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    已知： Cu （s）+2H+ （aq）＝Cu2+（aq）+ H2 （g）?????????? △H 1

    2H2O2（l）＝2H2O（l） + O2 （g）???????????????? △H 2

    2H2 （g） + O2 （g）＝2H2O（l）????????????????? △H 3

    则反应 Cu （s）+H2O2（l）+2H+ （aq）＝Cu2+（aq）+ 2H2O（l） 的△H是

    A．△H＝△H 1+△H 2+△H 3?????? B．△H＝△H 1+△H 2-△H 3

    C．△H＝△H 1+2△H 2+2△H 3????? ?? D．△H＝2△H 1+△H 2+△H 3

     

    【答案】

    A

    【解析】

    试题分析：根据盖斯定律，反应1+反应2+反应3即得Cu （s）+H2O2（l）+2H+ （aq）＝Cu2+（aq）+ 2H2O（l） △H=△H 1+△H 2+△H 3 ，故A正确。

    考点：本题考查盖斯定律。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）真空碳热还原-氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，相关反应的热化学方程式如下：
    Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=a kJ?mol-1
    3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl3（g）△H=b kJ?mol-1
    ①反应Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=
    a+b
    a+b
    kJ?mol-1（用含a、b的代数式表示）．
    ②Al4C3是反应过程中的中间产物．Al4C3与盐酸反应（产物之一是含氢量最高的烃）的化学方程式为
    Al4C3+12HCl═4AlCl3+3CH4↑
    Al4C3+12HCl═4AlCl3+3CH4↑
    ．
    （2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．已知：
    Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39kJ?mol-1
    2H2O2（aq）═2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46kJ?mol-1
    H2（g）+
    12
    O2（g）═H2O（l）△H=-285.84kJ?mol-1
    则H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为
    Cu（s）+H2O2（l）+H2SO4（aq）=CuSO4（aq）+2H2O（l）△H=-319.6 kJ/mol
    Cu（s）+H2O2（l）+H2SO4（aq）=CuSO4（aq）+2H2O（l）△H=-319.6 kJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫及其化合物在国民生产中占有重要的地位．
    （1）为实现废旧印刷线路板综合利用，可用H2O2和稀H2SO4的混合液溶解处理产生的铜粉末，以制备硫酸铜．已知：
    ①Cu（s）+2H+（aq）+
    12
    O2（g）=Cu2+（aq）+H2O（l）△H=-221.45kJ?mol-1
    ②2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46kJ?mol-1
    Cu与H2O2和稀H2SO4的混合液反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为
    Cu（s）+2H+（aq）+H2O2（l）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68kJ?mol-1
    Cu（s）+2H+（aq）+H2O2（l）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68kJ?mol-1
    ，当有1mol H2O2参与反应时，转移电子的物质的量为
    2
    2
    mol．
    （2）硫酸工业生产中涉及如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），一定条件下，SO2的平衡转化率和温度的关系如图所示．该反应的△H
    ＜
    ＜
    0（填“＞”、“＜”）． 反应进行到状态D时，υ正
    ＞
    ＞
    υ逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）某温度时，将4mol SO2和2mol O2通入2L密闭容器中，10min时反应达到平衡状态，测得SO3的浓度为1.6mol?L-1，则0～10min内的平均反应速率υ（SO2）=
    80 L?mol-1
    80 L?mol-1
    ，该温度下反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的平衡常数K=
    0.16mol?L-1?min-1
    0.16mol?L-1?min-1
    ．
    如改变条件使上述反应的平衡常数K值增大，则该反应
    ad
    ad
    （填写序号）
    a．反应一定正向移动                        b．反应一定逆向移动
    c．改变的条件可能是浓度或压强              d．移动时逆反应速率由小到大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）为实现废旧印刷线路板综合利用，可用H2O2和稀H2SO4的混合液溶解处理产生的铜粉末，以制备硫酸铜．已知：
    ①Cu（s）+2H+（aq）+
    12
    O2（g）=Cu2+（aq）+H2O（l）△H=-221.45KJ?mol-1
    ②2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46KJ?mol-1
    Cu与H2O2和稀H2SO4的混合液反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为
    Cu（s）+H2O2 （l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68KJ/mol
    Cu（s）+H2O2 （l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68KJ/mol
      （离子方程式形式）．
    （2）物质（t-BuNO）2在正庚烷溶剂中发生如下反应：（t-BuNO）2（aq）?2（t-BuNO）（aq）
    ①当（t-BuNO）2的起始浓度为0.50mol/L时，实验测得20℃时的平衡转化率（α）是65%．计算20℃时上述反应的平衡常数K=
    2.4
    2.4
     （保留小数点后一位有效数字，下同）．
    ②一定温度下恒容容器中，随着（t-BuNO）2的起始浓度增大，其平衡转化率
    减小
    减小
     （填“增大”、“不变”或“减小”）．已知20℃时该反应在CCl4溶剂中的平衡常数为1.9，若将反应溶剂正庚烷改成CCl4，并保持（t-BuNO）2起始浓度相同，则它在CCl4溶剂中的平衡转化率
    小于
    小于
     （填“大于”、“小于”或“等于”）其在正庚烷溶剂中的平衡转化率．
    ③实验测得该反应的△H=50.5KJ/mol，该反应的△S
    ＞
    ＞
    0（填“＞”、“＜”“=”），
    较高
    较高
    （填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?大兴区一模）某学习小组为研究低价态氮元素物质的还原性，以NH3为例设计了如下图实验（夹持设备略去）

