某一反应体系中共有Pb3O4.NO.MnO2.Cr2O3.Cr(MnO4)2和Pb(N3)2(名称叠氮化铅.其中Pb为+2价)六种物质.已知Pb(N3)2是反应物之一.Cr2O3是产物之一.请回答下列问题:(1)已知Cr的常见化合价为+2.+3.+6.Mn的常见化合价为+2.+4.+6.+7.则Cr(MnO4)2中Cr的化合价为 .(2)1mol Pb(N3)2在� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某一反应体系中共有Pb₃O₄、NO、MnO₂、Cr₂O₃、Cr(MnO₄)₂和Pb(N₃)₂（名称叠氮化铅，其中Pb为+2价）六种物质，已知Pb(N₃)₂是反应物之一，Cr₂O₃是产物之一。请回答下列问题：
(1）已知Cr的常见化合价为+2、+3、+6，Mn的常见化合价为+2、+4、+6、+7，则Cr(MnO₄)₂中Cr的化合价为                。
(2）1mol Pb(N₃)₂在反应中              (填“得到”或“失去”）           mol电子。
(3）写出该反应的化学方程式                                                  。

（8分，每空2分）
（1）+2 （2）失去 44/3或14.6
（3）15 Pb(N₃)₂+ 44Cr(MnO₄)₂=5Pb₃O₄+90NO↑+88MnO₂+22Cr₂O₃

试题分析：Pb(N₃)₂是反应物之一，Pb₃O₄、NO肯定是产物，Pb(N₃)₂是不原剂，另一反应物中元素化合价要降低，Cr(MnO₄)₂是氧化剂，MnO₂是还原产物。
（1）Cr(MnO₄)₂中Cr的化合价由化学式可知，肯定是偶数，由化合价代数和等于0，Mn为+7价时，Cr为+2价，合理；Mn为+6价时，Cr为+4价，不合理；答案：+2；⑵Pb(N₃)₂中Pb由+2价升高

价，变成

，N由-

升高

变成+2价，1mol Pb(N₃)₂在反应中共失去

+6×

，答案：失去 44/3或14.6；⑶1mol Pb(N₃)₂在反应中共失去

mol电子，1molCr(MnO₄)₂得到6mol电子，失去1mol电子，净得5mol电子，由得失电子守恒可配平方程式：Pb(N₃)₂前配15，Cr(MnO₄)₂前配44，再根据质量守恒，不难将方程式配平，15 Pb(N₃)₂+ 44Cr(MnO₄)₂=5Pb₃O₄+90NO↑+88MnO₂+22Cr₂O₃，答案：15 Pb(N₃)₂+ 44Cr(MnO₄)₂=5Pb₃O₄+90NO↑+88MnO₂+22Cr₂O₃。

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硝酸是一种强氧化性、腐蚀性的强酸，其还原产物因硝酸浓度的不同而有变化，从总体上说，硝酸浓度越高，平均每分子硝酸得到的电子数越少，浓硝酸的还原产物主要为NO₂，稀硝酸的还原产物主要为NO。实验室中，常用Cu与浓HNO₃反应制取NO₂，用Cu与稀HNO₃反应制取NO。
（1）请写出实验室中用Cu与浓HNO₃反应制取NO₂的化学方程式：_____________。
（2）该反应中发生氧化反应的物质是__________，1 mol氧化剂_________(填“得到”或“失去”)_______ mol电子。
（3）48.0 g Cu与适量的浓HNO₃反应，铜全部作用后，共收集到22.4 L气体(标准状况下)，反应中消耗HNO₃的物质的量可能是（   ）
A．1.5 mol        B．2.0 mol        C．2.5 mol        D．3.0 mol
（4）实际上硝酸不仅可被还原为NO₂或NO，浓度更稀时硝酸还可以被还原为N₂O、N₂、NH₄NO₃等。请将3种物质： FeSO₄、Fe(NO₃)₃和Fe₂(SO₄)₃分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。
HNO₃  ＋ ______

______ ＋ ______ ＋ N₂O↑ ＋ H₂O
并写出配平后的离子方程式：_________________________。
（5）硝酸的还原产物NO、NO₂、N₂O等对环境均有副作用，为了可持续发展，当今社会提出的一个新概念——“绿色化学”，它要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应，则下列由单质铜制取硝酸铜的方法可行且符合“绿色化学”的是（）
A．Cu

Cu(NO₃)₂
B．Cu

CuO

Cu(NO₃)₂
C．Cu

CuO

Cu(OH)₂

Cu(NO₃)₂
D．Cu

CuSO₄

Cu(NO₃)₂

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氰化物有剧毒，在碱性条件下可用如下方法进行处理：
2CN^-+120H^-+5Cl₂=2CO₃^2-+N₂+10Cl^-+6H₂0，则下列判断中，不正确的是

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D．当有1 molCl₂参加反应时，转移的电子数为2mol

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN₃+2KNO₃→K₂O+5Na₂O+16N₂↑。则下列判断不正确的是

A．若氧化产物比还原产物多0．35mol，有0．050molKNO₃被氧化

B．若氧化产物比还原产物多0．35mol，生成8．96LN₂（标准状况）

C．若有0．2mol氧化剂反应，则转移电子的物质的量为1．0mol

D．KNO₃的氧化性强于N₂

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仔细阅读下列三段文字
①由稀有气体元素Xe（氙）与氧元素形成的一种共价化合物XeO₃极不稳定，易转化为单质而呈强氧化性。将适量的XeO₃投入含Mn²⁺的水溶液中，溶液逐渐变为紫红色且pH不断减小。
②将0.08 mol KMnO₄固体（质量为12.64 g）加热一段时间后，收集到a mol O₂；向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到b mol Cl₂，此时Mn元素全部以Mn²⁺的形式存在于溶液中。
③氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：Cl₂+2e^-＝2Cl^-。
回答问题：
（1）试写出①有关的离子方程式：________________________________________________。
（2）请配平②的化学方程式：
____KMnO₄+____HCl －______KCl+ _____MnCl₂+_____Cl₂↑+____ H₂O
通过对第②段文字中提供的数据进行计算可得出：a +b的最大值为 ____ ，a +b最小值为_____。
（3）下列四种物质中能使③中的还原过程发生的物质是________。

A．Na₂CO₃

B．KMnO₄

C．XeO₃

D．Na₂SO₃

将该反应的氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：