下表为元素周期表的一部分.请参照元素①-⑧在表中的位置.回答下列问题:(1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是 .(2)②.⑦的最高价含氧酸的酸性是由强到弱的.用原子结构解释原因: .原子半径逐渐增大.得电子能力逐渐减弱.非金属性逐渐减弱.(3)①.④.⑤.⑧中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物.写出其中一种化合物的电子式 .(4)由� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

(18分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

(1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是________________。
(2)②、⑦的最高价含氧酸的酸性是由强到弱的，用原子结构解释原因：
__________，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。
(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出其中一种化合物的电子式_______________。
(4)由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，下列物质不能做该反应催化剂的是(填序号)________。
a．MnO₂　　b．CuSO₄ c．Na₂SO₃ d．FeCl₃
(5) W与④是相邻的同主族元素。在下表中列出H₂WO₃的各种不同化学性质，举例并写出相应的化学方程式。

编号	性质	化学方程式
示例	氧化性	H₂WO₃＋3H₃PO₃===3H₃PO₄＋H₂W↑
1
2

(6)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式______________，
N→⑥的单质的化学方程式为____________，
M溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是______________ ，
M中阳离子的鉴定方法 __________。

(18分)
（1）第三周期，第IVA族 -------------------------------------------------------------1分
（2）同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多----------------------------1分

（6）Al³^＋＋3NH₃·H₂O===Al(OH)₃↓＋3NH4+ -------------------------------------------2分

-------------------------------------------------------2分
c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)或c(NO₃^-)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^-) ------------2分
取少量M样品放入试管，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有铵根离子-------------------------------------------------2分

本题是考查元素周期表、元素周期律的题目，较为简单。首先将图中元素序号与周期表对应，可以确定每一种元素。（4）中不能做该反应催化剂的物质，不能与其（H₂O₂）发生反应，因为Na₂SO₃具有还原性，能反应，故选C。（5）考查H₂SO₃的性质，其为二元中强算，具有酸的通性，氧化性、还原性等等。（6）突破口为M为仅含非金属元素的盐，故为铵盐，ZN→⑥（Al），故Z为Al(OH)₃，M为铵盐，有表中元素组成，可能为NH₄Cl或NH₄NO₃，NH反生水解，故有c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)或c(NO₃^-)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)；NH的检验方法为加入氢氧化钠溶液，加热，检验NH₃即可。

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