【题目】A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下：(NA为阿伏加德罗常数的值)，请用化学用语回答下列问题：
元素 | 相关信息 |
A | 基态原子的价电子排布式为nSnnPn |
B | 元素原子的核外p电子数比s电子数少1个 |
C | 最外层电子数是电子层数的3倍 |
D | 简单离子是第三周期元素中离子半径最小的 |
E | 价电子层中的未成对电子数为4 |
(1)写出D元素在周期表的位置______，基态E2+价电子的排布图为_______，B元素能量最高的电子其轨道呈_______形。
(2)A与C形成的最高价化合物，中心原子轨道杂化类型为___________。
(3)A、B、C三种基态原子的第一电离能由大到小的顺序为_____________，B、C、D简单离子的半径由大到小的顺序为_________。
(4)写出C的核外有18个电子的氢化物的电子式________。
(5)E可用做某些反应的催化剂，CO易导致E失去催化活性：E＋5CO = E(CO)5，E(CO)5熔点为-20℃，沸点为103℃，易溶于乙醚，其晶体类型为___________。
(6)已知沸点:B2H4>A2H6 ，主要原因为____________________。
(7)铁的多种化合物均为磁性材料，氮化铁是其中一种，某氮化铁的晶胞结构如图所示，则氮化铁的化学式为________；设晶胞边长为a cm，该晶体的密度为________ g·cm-3(用含a和NA的式子表示)。
【答案】第三周期，ⅢA族 
哑铃型 sp N＞O＞C r(N3-)＞r(O2-)＞r(Al3+) 
分子晶体 前者可形成分子间氢键，后者只有范德华力 Fe4N 
【解析】
A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，由A的基态原子的价电子排布式nsnnpn可知，n=2，则A为C元素；C的最外层电子数是电子层数的3倍，则C为O元素；B元素原子的核外p电子数比s电子数少1个，并结合原子序数依次增大可知，B为N元素；D为简单离子是第三周期元素中离子半径最小的元素，则D为Al元素；E的价电子层中的未成对电子数为4，则E为Fe元素，电子排布式为[Ar]3d64s2，据此分析解答。
由上述分析可知，A为C，B为N，C为O，D为Al，E为Fe，
(1)D为Al，Al为13号元素，在周期表的位置为第三周期，ⅢA族；E为Fe，基态E2+价电子的排布图为
；B为N，其能量最高的电子其轨道为2p轨道，呈哑铃型；故答案为：第三周期，ⅢA族；；哑铃型；
(2)A为C，C为O，则A与C形成的最高价化合物为CO2，中心原子的价层电子对数=中心原子的σ键电子对数+孤电子对数=2+
=2，则中心原子的轨道杂化类型为sp杂化；故答案为：sp；
(3)A为C，B为N，C为O，三种基态原子的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C；D为Al，B、C、D的简单离子核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，则它们的半径由大到小的顺序为r(N3-)＞r(O2-)＞r(Al3+)；故答案为：N＞O＞C；r(N3-)＞r(O2-)＞r(Al3+)；
(4)C为O，O的核外有18个电子的氢化物为H2O2，其电子式为
；故答案为：；
(5)E为Fe，Fe(CO)5的熔点、沸点较低，则其属于分子晶体；故答案为：分子晶体；
(6)A为C，B为N，沸点:N2H4>C2H6，由于N2H4可形成分子间氢键，而C2H6不能形成分子间氢键，只有范德华力，因此沸点较低；故答案为：前者可形成分子间氢键，后者只有范德华力；
(7)一个晶胞中Fe原子的个数为
个，N原子的个数为1个，则氮化铁的化学式为Fe4N；一个晶胞的质量为
，则该晶体的密度为；故答案为：Fe4N；。
第1卷单元月考期中期末系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】用石墨电极电解100 mL H2SO4与CuSO4的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体（标准状况），则原混合溶液中Cu2＋的物质的量浓度为( )
A.3 mol·L－1B.2 mol·L－1C.4 mol·L－1D.1 mol·L－1
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【题目】已知反应：
某温度下，在4L密闭容器中加入纳米级
并通入
，记录不同时间产生
的物质的量如表：
时间 | 20 | 40 | 60 | 80 |
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下列说法正确的是
A.前20min的反应速率
B.达平衡时，至少需要从外界吸收的能量为
C.增大
，可以提高水的分解率
D.使用纳米级颗粒是为了提高催化效果
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】磷及其化合物在化工生产中有着广泛的应用，请对下列问题作答。
有多种单质，其中一种叫白磷，分子式为
，结构如图Ⅱ所示，分子的活泼性比
分子______
填强或弱
。
白磷燃烧的能量变化图和产物结构如图Ⅰ、图Ⅱ所示，假设
、
、
的键能分别为x、y、z，x、y、z、a、b、c均为正值，利用图中信息求出
的键能的表达式为______
已知含氧酸分子中只有羟基中的氢原子才能发生电离。
具有较强还原性而且该酸无酸式盐，分子中只含一个羟基，写出其电离方程式______
可用于化学镀镍。配平并完成下列化学方程式：
______
______
______
______
______
______
磷酸是一种三元中强酸，已知
，
，
，
的水溶液显______性，解释原因______。
是重要的化工原料，某温度下，反应
的化学平衡常数
，在1L的密闭容器中加入
，平衡后
的浓度是______。
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.12 g 金刚石中含有的共用电子对数为NA
B.1 mol AlCl3在熔融时离子总数为0.4NA
C.0.2 mol MnO2与足量浓盐酸反应转移的电子数小于 0.4NA
D.1 L 0.1 mol·Lˉ1 Na2CO3溶液中含有阴离子数大于 0.1 NA
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【题目】工业上用自然界存在的角膜硼镁矿
主要成分为
制取金属镁和粗硼，工艺过程如下：
根据以上信息回答下列问题：
(1)硼砂中硼的化合价 ______ ，溶于热水后，若需要调节pH为
制取硼酸，写出该反应的离子方程式： ______ 。
(2)从氯化镁晶体制得无水氯化镁的条件是 ______ ；其理由是 ______ ，若用惰性电磁电解
溶液，写出电解过程的离子方程式： ______ 。
(3)制得的粗硼可在一定条件与
作用生产
，再提纯，沸点较低，提纯可采用 ______ ；高温时即可分解，得到高纯度硼。根据分解生成碘的量还可以测定粗硼的粗度。方法如下：
称取
粗硼转化成纯，再完全分解，生成的碘用
的
溶液滴定至终点，消耗标准液
滴定原理：
①滴定终点判断应用 ______ 作指示剂；
②标准液应盛装在 ______ 滴定管中；
③该粗硼的纯度为 ______ 。
(4)
酸性染料电池的反应机理为：
，则电池正极反应式为 ______ ；常温下，若起始电解液
，则电池工作一段时间后，电解液
，此时溶液中
______ ；当溶液
时，镁元素的主要存在形式是 ______ 。已知：
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【题目】在密闭容中发生下列反应aA(g)
cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是
A. A的转化率变大B. 平衡向正反应方向移动
C. D的体积分数变大D. a＜c＋d
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【题目】某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是
A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B. a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e-= Cu
C. 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
D. a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动
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【题目】对于反应2A(g) + 3B(g) = 2C(g) + D(g)，下列表示反应速率最快的是（ ）
A. υ(A) =0.5mol·L－1·min－1B. υ(B)=1.2mol·L－1·min－1
C. υ(C)=0.4mol·L－1·s－1D. υ(D)=0.3mol·L－1·s－1
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