下列装置或操作能达到目的是（　　）

向一定量Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物中加入1 000mL 0.1mol?L^-1的盐酸，恰好完全溶解，所得溶液中加KSCN无红色出现，若用足量CO还原相同质量的此混合物，能得到铁（　　）

已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前四周期元素，它们原子序数的大小关系为A＜C＜B＜D＜E．又知A原子的p轨道为半充满，其形成的简单氢化物的沸点是同主族非金属元素的氢化物中最高的．D原子得到一个电子后其3p轨道将全充满．B⁺离子比D原子形成的离子少一个电子层．C与B可形成BC型的离子化合物．E的原子序数为29．
请回答下列问题：
（1）元素A简单氢化物中A原子的杂化类型是，B、C、D的电负性由小到大的顺序为（用所对应的元素符号表示）．C的气态氢化物易溶于水的原因是．
（2）E原子的基态电子排布式为．用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数．对E的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为a pm．又知E的密度为ρg?cm^-3，A_r（E）=m，则阿伏加德罗常数为（列式）．
（3）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如图所示），其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：

离子晶体	NaCl	KCl	CaO
晶格能/kJ?mol-1	786	715	3401

则该4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是：．
（4）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V₂O₅和Fe₃O₄中，适合作录音带磁粉原料的是．
（5）温室效应，科学家设计反应：CO₂+4H₂^-→CH₄+2H₂O以减小空气中CO₂．若有1mol CH₄生成，则有mol σ键断裂．

将一包有铁屑，锌屑和铜屑均匀混合成的金属分成两等份，把其中一份加到足量的稀硫酸中，放出氢气4.48L，剩余的未溶金属屑在加热时溶于浓硫酸，产生二氧化硫气体2.24L；将另一份的金属屑全部跟足量热的浓硫酸反应，放出二氧化硫7.84L．求这包混合金属屑的质量（气体体积均在标准状况下测得）

I．某化学兴趣小组利用蔗糖、氯化铵、熟石灰和硫酸四种药品，按图甲所示方案从含Fe³⁺和Al³⁺的AgNO₃废液中提取银．

（1）气体B的结构式为．
（2）操作I的名称为，该操作要用到的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗和
（3）溶液D与F反应的离子方程式为
II．重铬酸铵[（NH₄）₂Cr₂O₇]是一种橘黄色的晶体，常用于石油精炼、制革、印染、烟火、陶瓷等行业，是一种重要的化工原料．
（1）已知在酸性条件下，重铬酸盐有强氧化性．向冷的酸性重铬酸铵溶液中通入H₂S，可得到Cr³⁺和S，该反应的离子方程式为
（2）在150℃时，重铬酸铵迅速呈膨胀式分解，发生的主要反应为：（NH₄）₂Cr₂O₇═CrO₃（绿色固体）+4H₂O+N₂↑但同时要发生副反应．某同学设计了如图乙所示装置，探究副反应的生成物．
①加热前，该同学先打开活塞K向试管中通一会儿N₂，其目的是
②装置A中所盛溶液为新制的硫酸亚铁溶液，连接a、b，关闭活塞K，加热使反应发生．一段时间后，观察到试管中固体变为绿色，装置A中出现红褐色沉淀，且整套装置内的气体始终为无色．据此判断：副反应的化学方程式为．

A、B、C、D、E是中学化学中常见的四种短周期元素，有关位置及信息如下：
A的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物；C单质一般保存在煤油中；F单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀或损坏．

	…	E	A	B
C	…				D

请回答下列问题：
（1）A元素的氢化物水溶液能使酚酞变红的原因用电离方程式解释为．
（2）A、D的氢化物相互反应，产生白色固体，鉴定该固体需用到的试剂或试纸（蒸馏水除外）有．
（3）B、C组成的某种化合物和B的某种氢化物反应可生成B的单质，则B、C组成的该化合物所含有的化学键为．
（4）A与B可组成质量比为7：16的三原子分子，该分子释放在空气中其化学作用可能引发的后果有：．
①酸雨     ②温室效应　　　③光化学烟雾 　　　④臭氧层破坏
（5）A和C组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是．
（6）已知一定量的E单质能在B₂ （g）中燃烧，其可能的产物及能量关系如图1所示：请写出一定条件下EB₂（g） 与E（s）反应生成EB（g）的热化学方程式．
（7）若在D与F组成的某种化合物的溶液甲中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，依据产生该现象的反应原理，所设计的原电池如图2所示，其反应中正极出现的现象是，负极的反应式为．

锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题：某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn₂ O₄、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下：

（1）上述各步中，发生氧化还原反应的是：；在滤液C中溶质的化学式为：
（2）第②步中生成沉淀X的化学方程式是：
（3）第③步发生反应的离子方程式是：
（4）第④步过程中可以观察到的现象是：
（5）若锂元素在转化过程中无损失，在某次回收过程中将滤液B稀释为V₁mL，时，测得其PH=1，第④步加入的Na₂CO₃为a g，滤液C需要加入V₂mLbmol?L^-1的H₂SO₄溶液后才能达到中性．则该次回收得到的Li₂CO₃为mol．（只需列算式，不必化简）

有X、Y、Z三种元素，且X、Y为短周期主族元素，已知：①X^2-、Y^-均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；②Z与Y可组成化合物ZY₃，ZY₃溶液遇苯酚呈紫色．
请回答：
（1）若X与Z元素形成ZX₂化合物，则ZX₂的电子式，其中含有的化学键有．
（2）将ZY₃溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是．
此液体具有的性质是（填写序号字母）．
a．该分散系不能稳定存在，放置一会儿之后有沉淀产生
b．插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深
c．向该液体中逐滴加入稀盐酸，无明显现象产生
d．将该液体加热、蒸干、灼热后，有氧化物生成
（3）Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是．
①常温下，将20mL0.1mol?L^-1的该物质的水溶液与VmL0.1mol?L^-1的氨水混合后pH=7，则V20mL（填“＞”“＜”或“=”）
②常温下，将pH=2的该物质的水溶液V₁mL与V₂mL0.01mol?L^-1的氨水混合后，溶液呈酸性，则V₁与V₂的关系满足
A．V₁＞V₂     B．V₁＜V₂     C．V₁=V₂    D．以上均有可能
（4）Z的高价硝酸盐溶液中滴加足量HI溶液的离子方程式．

为探究H₂O₂、SO₂、Br₂氧化性强弱，某小组同学设计如下实验（夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验）．

实验操作	实验现象
ⅰ．打开A中分液漏斗活塞，滴加浓硫酸	A中有气泡产生，B中红棕色溴水褪色，C中有白色沉淀
ⅱ．取C中沉淀加入盐酸	C中白色沉淀不溶解
ⅲ．打开B中分流漏斗活塞，逐滴滴加H2O2	开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色

（1）A中发生反应的化学方程式是．
（2）甲同学通过C中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：H₂O₂＞SO₂．
①乙同学认为不能得出此结论，认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作，该操作是．
②丙同学认为还应该在B和C之间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是．
③将乙和丙同学改进后的方案进行实验，C中产生白色沉淀，得出结论：氧化性H₂O₂＞SO₂．
（3）ⅲ中滴入少量H₂O₂没有明显变化．提出假设：
观点1：H₂O₂的量少不能氧化Br^-
观点2：B中有未反应的H₂SO₃
为验证观点2，应进行的实验操作及现象是．
（4）通过上述全部实验，得出结论：H₂O₂、SO₂、Br₂氧化性由强到弱的顺序是．

Ⅰ．甲醇是一种可再生燃料，它的沸点为64.7℃．有科学家提出：把含有过量CO²的空气吹入碳酸钾溶液中，然后再把CO₂从溶液中提取出来，经化学反应后得到甲醇，其构想流程如下：

试回答下列问题：
（1）写出吸收池中主要反应的化学方程式．
（2）在2×10⁵pa、300℃合成塔中，若有440g CO₂与H₂恰好完全反应生成甲醇和水，放出495kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式．
（3）甲醇的一个重要作用是可以制燃料电池，常用KOH作电解质溶液，负极的电极反应式为：．
Ⅱ．二氧化氯（ClO₂）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂．
（1）工业上制备ClO₂的反应原理常采用：
2NaClO₃+4HCl=2C1O₂↑+Cl₂↑+2H₂O+2NaCl．若反应中产生0.1mol ClO₂，则转移电子的物质的量为mol．
（2）目前已开发出用电解法制取ClO₂的新工艺．
①如图示意用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水铡取ClO₂．写出阳极产生ClO₂的电极反应式：．

②电解一段时间．当阴极产生的气体体积为112mL（标准状况）时，停止电解．通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因．
（3）ClO₂对污水中Fe²⁺、Mn²⁺、S^2-和CN^-等有明显的去除效果．某工厂污水中含CN^-，现用ClO₂将CN^-氧化，产物中有两种为气体，其离子反应方程式为．