    Ⅰ．检验气密性后关闭弹簧夹I打开弹簧夹Ⅱ，点燃酒精灯，铜丝红热后打开分液漏斗的活塞，A中气体进入B中时不断通入空气，反应一段时间后熄灭酒精灯．
    Ⅱ．（1）能证明有氨气产生的现象是
    A中湿润的红色石蕊试纸变蓝
    A中湿润的红色石蕊试纸变蓝
    ；氨分子电子式为
    ．
    （2）C中铜丝在熄灭酒灯后仍保持红热说明其中反应为
    放
    放
    热反应（填“吸热”或“放热”NH3在C中反应的化学方程式为
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O，2NH3+3CuO
    催化剂
    .
    △
    3Cu+N2+3H2O
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O，2NH3+3CuO
    催化剂
    .
    △
    3Cu+N2+3H2O
    ．
    （3）D中产生红棕色气体和白烟，产生白烟的化学方程式为：
    HNO3+NH3=NH4NO3
    HNO3+NH3=NH4NO3

    （4）F中也产生大量白烟，写出该反应中反应物的物质的量之比n（NH3）：n（Cl2）
    8：3
    8：3

    （5）用化学方程式及相应理论说明A中能产生大量NH3气体的原因
    NH3+H2O?NH3．H2O?NH4++OH-△H＜0，氢氧化钠使c（OH-）增大，平衡逆向移动，同时氢氧化钠溶于水放出大量热，也使平衡逆向移动，产生大量氨气
    NH3+H2O?NH3．H2O?NH4++OH-△H＜0，氢氧化钠使c（OH-）增大，平衡逆向移动，同时氢氧化钠溶于水放出大量热，也使平衡逆向移动，产生大量氨气
    ，比较某时刻A中分液漏斗溶液平衡常数K1和三颈瓶中溶液的平衡常数K2大小关系，K1
    ＞
    ＞
    K2（填“＜”“=”“＞”）．
    （6）装置中A稍有不足，应该怎样改进
    装置中A装置分液漏斗与三颈瓶之间增加一气压平衡管
    装置中A装置分液漏斗与三颈瓶之间增加一气压平衡管
    ．
    （7）C中铜丝可以与H2O2和H2SO4的混合溶液发生化学反应，已知：
    Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）H=64.39KJ?mol-1
    2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）H=-196.46KJ?mol-1
    H2(g)+
    1
    2
    O2(g)    ═H2O（l）H=-285.84KJ?mol-1
    写出在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式
    Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68KJ．mol-1
    Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68KJ．mol-1
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．已知：
    Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H=64.39kJ?mol-1
    2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46kJ?mol-1
    H2（g）+
    12
    O2（g）═H2O（l）△H=-285.84kJ?mol-1
    在 H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热方程式为
     
    ．

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