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    （10分）

    I.(4分)某温度下的溶液中，c(H＋)=10x mol/L,c(OH－)=10y mol/L。x与y的关系如图所示：

    （1）该温度下,中性溶液的pH=        。

    （2）该温度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH=        。

    II. (6分)某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。

    （1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

    温度(℃)

    15.0

    20.0

    25.0

    30.0

    35.0

    平衡总压强(kPa)

    5.7

    8.3

    12.0

    17.1

    24.0

    平衡气体总浓度

    (×10－3mol/L)

    2.4

    3.4

    4.8

    6.8

    9.4

    ①可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是          （填字母）。

    A．2v(NH3)=v(CO2)                                      B．密闭容器中总压强不变

    C．密闭容器中混合气体的密度不变           D．密闭容器中氨气的体积分数不变

    ②根据表中数据，计算25.0℃时的分解平衡常数为                         。

    （2）已知：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O。该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(NH2COO－)随时间变化趋势如图所示。

    ③计算25℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率为                 。

    ④根据图中信息，如何说明水解反应的平均速率随温度升高而增大：              

                                                                               。

     

    【答案】

    I.(4分)（1）7.5 （2分）       （2）13（2分）

    II. (6分)（1）①BC（2分）；  ②1.6×10－8（mol·L－1)3（2分）

    （2）③0.05mol·L－1·min－1。(1分)  ④25℃反应物的起始浓度较小，但0～6min的平均反应速率（曲线的斜率）仍比15℃大。(1分)

    【解析】I.（1）根据图像可知该温度下水的离子积常数是1×10－15，该温度下,中性溶液的pH=7.5。

    （2）0.01 mol/L NaOH溶液OH－的浓度是0.01mol/L，所以氢离子是1×10－13mol/L，因此pH＝13。

    II.（1）①在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。不正确，不满足速率之比是相应的化学计量数之比。反应前后体积是变化的，所以压强也是变化的，因此B可以说明。密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中容积始终是不变的，但质量是变化的，所以C正确。由于只有生成物是气体，所以氨气的分数始终是不变的，D不正确，答案选BC。

    ②根据数据可知，平衡时氨气是0.0048mol/L÷3×2＝0.0032mol/L，所以CO2是0.0016mol/L，因此平衡常数是1.6×10－8（mol·L－1)3。

    （2）③25℃时，0～6min氨基甲酸铵的浓度减小了2.2mol/L－1.9mol/L＝0.3mol/L，所以反应速率是0.3mol/L÷6min＝0.05mol·L－1·min－1。

    ④根据图像可知，25℃反应物的起始浓度较小，但0～6min的平均反应速率（曲线的斜率）仍比15℃大。这说明水解反应的平均速率随温度升高而增大。

     

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    高铁酸钾（K2FeO4）具有很强的氧化性，在生产、生活中有广泛应用．
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    ．[已知：FeO42-+3e-+4H2O?Fe（OH）3+5OH-]
    （2）制备K2FeO4可以采用湿式氧化法，流程如图：
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    ①完成氧化工序的离子方程式：□ClO-+□Fe3+□
     
    ═□FeO42-+□Cl-+□
     
    ．
    ②除杂工序目的是除去Na2FeO4溶液中的杂质，除去的杂质主要有
     
    （写化学式）．
    ③转化工序控制在某温度下进行，则该温度下溶解度：Na2FeO4
     
    K2FeO4（填“＞”、“＜”或“=”）．
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    （填“a”或“b”）．
    ②阳极的电极反应式为
     
    ．
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    ①由图I可得出的结论：该反应的△H
     
    　0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②图Ⅱ中pH1
     
    pH3（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年吉林省长春市十一高中高一下学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：实验题

    （10分）
    I.(4分)某温度下的溶液中，c(H＋)=10x mol/L,c(OH－)=10y mol/L。x与y的关系如图所示：

    （1）该温度下,中性溶液的pH=       。
    （2）该温度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH=       。
    II. (6分)某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。
    （1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

    温度(℃)
    		15.0
    		20.0
    		25.0
    		30.0
    		35.0
    平衡总压强(kPa)
    		5.7
    		8.3
    		12.0
    		17.1
    		24.0
    平衡气体总浓度
    (×10－3mol/L)
    		2.4
    		3.4
    		4.8
    		6.8
    		9.4
    ①可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是         （填字母）。
    A．2v(NH3)=v(CO2)                                 B．密闭容器中总压强不变
    C．密闭容器中混合气体的密度不变        D．密闭容器中氨气的体积分数不变
    ②根据表中数据，计算25.0℃时的分解平衡常数为                        。
    （2）已知：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O。该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(NH2COO－)随时间变化趋势如图所示。

    ③计算25℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率为                。
    ④根据图中信息，如何说明水解反应的平均速率随温度升高而增大：              
                                                                              。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012年浙江嵊泗中学高二下学期第二次月考化学试卷（平行班）（解析版） 题型：填空题

    (12分)弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于化学平衡。

    I、已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH＋+HA－，HA－H＋+A2－。

    ⑴NaHA溶液的pH       (填大于、小于或等于) Na2A溶液的pH。

    ⑵某温度下，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是        。

    a．c(H＋)·c(OH－)＝1×10―14           b．c(Na＋)+c(K＋)＝c(HA－)+2c(A2－)

    c．c(Na＋)＞c(K＋)                     d．c(Na＋)+c(K＋)＝0.05 mol/L

    ⑶已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：

    CaA(s)Ca2＋(aq)+A2－(aq)  △H＞0。

    ①降低温度时，Ksp            (填“增大”、“减小”或“不变”)。

    ②滴加少量浓盐酸，c(Ca2＋)       (填“增大”、“减小”或“不变”)。

    II、含有Cr2O72－的废水毒性较大，某工厂废水中含5.00×10－3 mol·L－1的Cr2O72－。为使废水能达标排放，作如下处理：

    （1）该废水中加入绿矾(FeSO4·7H2O)和H+，发生反应的离子方程式为：               。

    （2）欲使10L该废水中的Cr2O72－完全转化为Cr3+，理论上需要加入     g FeSO4·7H2O。

    （3）若处理后的废水中残留的c(Fe3+)＝2×10－13mol·L－1，则残留的Cr3+的浓度为     。(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38   Ksp[Cr(OH)3]＝6.0×10－31)

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    I.(4分)某温度下的溶液中，c(H＋)=10x mol/L,c(OH－)=10y mol/L。x与y的关系如图所示：

    （1）该温度下,中性溶液的pH=        。

    （2）该温度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH=        。

    II. (6分)某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。

    （1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

    温度(℃)

    15.0

    20.0

    25.0

    30.0

    35.0

    平衡总压强(kPa)

    5.7

    8.3

    12.0

    17.1

    24.0

    平衡气体总浓度

    (×10－3mol/L)

    2.4

    3.4

    4.8

    6.8

    9.4

    ①可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是          （填字母）。

    A．2v(NH3)=v(CO2)                     B．密闭容器中总压强不变

    C．密闭容器中混合气体的密度不变      D．密闭容器中氨气的体积分数不变

    ②根据表中数据，计算25.0℃时的分解平衡常数为                         。

    （2）已知：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O。该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(NH2COO－)随时间变化趋势如图所示。

    ③计算25℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率为                 。

    ④根据图中信息，如何说明水解反应的平均速率随温度升高而增大：               

                                                                               。

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