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    【题目】常温下，向溶液中加入溶液，可观察到的现象是______，发生反应的离子方程式为______，若将所得悬浊液的pH值调整为4，则溶液中的溶液为______已知常温下。

    【答案】有红褐色沉淀生成，有气泡冒出

    【解析】

    FeCl3是强酸弱碱盐，NaHCO3是强碱弱酸盐，FeCl3和NaHCO3相互促进水解生成氢氧化铁沉淀、二氧化碳气体和氯化钠，pH=4的溶液中c(OH-)=10-10mol/L，利用Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)c3(OH-)计算溶液中Fe3+的浓度，据此分析解答。

    是强酸弱碱盐，是强碱弱酸盐，和相互促进水解生成氢氧化铁沉淀、二氧化碳气体和氯化钠，所以现象为：有红褐色沉淀生成，有气泡冒出，反应的离子方程式为；的溶液中，，所以溶液中，故答案为：有红褐色沉淀生成，有气泡冒出；；。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分子中的14个碳原子不可能处在同一平面上的是（ ）

    A.

    B.

    C.

    D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在钢铁工业中，锰的用量仅次于铁．锰的冶炼所用原料为锰矿石，主要含菱锰矿，另常含有、FeO、、NaCl和石灰等．

    金属阳离子

    开始至沉淀

    完全的pH

    开始

    请回答下列问题：

    在化合浸出中，为了提高浸出率提高产品纯度，通常采用______至少写两种方法

    在该工艺流程中滤渣1成分化学式为______；通常加入净化剂主要成分为，滤渣2化学式为______．

    打捞韩国“岁月号”沉船是水下作业，潜水员需要呼吸的就是富氧空气．流程中用富氧空气作氧化剂，降低生产成本．流程中用的空气是用膜分离法制备的富氧空气，该方法的原理是______

    写出电解操作时阳极的电极反应式______．

    铝热法产生的废渣含有二氧化锰，可以作为氧化剂加入化合浸出，提高锰矿的利用率，则离子反应方程式是：______．

    在电解液中不宜过大，否则在电解过程中会产生污染物，通常要定时检测的大小，资料显示，，且为砖红色，通常采用为滴定剂，用作指示剂进行定量测定的大小．请描述该沉淀滴定终点时的现象：______；当沉淀完全时开始沉淀，此时溶液中______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学小组同学为探究氯水的成分及性质进行了如下实验：

    实验①

    实验②

    实验③

    实验④

    实验⑤

    实验操作（氯水均为新制）

    实验现象

    蒸馏水由无色逐渐变为浅黄绿色

    溶液变蓝

    石蕊溶液先变红，后褪色

    产生白色沉淀

    产生大量无色气泡

    （试管中溶液均为1mL，均滴入氯水5滴）

    （1）证明氯水中含有Cl-的是实验__（填序号），用离子方程式表示该实验中涉及的反应__。

    （2）由实验②的现象可推断非金属性：Cl__I（填“＞”或“＜”），由原子结构解释其原因：Cl和I同主族，__，得电子能力：Cl＞I（请补充完整）。

    （3）实验③中溶液变红是由于溶液中含有__（填微粒符号，下同）；使溶液褪色的微粒是__。

    （4）同学们根据“H2O2在催化剂作用下可发生分解”的性质，认为实验⑤中现象不一定说明氧化性Cl2＞H2O2。为证实Cl2将H2O2氧化，可继续补充实验：__（填操作、现象）。

    （5）同学们发现久置的氯水会失去漂白性，溶液由黄绿色变为无色。为探究氯水失效的原因，进行实验：用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如图曲线。

    解释上两图中曲线变化的原因__。若在上述整个实验过程中测定溶液的pH，pH的变化是__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磷和砷的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：

    （1）红磷是巨型共价分子，无定型结构，下列方法能证明红磷是非晶体的是_____。

    A．质谱法 B．原子发射光谱法 C．核磁共振谱法 D．X射线行射法

    （2）基态As原子的核外电子排布式为_____，As原子的逐级电离能数据如下：

    第一电离能

    第二电离能

    第三电离能

    第四电离能

    第五电离能

    第六电离能

    947.0

    1798

    2735

    4837

    6043

    12310

    为什么第五电离能与第六电离能相差较大_____。

    （3）黑磷是新型二维半导体材料，具有片层结构（如下图所示），P原子的杂化形式为_____，层与层之间的相互作用为_____。

    （4）GaAs的熔点为1238℃，且熔融状态不导电，其晶胞结构如下图所示，该晶体的类型为_____，每个As原子周围最近的As原子数目为_____，与同一个Ga原子距离最近的As原子构成的空间构型为_____，一个GaAs晶胞中配位键的数目为_____。

