．在溶液中能大量共存的离子组是

A．CO32-、H+、Ca2+	B．Mg2+、 OH—、SO42—
C．Na+、SO42—、H+	D．Fe3+、 SCN—、OH—

下列离子在酸性溶液中能大量共存的是

A．	B．
C．	D．

下列各组离子在溶液中能大量共存的是（  ）

A．含稀硫酸的溶液：Na+、K+、S2O32-、Br－

B．酸性溶液：Fe3+、NH4+、SCN－、NO3－

C．无色透明的溶液：Na+、K+、CrO42-、SO42－

D．强碱性溶液：Ba2+、Na+、NO3－、Cl－

下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

A．H＋、Na＋、CO32－、Cl－	B．Ag＋、Al3＋、NO3－、H＋
C．K＋、H＋、SO42－、OH－	D．Ba2＋、Na＋、Cl－、SO42－

某无色透明溶液中，由水电离出来的c(H⁺) = 1×10^-13mol/L，在该溶液中一定能够大量共存的离子组是

A．Fe3+、A13+、Cl-、HS-	B．K+、Na+、SO42-、NO3-
C．NH4+、A1O2-、Na+、CH3COO-	D．K+、Na+、MnO4-、NO3-

常温下，有物质的量浓度均为0.1mol·L^—1的CH₃COOH溶液和NaOH溶液，下列说法正确的是

A．CH3COOH溶液的pH=1

B．往醋酸溶液中加水，c(OH—) 和c(H+)均增大

C．两溶液等体积混合， c(Na+)﹥c(CH3COO—)

D．两溶液按一定体积比混合，可能存在：c(CH3COO—) ﹥c(Na+)

已知在常温下测得浓度均为0.1 mol·L^-1的下列三种溶液的pH：

溶质	NaHCO3	Na2CO3	NaCN
pH	8.4	11.6	11.1

下列说法中正确的是 
A．阳离子的物质的量浓度之和：Na₂CO₃>NaCN>NaHCO₃
B．相同条件下的酸性：H₂CO₃<HCN
C．三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡
D．升高Na₂CO₃溶液的温度，减小

25°C时，几种弱酸溶液的PH如下表所示：

弱酸	CH3COOH	H2SO3	HCN
物质的量浓度mol/L	0.01	0.01	0.01
PH	3.4	2.3	5.6

下列有关说法正确的是
A．相同PH的CH₃COOH与HCN溶液中水电离的氢离子浓度CH₃COOH溶液中的大
B．物质的量浓度相同的CH₃COONa与NaCN溶液中，各离子浓度之和两者相等。
C．25°C时，HCN溶液的电离平衡常数（Ka）与NaCN溶液的水解平衡常数（K）存在
如下关系：Ka ·K = Kw
D．0.01mol/L的Na₂SO₃溶液与0.01mol/L的CH₃COONa溶液相比，一定是后者的碱性强

（11分）pC类似pH，是指极稀溶液中,溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为：1×10^-3mol/L，则该溶液中溶质的pC=-lg1×10^-3=3。下图为，H₂CO₃在加入强酸或强碱溶液后，平衡时溶液中三种成分的pC—pH图。请回答下列问题：

（1）在人体血液中，HCO₃^-能起到稳定人体PH的作用,请用电解质溶液中的平衡解释：
                                                     （用方程式表示）。
（2）H₂CO₃一级电离平衡常数的数值K_a1               
（3）某同学认为该溶液中Na₂CO₃的水解是微弱的，发生水解的CO₃^2-离子不超过其总量的10％。请你设计简单实验证明该同学的观点是否正确                   。
（4）已知某温度下Li₂CO₃的K_sp为1.68×10^-3，将适量Li₂CO₃固体溶于100 mL水中至刚好饱和，饱和Li₂CO₃溶液中c(Li⁺)＝0.15 mol·L^-1。c(CO₃^2-)＝0.075 mol·L^-1，若t₁时刻在上述体系中加入100 mL0.125 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液，列式计算说明是否有沉淀产生。
（5）请画出t₁时刻后Li⁺和CO₃^2－浓度随时间变化关系图（用虚线表示Li⁺ ,实线表示CO₃^2－）。

下列离子在溶液中能大量共存的是

A．NH4+、SO42—、NO3—、H＋	B．Fe2+、NO3—、H＋、K＋
C．NH4+、 Cl－、 OH－、 NO3	D．Na＋、H＋、SO32—、SO42—