科技史专家认为，化学最早起源于古代中国．浩如烟海的中国古代典籍为此提供了有力的佐证．
（1）炼丹术是化学的原始形态，丹砂是其中研究最多的一种药物．据古书记载，丹砂“烧之成水银”，同时得到一种黄色固态非金属单质，请用化学方程式表示这一过程：．
（2）《梦溪笔谈》是宋代科学家沈括的一部科学巨著．书中写道：“信州铅山县有苦泉，煮之则得胆矾．熬胆矾铁釜，久之亦化为铜．”写出“铁釜化为铜”的离子方程式：．
（3）考古工作者曾发掘出一件宋代熬胆矾铁釜，称得其质量为11.5kg，其中含Cu 8kg，其余是铁和未参加反应的杂质．试推断这件铁釜的最初质量为kg．
（4）考古人员在这件铁釜表面采集了两种固体A、B的样品进行研究，实验过程如图所示，其中I、K、L是单质，部分生成物已略去．

①B中应含有金属元素（写元素符号），气体L的电子式为．
②写出A受热分解的化学方程式．

电离度表示电解质的相对强弱，电离度的定义：α=（已电离的电解质分子数/溶液中原有电解质的总分子数）×100%．已知25℃时几种物质（微粒）的电离度（溶液浓度均为0.1mol?L^-1）如下表：

编号	物质（微粒）	电离度α
A	硫酸溶液（第一步完全电离）：第二步 HSO   - 4 ?H++SO   2- 4	10%
B	硫酸氢钠溶液：HSO   - 4 ?H++SO   2- 4	29%
C	醋酸：CH3COOH?CH3COO-+H+	1.33%
D	盐酸：HCl=H++Cl-	100%

（1）25℃时，0.1mol?L^-1上述几种溶液中，c（H⁺）从大到小的顺序是（填序号）；
（2）25℃时，0.1mol?L^-1硫酸溶液中HSO

- 4

的电离度小于相同温度下0.1mol?L^-1硫酸氢钠溶液中HSO

- 4

的电离度，其原因是．
（3）醋酸的电离平衡常数K的表达式是，醋酸的电离平衡常数K与电离度α的关系式为：K=（用含α的代数式表示）

以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”．
（1）电解食盐水的反应方程式为．实验室电解食盐水时，检验阳极（与电源正极相连的电极）生成的气体的最方便的化学方法是用．
（2）为有效除去粗盐中含有的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，加入试剂的顺序不合理的是．
A．先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加BaCl₂
B．先加NaOH，后加BaCl₂，再加Na₂CO₃
C．先加BaCl₂，后加NaOH，再加Na₂CO₃
D．先加BaCl₂，后加Na₂CO₃，再加NaOH
（3）氯气是一种重要的化工原料，在生活和生产中的应用十分广泛，如用氯气和石灰乳反应可以制造漂白粉，写出此反应的化学方程式．漂白粉露放在空气中容易变质失效，变质失效过程中发生的化学反应中属于氧化还原反应的是．
（4）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得的混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.2g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol．所得溶液中Cl^-离子的物质的量．

请写出分子式为C₅H₁₂烃的三种同分异构体的结构简式、、．在这些同分异构体中，一氯代物只有一种的是．

化学反应 2A+B?2C；△H＜0达到化学平衡时，根据以下条件改变填空：
（1）若A、B、C都是气体，且C为有色气体．
①及时分离出C，平衡移动；（填正向、逆向、不）
②使密闭容器体积增大，A的转化率；（填增大、减小、不变）
③如果升高温度，平衡混合物的颜色；（填加深、变浅、不变）
④加入催化剂D，平衡移动；（填正向、逆向、不）
（2）若A、C为气体，B为固体；
①加压，则A的体积分数；（填增大、减小、不变）
②增加B的量，A的转化率．（填增大、减小、不变）

实验室用固体NaOH配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器和用品有：
①烧杯  ②100mL量筒  ③容量瓶  ④药匙  ⑤玻璃棒  ⑥托盘天平（带砝码）
（1）配制时，没有使用的仪器和用品有（填序号）还缺少的仪器是．
（2）在配制的转移过程中某学生进行如右图操作，请指出其中的错误：、
（3）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用碱液润洗
C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中
D．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀
（4）实验中还需要2mol/L的NaOH溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是．
A．1000mL，80g      B．950mL，76g      C．任意规格，72g      D．500mL，42g
（5）在配制NaOH溶液实验中，下列操作会使配制的溶液浓度偏低的是（填字母）
A．没有将洗涤液转移到容量瓶          B．NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶中
C．容量瓶洗净后未干燥                D．定容时仰视刻度线．

A-J是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如框图所示（部分产物已略去）．已知A是一种高熔点物质，J是一种红褐色沉淀．请回答下列问题：

（1）A的化学式为，在水中的溶解性（选填“易溶”、“可溶”、“难溶”）．
（2）H溶液中通入过量的CO₂，其反应的离子方程式是．G→J的化学方程式为．反应的现象是．
（3）D物质恰好溶于一定量的稀盐酸后，用合适的化学用语表示所得溶液显酸性的原因．

（1）常温下，0.1mol?L^-1 NaHCO₃溶液的pH大于8，
①写出HCO₃^-水解的离子方程式：；
②NaHCO₃溶液中Na⁺、HCO₃^-、H₂CO₃、CO₃^2-、OH^-五种微粒的浓度由大到小的顺序为：．
（2）多元弱酸在水中的电离是分步进行的．已知H₂CO₃是二元弱酸，请写出H₂CO₃的第一步电离平衡常数的表达式K₁=．
（3）Ba（OH）₂是一种强电解质，现有25℃、pH=13的Ba（OH）₂溶液．
①该Ba（OH）₂溶液的物质的量浓度为；
②溶液中由水电离出c（OH^-）=；
③与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH=．

写出下列物质在水溶液里的电离方程式：
（1）硫酸钠；
（2）氢氧化钡．

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题．

族 周期	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为（填元素符号）；元素⑧的原子结构示意图为．
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（填化学式），
（3）写出由①、④两种元素形成的化合物的电子式：．
（4）元素③和元素⑥各自所形成的最高价氧化物对应水化物之间发生化学反应的离子方程式：．