25℃，加水稀释10mLpH=11的氨水，下列判断正确的是

A．原氨水的浓度=10－3mol /L

B．氨水的电离程度增大，溶液中所有离子的浓度均减小

C．溶液中的增大

D．再加入10mLpH=3的盐酸，混合液pH=7

已知碳酸的电离常数：K₁="4" .4×l0^－7，K₂="4" .7×l0^－11。HCO₃^－的水解常数Kh₂="2.27" ×l0^－8，CO₃^2-的水解常数Khl=2.12×l0^－4。现将0 2mol/L的KHCO₃溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，下列说法正确的是（ ）

A．酸性，碱性

B．

C．

D．

(1) 常温下，已知0.1 mol·L^－1一元酸HA溶液中c(OH^－) / c(H⁺)＝1×10^－8。
①常温下，0.1 mol·L^{－1 HA}溶液的pH=       ；写出该酸（HA）与NaOH溶液反应的离子方程式：                                       ；
②pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是：                                          。
(2) 常温下，向pH=a的氨水中加入等体积盐酸时，溶液呈中性，则此盐酸的pH   14－a（＞、＜、＝）
(3) 向物质的量浓度均为0.01mol·L^-1的MnCl₂和BaCl₂混合溶液中，滴加Na₂CO₃溶液，先沉淀的离子是     ，当两种难溶电解质共存时，溶液中c(Ba²⁺)/c(Mn²⁺)      。（此温度下，Ksp(BaCO₃)=8.1×10^－9、Ksp(MnCO₃)=1.8×10^－11）
（4）设Ka、Kh、Kw分别表示CH₃COOH的电离平衡常数、CH₃COO^－的水解平衡常数和水的离子积常数，则三者之间的关系为：                  

醋酸溶液中存在电离平衡CH₃COOHH^＋＋CH₃COO^－，下列叙述不正确的是

A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

B．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa混合溶液： c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2 c(H＋)－2 c(OH－)

C．CH3COOH溶液加水稀释不变

D．CH3COOH溶液加水稀释，溶液中不变

在0.2mol/L的CH₃COOH溶液中分别加入下列物质后，有关判断正确的是

A．适当升高温度，CH3COOH的电离程度减小

B．加少量NaOH固体，CH3COOH 的电离平衡向正方向移动

C．加少量0.1mol/L的HCl溶液，溶液中c(H+)增大平衡向正方向移动

D．加少量CH3COONa固体，CH3COOH 的电离平衡平衡向正方向移动

用蒸馏水稀释0.1mol/L的醋酸至0.01mol/L，稀释过程中温度不变，下列各项中始终保持增大趋势的是

A．c(CH3COOH)	B．c(H+)
C．	D．

对于弱酸,在一定温度下达到电离平衡时,各微粒的浓度存在一种定量的关系。若25℃时有HAH⁺+A^―，则该弱酸的电离平衡常数的表达式为K=__________。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）。

请回答下列各题：
（1）K只与温度有关，当温度升高时，K值______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？_______________。
（3）若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^－、H₂S、HS^－、H₃PO₄、H₂PO₄^－、HPO₄^2－都看作是酸，其中酸性最强的是_____________，最弱的是_____________。
（4）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K₁、K₂、K₃之间存在着数量上的规律是K₁:K₂:K₃≈1:10^―5:10^―10，产生此规律的原因是：________________________。

已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数	1.8×l0-5	4.9×l0-10	K1=4.3×l0-7  K2=5.6×l0-11

 
25℃下，下列有关说法正确的是
A．浓度为0.1mol/L的HCN溶液中c(OH^－)＝10^－13mol/L
B．物质的量浓度相同的稀酸溶液中K_W：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCN
C．物质的量浓度相同的三种钠盐溶液的pH：NaHCO₃＞NaCN＞CH₃COONa
D．浓度均为amol?L^-1HCN溶液与NaOH溶液等体积混合充分反应后的溶液中（忽略体积的变化）c(H⁺)＜c(OH^-)＜c(CN^-)＜0.5amol/L

根据下列实验不能证明一元酸HR为弱酸的是

A．室温时，NaR溶液的pH大于7

B．滴加紫色石蕊试液，溶液变红色

C．HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大

D．室温时，0.01mol?L—1的HR溶液pH=4

氢氟酸为弱酸。25⁰C时将0．1mol·L^-1的HF加水不断稀释，下列表示的量保持不变的是
①n(H⁺)；②c(H⁺)·c(OH^—)；③c(OH^—)+ c(F^—)；④；⑤；

A．①③④

B．②③④

C．③④⑤

D．②⑤