已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子X^m+ 和Y^n-的核外电子排布相同。则下列关系式中正确的是

A．a=b+m+n

B．a=b-m+n

C．a=b+m-n

D．a=b-m-n

在原子结构的探索过程中，很多科学家作出了相应的贡献，我国古代的     认为物质是无限可分的，近代原子学说是由      提出的，         发现了铀的放射性，卢瑟福通过       实验，提出了原子结构的行星模型。

氡是放射性稀有气体元素，氡气吸入体内有害健康，氡的核电荷数是86，相对原子质量是222。科学家还发现某些放射性矿物分解放出的“锕射气”，是由质子数86，质量数219的原子组成，下列有关氡的说法正确的是  （   ）

A．氡气在标准状况下密度约是19．82g·L－1

B．氡气化学性质较活泼，因此对人体有害

C．氡原子核外有7个电子层，最外层有8个电子

D．“锕射气”是氡的同位素

下列判断错误的是       （   ）

A．离子半径：Na+>Mg2+>Al3+	B．还原性：Cl->Br->I-
C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4	D．碱性：NaOH>Mg（OH）2>Al（OH）3

（12分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。
（1）X元素符号是         
（2）Z、W形成的气态氢化物的稳定性　　    ＞　　　 （写化学式）。
（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为                                                    。
（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A，已知①1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44．8L气体。②A能与盐酸反应产生气体，该气体能与氯水反应，写出该气体与氯水反应的离子方程式                      。
（5）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1 mol B中含有6mol结晶水。对化合物B进行如下实验：
a．取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体；过
一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色。
b．另取B的溶液，加入过量BaCl₂溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。
①由实验a 、b 推知B溶液中含有的离子为                          ；
②B的化学式为                     。

根据C含量，能测出古代物品所处的年代。C中的“14”是指碳原子中的  (     )  

A．质子数

B．质量数

C．电子数

D．中子数

19世纪末，人类开始揭开原子内部结构的秘密，最先发现电子的科学家是  (     )

A．法国化学家拉瓦锡	B．英国物理学家汤姆生
C．意大利物理学家阿伏加德罗	D．英国化学家道尔顿

10分）阅读下表中部分短周期主族元素的相关信息，请回答：
（1）元素T与X按原子个数比1:1形成的化合物B的电子式为              ，该化合物中所含的化学键有______（填化学键名称）。
（2）单质T与冷水反应的化学方程式为                                                                                     
（3）将Y与Z形成的化合物的水溶液，逐滴加入到T的最高价氧化物对应水化物的溶液中直至过量（边滴加边振荡），写出此过程中发生反应的离子方程式                         ，                              .

某主族元素原子的第一、二、三、四各级电离能依次为：899KJ/mol、1757KJ/mol、14840KJ/mol 、 18025KJ/mol，试分析该元素所在的族序数为

A．IA族

B．ⅡA族

C．ⅢA族

D．IVA族

16分）现有六种短周期元素A、B、C、D、E、F，其原子序数依次增大，其中B与C、D与F分别位于同一周期，A与D、C与F分别位于同一主族，且A、D两元素原子的质子数之和是C、F两元素原子质子数之和的一半。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：
（1）D离子的结构示意图                    ;
F元素氧化物的晶体类型为              。
（2）比较B、C、D元素简单离子半径的大小：    ＞    ＞    (填微粒符号)
（3）请说出C的氢化物比F的氢化物稳定的根本原因：                         ；
用高能射线照射液态水时，一个A₂C分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较
强的氧化性的阳离子，试写出阳离子的电子式：                    ，该阳离
子中存在的化学键有                    ，并写出该阳离子与F氢化物的水溶
液反应的离子方程式：                  。
（4）E是金属元素，且E单质可以与空气中的N₂、CO₂等反应，E的最高价氧化物的水化物难溶于水，已知298K时，该难溶物质的的K_SP=5．6×10^-12，若此时测得溶液pH
=13．00，则此温度下残留在溶液中的E离子物质的量浓度为       mol·L^-1。