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    前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y和Z分属不同的周期，他们的原子序数之和是W原子序数的5倍。W可以与Y组成YW型化合物。请回答下列问题：

    （1）W元素原子的L层电子排布式为         ，W3分子中的化学键类型         ；

    （2）X单质与水发生主要反应的化学方程式为                               ；

    （3）X的氢化物沸点与同主族下一周期的元素的氢化物的沸点比较，沸点较高的是                     （ 用化学式表示）原因是                

    （4）含有元素Z的盐的焰色反应为         色。许多金属的盐都可以发生焰色反应，其原因是          。

     

    【答案】

    （13分）（1）    非极性共价键（2）

    （3）HF  HF分子之间有氢键

    （4）紫色(隔着蓝色钴玻璃) 激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长（可见光区域）光的形式释放能量

    【解析】

    试题分析：W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则W是氧元素。W可以与Y组成YW型化合物，则Y应该是第ⅡA族元素。X、Y和Z分属不同的周期，他们的原子序数之和是W原子序数的5倍，这说明Y应该是第三周期的Mg。X是第二周期元素，且X的原子序数大于氧元素，则X应该是F，所以根据他们的原子序数之和是W原子序数的5倍可知，Z的原子序数应该是40－9－12＝19，即Z是K元素。

    （1）氧元素原子的L层电子排布式为。W3分子中的化学键类型。氧原子和氧原子之间形成的化学键应该是极性共价键。

    （2）单质氟和水反应生成HF和氧气，所以的化学方程式是。

    （3）由于HF分子之间有氢键，所以HF在同主族元素的氢化物中沸点最高。

    （4）K元素的焰色反应是紫色(隔着蓝色钴玻璃)，由于激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长（可见光区域）光的形式释放能量，从而可以形成焰色反应。

    考点：考查了核外电子排布式的书写、氢化物沸点高低判断、焰色反应以及方程式的书写

    点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的应试能力和逻辑推理能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、V、W为五种前四周期元素，其中X是短周期（除稀有气体外）原子半径最大的元素；Y与X同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性；Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子；V原子的核外电子排布式为ls22s22p63s2；W的原子序数为29，W的离子能与乙二胺（H2N-CH2一CH2一NH2）形成配离子（图1）．回答下列问题：
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    （1）W原子的核外电子排布式为
     
    ，该配离子中含有的化学键类型有
     
    ．（填字母）
    a．配位键    b．极性键    c．离子键  d．非极性键
    （2）元素X、Y、V第一电离能由大到小的顺序是
     
    （用元素符号表示）．
    （3）Z的氢化物的空间构型是
     
    ；该氢化物的沸点比甲烷的高，其主要原因是
     
    ；Z的另一种氢化物Z2H4分子中Z原子轨道的杂化类型是
     
    ．
    （4）X+和Cl-元素构成的化合物XCl，XCl的晶胞结构如图2所示，晶体中X+的配位数是
     
    ；每个X+周围与其紧邻的Cl-围成的几何图形为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012届河北省唐山市高三上学期期末统一考试理综试题化学试卷（解析版） 题型：单选题

    【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）X、Y、Z、V、W为五种前四周期元素，其中X是短周期（除稀有气体外）原子半径最大的元素；Y与X同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性；Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子；V原子的核外电子排布式为ls22s22p63s2；W的原子序数为29，W的离子能与乙二胺（H2N—CH2一CH2一NH2）形成配离子：

    回答下列问题：
    （1）W原子的核外电子排布式为                          ，该配离子中含有的化学键类型有                     。（填字母）
    a．配位键    b．极性键    c．离子键  d．非极性键
    （2）元素X、Y、V第一电离能由大到小的顺序是          （用元素符号表示）。
    （3）Z的氢化物的空间构型是                 ；该氢化物的沸点比甲烷的高，其主要原因是                ；Z的另一种氢化物Z2H4分子中Z原子轨道的杂化类型是          。

    （4）X和Cl元素构成的化合物XCl，XCl的晶胞结构如右图所示，晶体中X+的配位数是   ；每个X+周围与其紧邻的Cl-围成的几何图形为               。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年陕西省宝鸡中学高二下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y和Z分属不同的周期，他们的原子序数之和是W原子序数的5倍。W可以与Y组成YW型化合物。请回答下列问题：
    （1）W元素原子的L层电子排布式为         ，W3分子中的化学键类型         ；
    （2）X单质与水发生主要反应的化学方程式为                               ；
    （3）X的氢化物沸点与同主族下一周期的元素的氢化物的沸点比较，沸点较高的是                     （ 用化学式表示）原因是                
    （4）含有元素Z的盐的焰色反应为         色。许多金属的盐都可以发生焰色反应，其原因是          。

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    科目：高中化学 来源：2013届河北省高二下学期三调考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （11分）X、Y、Z、V、W为五种前四周期元素，其中X是短周期（除稀有气体外）原子半径最大的元素；Y与X同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性；Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子；V原子的核外电子排布式为ls22s22p63s2；W的原子序数为29，W的离子能与乙二胺（H2N—CH2—CH2—NH2）形成配离子：

    回答下列问题：

    （1）W原子的核外电子排布式为                           ，该配离子中含有的化学键类型有                      。（填字母）

      a．配位键            b．极性键           c．离子键           d．非极性键

    （2）元素X、Y、V第一电离能由大到小的顺序是           （用元素符号表示）。

    （3）Z的氢化物的空间构型是                  ；该氢化物的沸点比甲烷的高，其主要原因是                                         

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