（一）如图1所示为常见气体的制备、除杂、性质验证和尾气处理等实验的仪器装置（加热设备及部分夹持固定装置已略去）．请根据要求完成下列各题．

（1）若实验室制取纯净、干燥的Cl₂，并进行检验其和铜的反应．所选装置的顺序依次为（从左向右）
；
（2）A中发生反应的化学方程式为；
（3）在反应开始时，先点燃（写字母编号）处的酒精灯，当（现象）再点燃（写字母编号）处的酒精灯．E管中现象；
（二）化学反应的产物往往跟反应条件密切相关，如图2中：
①为氯气发生装置；
②的试管里盛有15mL 30% NaOH溶液，并置于水浴中；
③的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；
④为尾气吸收装置．
实验结果表明②中有氯酸钠生成③中有次氯酸钠生成．
（4）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是
①；
②．
（5）反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出．如图3中符合该晶体溶解度曲线的是（填写编号字母）；从②的试管中分离出该  晶体的方法是（填写实验操作名称）．

某反应体系的物质有：NaOH、Au₂O₃、Na₂S₄O₆、Na₂S₂O₃、Au₂O、H₂O．
（1）请将Au₂O₃之外反应物与生成物分别填入以下空格内．
Au₂O₃++→++
（2）反应中，被还原的元素是，还原剂是．
（3）将氧化剂与还原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数目．
…
（4）纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na₂S₂O₃可作为漂白后布匹“脱氯剂”，Na₂S₂O₃和Cl₂反应的产物是H₂SO₄、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为．

（1）某实验室要用90mL 1.00mol?L^-1的NaOH溶液．在配制该NaOH溶液的过程中：
①除了要使用托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还要使用的仪器有．
②需用托盘天平称取NaOH的质量为g．
（2）从海带中提取碘的流程如图：

①指出提取碘的过程中实验操作、操作的名称：a、c
②在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是．（注：如图试管中深色区为紫红色溶液）

【化学--物质结构与性质】
半导体材料种类繁多，大规模集成电路的制造都是以硅单晶材料为主的，但IIIA-VA族化合物半导体如砷化镓、磷化镓、锑化铟等因有硅、锗所不具备的优良特性越来越受到人们的重视．
（1）立体结构类型相同的氮、磷、砷的氢化物：氨、磷化氢、砷化氢，沸点分别是：-36℃、-89℃、-61℃．磷化氢沸点低于氨、砷化氢的原因是：．
（2）PO₄^3-的空间构型为，与其互为等电子体的一种分子为．
（3）GaAs是人工合成的新型半导体材料，属闪锌矿（立方ZnS）型晶体结构晶体，结构与金刚石相似，只是晶体中有两种不同元素的原子，如图1所示．
GaAs晶体中，每个As与个Ga相连，As与Ga之间存在的化学键有（填字母）．
A．离子键    B．σ键  C．π键    D．氢键
E．配位键    F．金属键  G．极性键
（4）某砷的氧化物俗称“砒霜”，其分子结构如图2所示．该化合物的分子式为，As原子采取杂化．
（5）基态锑（Sb）原子的价电子排布式为．

已知A、B、C为中学化学中常见的单质．室温下，A为固体，B和C均为气体．在适宜的条件下，它们可以按如图进行反应．回答下列问题：
（1）A、B、C三种元素中的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是．
①氢化物　  ②酸　  ③碱　  ④盐　  ⑤氧化物
（2）A、B、C三种元素中有一种是金属，则这种元素是A、B、C中的，理由是．
（3）如果E溶液是一种强酸，则E的化学式为．

在标准状况下，将224L氯化氢气体溶于635mL的水（密度为1.00g/cm³）中，所得盐酸的密度为1.18g/cm³．（要求有简单解题过程）
（1）所得盐酸中溶质物质的量是多少？
（2）该盐酸的质量分数是多少？
（3）取这种盐酸10.0mL，稀释到1.00L，所得的稀盐酸的物质的量浓度多少？

已知某烷烃分子中电子数为42．
（1）该烷烃的分子式为．
（2）写出该烷烃分子所有的同分异构体的结构简式．
（3）上述同分异构体中，在相同条件下沸点最低的是：．（写结构简式）

现有浓度均为0.10mol?L^-1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水，请回答下列问题：
（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H⁺浓度由大到小的顺序是（填序号）；
（2）④、⑤、⑥、⑦四种溶液中NH₄⁺浓度由大到小的顺序是（填序号）；
（3）将③和④按体积比1：2混合后，混合液中所有离子的浓度由大到小的顺序是．

已知：甲、乙为气态非金属单质，丙、丁为化合物，其中丙为有刺激性气味的气体，丁在通常状况
下为液体，它们之间的相互转化关系如图1：
请回答：

（1）请写出丙的化学式或电子式；并写出丙和氧的反应方程式：
（2）通过如下装置中的可验证丙的还原性．
①请写出反应一段时间后，Ⅰ和Ⅱ装置中可观察到的实验现象和I中所发生反应的化学方程式．
②图2实验装置由环保角度是否可以改进，请简述理由．
（3）气体丙与NaClO在溶液中按物质的量比为2：1发生氧化还原反应生成三种化合物．该反应的化学方程式是：．

降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用 CO₂，目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol．测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=mol/（L?min）；
（2）氢气的转化率=；
（3）该反应的平衡常数为（保留小数点后2位）；
（4）下列措施中能使平衡体系中n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是．
A．升高温度
B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H₂O（g）从体系中分离出去
D．再充入1mol H₂
（5）当反应达到平衡时，H₂的物质的量浓度为c₁，然后向容器中再加入一定量H₂，待反应再一次达到平衡后，H₂的物质的量浓度为c₂，则c₁c₂的关系（填“＞”、“＜”或“=”）．