    （5）已知GaAs的密度为dg/cm3，摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数用NA表示，则晶胞中最近的As和Ga原子核间距为_____ nm（列式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮、磷及其化合物在科研及生产中均有着重要的应用。

    （1）室温下，0.1mol/L的亚硝酸（HNO2）、次氯酸的电离常数Ka分别为：7.1×10-6，2.98×10-9。HNO2的酸性比HClO_______（填“强”、“弱”）；将0.1mol/L的亚硝酸加水稀释100倍，c（H+）_______（填“不变”、“增大”或“减小”），Ka值________（同上）

    （2）NaNO2与NaCl都是白色粉末且都有咸味，但NaNO2有毒，具有致癌性。通常它们可以通过加入热的白醋（CH3COOH）鉴别，NaNO2遇到白醋会产生一种红棕色气体和一种无色气体，它们的组成元素相同。该反应的离子方程式为____________。

    （3）磷及部分重要化合物的相互转化如图甲所示。

    ①“步骤Ⅰ”为白磷的工业生产方法之一，反应在1300℃的高温炉中进行，焦炭的作用是__________。

    ②不慎将白磷沾到皮肤上，可用0.2mol/LCuSO4溶液冲洗，“步骤Ⅱ”涉及的反应中氧化剂是_________。

    （4）若处理后的废水中c（PO43-）=4×10-7mol/L，则溶液中c（Ca2+）不会超过________mol/L。（Ksp[Ca2（PO4）3]=2×10-29）

    （5）某“液氨—液氧”燃料电池装置示意图如图乙所示，该燃料电池以NaOH为电解质。该电池在工作时，“电极2”为_______极（填“正”或“负”）；“电极1”表面发生的电极反应式为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Licht等科学家设计的Al—MnO4—电池原理如图所示，电池总反应为Al＋MnO4—===AlO2—＋MnO2，下列说法正确的是(　 　)

    A. 电池工作时，K＋向负极区移动

    B. Al电极发生还原反应

    C. 正极的电极反应式为MnO4—＋4H＋＋3e－===MnO2＋2H2O

    D. 理论上电路中每通过1mol电子，负极质量减小9g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如图所示；下列描述错误的是：

    A. 淡化海水的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法

    B. 以NaCl为原料可以生产烧碱、纯碱、金属钠、氯气、盐酸等化工产品

    C. 步骤Ⅱ中鼓入热空气吹出溴，是因为溴蒸气的密度比空气的密度小

    D. 用SO2水溶液吸收Br2的离子反应方程式为：Br2+SO2+2H2O═4H++SO42﹣+2Br﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用含锂废渣(主要金属元素的含量：Li3.50% Ni 6.55% Ca 6.41% Mg 13.24%)制备Li2CO3，并用其制备Li+电池的正极材料LiFePO4。部分工艺流程如下：

    资料：i. 滤液1，滤液2中部分离子的浓度(g·L-1)：

    ii. EDTA能和某些二价金属离子形成稳定的水溶性络合物。

    iii.某些物质的溶解度(S)：

    I.制备Li2CO3粗品

    (1)滤渣2的主要成分有____________。

    (2)向滤液2中先加入EDTA目的是：________，再加入饱和Na2CO3溶液，90℃充分反应后，分离出固体Li2CO3粗品的操作是________。

    (3)处理1 kg含锂3.50%的废渣，锂的浸出率为a, Li+转化为Li2CO3的转化率为b,则粗品中含Li2CO3的质量是________g。(用a,b表示需化简，摩尔质量：Li 7g·mol-1 Li2CO3 74 g·mol-1 )

    II.纯化Li2CO3粗品

    (4)将Li2CO3转化为LiHCO3后，用隔膜法电解LiHCO3溶液制备高纯度的LiOH，再转化得电池级Li2CO3。电解原理如图所示，阳极的电极反应式是______________，该池使用了________(填“阳”或“阴”)离子交换膜。

    III.制备LiFePO4

    (5)将电池级Li2CO3和C、 FePO4高温下反应，共生成2种产物其中有一种为可燃性气体，该反应的化学方程式是____________。

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