Question

【题目】25℃时，下列说法正确的是( )

A．将pH=2的酸溶液稀释10倍，溶液的pH一定变为3

B．将pH=2的盐酸溶液和pH=4的盐酸溶液等体积混合后，溶滚的pH变为3

C．将pH=12的Ba(OH)2溶液稀释10倍，溶液的pH变为13

D．将pH=a的盐酸与pH=b的NaOH溶液等体积混合后，若pH=7, 则a+b=14

Answer 1

【答案】D

【解析】

试题分析：A．将pH=2的酸溶液稀释10倍，若为强酸，则溶液的pH变为3，若为弱电解质，稀释后弱酸的电离程度增大，溶液中氢离子的物质的量增大，溶液的pH小于3，故A错误；B．pH=2的盐酸溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，pH=4的盐酸溶液中氢离子浓度为0.0001mol/L，两溶液等体积混合后，溶液中氢离子浓度为：mol/L≠0.001，所以混合液的pH一定不是3，故B错误；C．pH=12的Ba(OH)2溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L，稀释10倍后氢氧根离子浓度为0.001mol/L，稀释后溶液的pH变为11，故C错误；D．pH=a的盐酸中氢离子浓度为10-amol/L，pH=b的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为：10b-14mol/L，两溶液等体积混合后，若pH=7，则两溶液的浓度一定相等，即：10-amol/L=10b-14mol/L，则a+b=14，故D正确；故选D。