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    【题目】SF6可用作高压电力设备中的“气体绝缘开关”，由S(g)与F2(g)制备SF6(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是

    A.若已知S－F键的键能则可确定F－F键的键能

    B.S(g)＋3F2(g)=SF6(g)△H=＋1209kJ·mol－1

    C.与S(g)＋3F2(g)=SF6(g)相比，S(s)＋3F2(g)=SF6(g)放出的热量较多

    D.由于反应Ⅰ放出的热量大于反应Ⅱ，所以反应速率：Ⅰ>Ⅱ

    【答案】A

    【解析】

    A．根据第二步的反应热可以得出：，故若已知S－F键的键能则可确定F－F键的键能，A正确；

    B．由图中可知该反应为放热反应，S(g)＋3F2(g)=SF6(g)△H=-1209kJ·mol－1，B错误；

    C．由S(g)到S(s)的过程是放热的，故与S(g)＋3F2(g)=SF6(g)相比，S(s)＋3F2(g)=SF6(g)放出的热量较少，C错误；

    D．由于反应Ⅰ放出的热量大于反应Ⅱ，但是反应速率与反应热的大小无关，而与反应的活化能有关，一般活化能越小反应速率越快，故反应速率应该是Ⅰ<Ⅱ，D错误；

    故答案为：A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究和深度开发CO、CO2的应用具有重要的社会意义。回答下列问题：

    （1）CO可用于高炉炼铁，已知：

    Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2 (g) △H1= a kJ/mol

    3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2 (g) △ H2= b kJ/mol

    则反应Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2 (g)的△H=________kJ/mol

    （2）某温度下，在容积为2 L的密闭容器甲中投入8molCO2(g)、16molH2(g)发生反应：

    CO2 (g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)

    甲容器15 min后达到平衡，此时CO2的转化率为75%。则015 min内用二氧化碳表示平均反应速率v（CO2）=_______，计算此条件下该反应的平衡常数K= __________。

    （3）捕碳技术是指从空气中捕获二氧化碳的各种科学技术的统称。目前NH3和(NH4)2CO3等物质已经被用作工业捕碳剂。

    ①下列物质中不可能作为CO2捕获剂的是___________。

    A．Na2CO3 B．NaOH C．CH3CH2OH D．NH4Cl

    ②用(NH4)2CO3捕碳的反应：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g) 2NH4HCO3(aq)。为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响，将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体，保持其它初始实验条件不变，分别在不同温度下，经过相同时间测得CO2气体浓度，得到趋势图：

    I. c点的逆反应速率和d点的正反应速率的大小关系为

    Ｖ逆c _____Ｖ正d (填“＞”、“＝”或“＜”)

    II. b、c、d三点的平衡常数K b 、K c、 Kd 从大到小的顺序为_______。(填“＞”、“＝”或“＜”)

    III．T3～T4温度区间，容器内CO2气体浓度呈现增大的变化趋势，其原因是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究，将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质。

    请回答下列问题：

    （1）生成的黑色物质(单质)是_____(填化学式)。

    （2）这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是_______(填化学式)，反应的化学方程式为_________。

    （3）据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有___________(填序号)。

    A．酸性

    B．吸水性

    C．脱水性

    D．强氧化性

    （4）将（2）中产生的有刺激性气味的气体通入品红溶液中，可以看到品红溶液_______，说明这种气体具有_______性；将（2）中产生的有刺激性气味的气体通入水中可生成一种不稳定、易分解的酸，请写出该反应的化学方程式：__________________________________________。

    （5）能否用澄清石灰水鉴别这两种气体？_______(填“能”或“不能”)，若不能，请填写两种能鉴别的试剂____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层的3倍，金属元素Y原子核外无未成对电子， Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法不正确的是

    A.W的最高价氧化物对应的水化物是强酸

    B.X的简单气态氢化物的沸点比W的高

    C.Y的第一电离能比同周期相邻元素的大

    D.1mol单质Z中共价键的数目约为4×6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车尾气中含有CO、NOx等污染物，减少汽车尾气污染是重要研究课题。

    (1)已知： N2(g) + O2(g)==2NO(g) △H=+ 180.5kJ·mol-1

    2C(s)+ O2(g)== 2CO(g) △H= - 221.0kJ·mol-1

    C(s)+ O2(g)==CO2(g) △H= -393.5 kJ·mol-1

    2CO(g)+ 2NO(g)== N2(g)+ 2CO2(g) △H=_______kJ·mol-1

    (2)某温度下，为探究2CO(g)+ 2NO(g)N2(g)+ 2CO2(g)的反应速率，用气体传感器测得不同时间的CO和NO浓度如下表：

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    c(CO)/10-4mol·L-1

    36.0

    30.5

    28.5

    27.5

    27.0

    27.0

    c(NO)/10-4mol·L-1

    10.0

    4.50

    2.50

    1.50

    1.00

    1.00

    ①前2s内，上述反应的平均反应速率v(NO)=_______；

    ②该温度下，上述反应的平衡常数K=_________；

    ③对于上述反应，下列叙述正确的是________(填字母)。

    A.反应在低温下能自发进行 B.当2v正(CO)=v逆(N2)时，反应达到平衡状态

    C.研究反应的高效催化剂意义重大 D.反应达到平衡时，CO、NO的转化率相等

    (3)CO浓度分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇-氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。写出多孔电极a的电极反应式：_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的工业制备方案合理的是

    A.海带中提取碘：海带灰浸取液含的酒精溶液碘单质

    B.由硫黄制硫酸：

    C.海水制镁：

    D.铝土矿制铝：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】羰基硫(COS)在常温常压下为有臭鸡蛋气味的无色气体，广泛应用于农药、医药和其他化工生产中，存在于煤、石油和天然气中的羰基硫会腐蚀设备、污染环境，更会危害人体健康，工业上处理羰基硫常见的方法有水解反应和氢解反应。

    (1)已知羰基硫中所有原子最外层均达到8电子结构，则其结构式为________________。

    (2)①已知：H2(g)＋COS(g)H2S(g)＋CO(g)△H1=＋6.2kJ·mol－1；

    ②H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)△H2=＋41.2kJ·mol－1；

    则COS水解反应的热化学方程式为H2O(g)＋COS(g)=H2S(g)＋CO2(g)，△H=___________kJ/mol.

    ②已知：COS水解反应的机理如下，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。

    a. 吸附：H2O→H2O*

    b. 反应：COS＋H2O*→CO2＋H2S*

    c. 脱附：H2S*→H2S

    已知COS水解反应的反应速率由b决定，则a、b、c三步中活化能最大的是__________________。

    (3)已知COS氢解反应的热化学方程式为H2(g)＋COS(g)H2S(g)＋CO(g) △H=+6.2kJ·mol－1，一定温度下，向某恒容密闭容器中充入4molCOS(g)和6molH2(g)发生氢解反应，H2、COS的体积分数随时间变化的关系如图所示，

    ①H2的平衡转化率为_________________，

    ②该温度下，反应的平衡常数K为__________________，

    ③其他条件不变，20min时，向该容器中充入2molH2和3molCO，此时v(正)______________v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于四种装置的叙述不正确的是(　　)

    A.电池Ⅰ：正极发生的反应为2H++2e﹣═H2↑

    B.电池Ⅱ：锌筒做负极，发生氧化反应

    C.电池Ⅲ：是最早使用的充电电池，又称为二次电池

    D.电池Ⅳ：外电路中电子由电极b通过导线流向电极a

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