Question

A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及B、E分别是同一主族元素，B、E两元素的原子核中质子数之和是A、D两元素原子核中质子数之和的2倍，且B、E两元素可形成两种常见的化合物．请回答：
（1）写出下列元素名称：A______，E______．
（2）请写出A、B两元素组成为1：1的化合物的结构式：______，B、D两元素组成为1：1的化合物的电子式：______．
（3）D、E两元素组成的化合物，其水溶液呈______性，原因是（只用离子方程式表示）：______．
（4）C的单质与A、B两元素组成的常见溶剂反应的化学方程式为：______，当溶液增重6.6g时，转移电子个数为______．
（5）D元素的最高价氧化物对应的水化物与E的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应，当E的最高价氧化物对应的水化物消耗1mol时，放出热量QkJ．请写出表示该反应的中和热的热化学方程式：______．

Answer 1

【答案】分析：B、E是同一主族元素，且B、E两元素可形成两种常见的化合物，则B应为O元素，E为S元素，形成的两种化合物分别为SO₂、SO₃，二者原子序数之和为24，B、E两元素的原子核中质子数之和是A、D两元素原子核中质子数之和的2倍，则A、D两元素原子核中质子数之和为12，且A、D同主族，应为H和Na元素，则A为H元素，D为Na元素，C元素的原子序数在O和Na之间，且为主族元素，应为F元素，结合元素对应单质、化合物的性质解答该题．
解答：解：B、E是同一主族元素，且B、E两元素可形成两种常见的化合物，则B应为O元素，E为S元素，形成的两种化合物分别为SO₂、SO₃，二者原子序数之和为24，B、E两元素的原子核中质子数之和是A、D两元素原子核中质子数之和的2倍，则A、D两元素原子核中质子数之和为12，且A、D同主族，应为H和Na元素，则A为H元素，D为Na元素，C元素的原子序数在O和Na之间，且为主族元素，应为F元素，则
（1）A为H元素，E为S元素，名称分别为氢、硫，故答案为：氢；硫；
（2）A、B两元素组成为1：1的化合物为H₂O₂，结构式为H-O-O-H，B、D两元素组成为1：1的化合物为Na₂O₂，为离子化合物，电子式为Na⁺Na⁺，
故答案为：H-O-O-H；Na⁺Na⁺；
（3）D、E两元素组成的化合物为Na₂S，为强碱弱酸盐，发生：S²⁺+H₂OHS^-+OH^-，所以溶液呈碱性，
故答案为：碱；S²⁺+H₂OHS^-+OH^-；
（4）C的单质为F₂，与水反应的化学方程式为2F₂+2H₂O=4HF+O₂，
2F₂+2H₂O=4HF+O₂ △m    转移电子
76g          32g     44g     4mol
                     6.6g     x
x=0.6mol
N（e^-）=nN_A=0.6N_A，
故答案为：2F₂+2H₂O=4HF+O₂；0.6N_A；
（5）D元素的最高价氧化物对应的水化物与E的最高价氧化物对应的水化物之间的反应为H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O，
当E的最高价氧化物对应的水化物消耗1mol时，生成2mol水，则生成1mol水放出的热量为kJ，则
该反应的中和热的热化学方程式为H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=2Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）；△H=-kJ/mol，
故答案为：H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=2Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）；△H=-kJ/mol．
点评：本题考查元素位置结构性质的综合应用，题目难度较大，注意正确推断元素的种类为解答该题的关键，本题中注意电子式的书写以及热化学方程式的书写．