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【题目】下列物质的工业制备方案合理的是

A.海带中提取碘:海带灰浸取液的酒精溶液碘单质

B.由硫黄制硫酸:

C.海水制镁:

D.铝土矿制铝:

【答案】C

【解析】

A. 酒精与水互溶,不能用酒精萃取含碘溶液中的碘单质,故A不合理;

B. S与氧气燃烧生成SO2,不能直接生成SO3SO2O2在催化剂加热的条件下反应生成SO3,故B不合理;

C. 海水制镁时,先用石灰乳沉淀海水中的镁离子生成氢氧化镁沉淀,再用盐酸溶解氢氧化镁得到氯化镁溶液,然后在HCl氛围下将氯化镁溶液蒸发结晶得到无水氯化镁,最后电解熔融氯化镁得到金属镁,故C合理;

D. 氯化铝为共价化合物,其熔融态无自由移动的离子,故不能电解氯化铝制取金属铝,故D不合理;

故选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】室温下 ,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.0.1 mol L-1的盐酸:Na+Cu2+SONO

B.0. 1 mol L-1的氨水:K+Al3+ClCH3COO-

C.0. 1 mol L-1Fe(NO3)3溶液: H+K+Cl-I-

D.0.1 mol L -1Na2SO3溶液:NHNa+ClO-SO

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】固态或气态碘分别与氢气反应的热化学方程式如下:

下列判断不正确的是(

A.①中的为固态,②中的为气态

B.①的反应物总能量比②的反应物总能量高

C.反应①的产物与反应②的产物热稳定性相同

D.1mol 固态碘完全升华会吸热35.96kJ

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】3个初始温度均为T℃的密闭容器中发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) (正反应放热)。下列说法正确的是( )

容器编号

容器类型

初始体积

起始物质的量/mol

平衡时SO3物质的量/mol

SO2

O2

SO3

I

恒温恒容

1.0 L

2

1

0

1.6

II

绝热恒容

1.0 L

2

1

0

a

III

恒温恒压

0.5 L

0

0

1

b

A.a1.6

B.b0.8

C.平衡时v(SO2)v(I)<v(II)

D.若起始时向容器I中充入1.0 mol SO2(g)0.20 mol O2(g)4.0 mol SO3(g),则反应将向正反应方向进行

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】SF6可用作高压电力设备中的“气体绝缘开关”S(g)F2(g)制备SF6(g)的能量变化如图所示下列说法正确的是

A.若已知SF键的键能则可确定FF键的键能

B.S(g)3F2(g)=SF6(g)H=1209kJ·mol1

C.S(g)3F2(g)=SF6(g)相比,S(s)3F2(g)=SF6(g)放出的热量较多

D.由于反应Ⅰ放出的热量大于反应Ⅱ,所以反应速率:Ⅰ>

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【题目】298K时用0.05mol·L1氨水滴定20mL0.05mol·L1的叠氮酸(HN3)溶液,滴定过程中混合溶液的电阻率变化情况如图所示,已知NH3·H2O的电离常数Kb=1.7×105HN3的电离常数Ka=1.9×105.下列说法中错误的是

A.电阻率与离子浓度和离子所带电荷有关

B.abcd四点中,水的电离程度最大的是c

C.c~d之间可能存在:c(N3)=c(NH4)>c(H)=c(OH)

D.若用0.05mol·L1HN3溶液滴定20mL0.05mol·L1氨水,则所得曲线完全相同

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【题目】下列分子中含有手性碳原子的是

A.CF2Cl2B.

C.CH3CH2CHClCH2CH2CH3D.CH2═CH-COOH

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【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是:

A.向含有FeI2的溶液中通入适量氯气,当有1 mol Fe2被氧化时,该反应转移电子数目为3NA

B.0.1 mol丙烯酸(CH2=CH—COOH)中含有双键数目为0.1NA

C.0.1 mol NH4HSO4的溶液中,阳离子数目略小于0.2NA

D.2.0 g H2OD2O的混合物中所含中子数为NA

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