Question

向CuSO₄溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO₂气体，溶液逐渐变成无色。则下列分析中正确的

A．滴加KI溶液时，转移2mol e^－ 时生成1mol白色沉淀

B．通入SO₂后溶液逐渐变成无色，体现了SO₂的漂白性

C．通入SO₂时，SO₂与I₂反应，I₂作还原剂

D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu²⁺＞I₂＞SO₂

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

试题分析：溶液变为棕色，说明反应中有单质碘生成。再向反应后的混合物中不断通入SO₂气体，溶液逐渐变成无色，进一步验证了碘的存在。因为碘能把SO₂氧化生成硫酸和碘化氢。因此硫酸铜和碘化钾反应的化学方程式是2CuSO₄＋4KI=2CuI↓＋I₂＋2K₂SO₄，所以转移2mol e^－ 时生成2mol白色沉淀，A不正确；B不正确，体现的是SO₂的还原性；C不正确，单质碘是氧化剂；根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的可知，选项D正确，答案选D。

考点：考查氧化还原反应的有关判断和计算

点评：凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应，所以准确标出有关元素的化合价变化情况，是判断的根本。而氧化还原反应中的计算，则需要依据电子的得失守恒进行。