中反应的离子方程式：

3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

．
②D装置作用有：使气体混合均匀、调节气流速度，还有一个作用是：

防止氨气溶解（或防止倒吸）

．
③D装置中的液体可换成

（填序号）．
a．CuSO₄溶液 b．H₂O c．CCl₄ d．浓H₂SO₄
④该同学所设计的模拟尾气处理实验还存在的明显缺陷是：

未反应的NO无法处理，会污染环境

．

分析：（1）CO和NO_x在催化剂的条件下反应生成参与大气循环的无毒气体应为CO₂和N₂；
（2）步骤一
①制备氨气可采用解热NH₄Cl和Ca（OH）₂或浓氨水加热的方法制备；
②根据NH₄Cl受热易分解以及NaOH或Ca（OH）₂作反应物产生的水较多的性质分析；
步骤二
①稀硝酸具有强氧化性，与铜发生氧化还原反应生成硝酸铜和NO等；
②氨气难溶于饱和氨水，可防止倒吸；
③氨气为极性分子，不溶于非极性溶剂；
④缺少尾气处理装置，过量的NO会污染空气．

解答：解：（1）CO和NO_x在催化剂的条件下反应生成参与大气循环的无毒气体应为CO₂和N₂，反应的化学方程式为2xCO+2NO_x═2xCO₂+N₂，
故答案为：2xCO+2NO_x═2xCO₂+N₂；
（2）步骤一、NH₃的制取
①制备氨气可采用解热NH₄Cl和Ca（OH）₂或浓氨水加热的方法制备，其中能快速、简便制取NH₃的装置可用加热浓氨水法制备，用H装置，故答案为：H；
②因为NH₄Cl受热易分解，生成的部分NH₃和HCl又重新结合成NH₄Cl，而用NaOH或Ca（OH）₂作反应物产生的水较多，吸收的NH₃较多，由表中数据可以看出，f制NH₃产率最高，
故答案为：f；因为NH₄Cl受热易分解，生成的部分NH₃和HCl又重新结合成NH₄Cl，而用NaOH或Ca（OH）₂作反应物产生的水较多，吸收的NH₃较多；
步骤二、模拟尾气的处理
①稀硝酸具有强氧化性，与铜发生氧化还原反应生成硝酸铜和NO等，反应的离子方程式为3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，
故答案为：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
②D装置使气体混合均匀、调节气流速度，另外，氨气难溶于饱和氨水，可防止倒吸，
故答案为：防止氨气溶解（或防止倒吸）；
③氨气可溶于硫酸铜溶液、水以及硫酸中，可产生倒吸，氨气为极性分子，不溶于非极性溶剂，可用CCl₄代替饱和氨水，
故答案为：c；
④缺少尾气处理装置，过量的NO会污染空气，故答案为：未反应的NO无法处理，会污染环境．

点评：本题考查氮的氧化物的性质以及对环境的影响，题目难度中等，做题时注意实验的原理和目的，牢固掌握实验方法和实验基本操作为解答该类题目的前提．

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试回答下列问题：
（1）A中含氧官能团的名称

醛基

；C的结构简式

CH₂=CHCH₂OH

．
（2）D可能发生的反应为

①③

（填编号）；
①酯化反应 ②加成反应 ③消去反应 ④加聚反应
（3）写出下列反应的方程式①A与银氨溶液：

；②G-H：

；
（4）某芳香族化合物M，与A含有相同类型和数目的官能团，且相对分子质量比A大76．则：
①M的化学式为

C₉H₈O

；
②已知M的同分异构体为芳香族化合物，不与FeCl₃溶液发生显色反应，但能与Na反应，且官能团不直接相连．则M的同分异构体为（写1种）：

．

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实验编号	反应物	催化剂
①	10mL2% H₂O₂溶液	无
②	10mL5% H₂O₂溶液	无
③	10mL5% H₂O₂溶液	1mL0.1mol?L^-1FeCl₃溶液
④	10mL5% H₂O₂溶液+少量HCl溶液	1mL0.1mol?L^-1FeCl₃溶液
⑤	10mL5% H₂O₂溶液+少量NaOH溶液	1mL0.1mol?L^-1FeCl₃溶液

（1）催化剂能加快化学反应速率的原因是

降低了活化能

．
（2）常温下5% H₂O₂溶液的pH约为6，H₂O₂的电离方程式为

H₂O₂?H⁺+HO₂^-

．
（3）实验①和②的目的是

探究浓度对反应速率的影响

．实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论．资料显示，通常条件下H₂O₂稳定，不易分解．为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是

向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中）

．
（4）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图．
分析上图能够得出的实验结论是

碱性环境能增大H₂O₂分解的速率，酸性环境能减小H₂O₂分解的速率

．

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