已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH₃COOH溶液中存在电离平衡：
CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；△H＞0
（1）25℃时，浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是（填序号）
①两溶液的pH相同
②两溶液的导电能力相同
③由水电离出的c（OH^-）相同
④中和等物质的量的NaOH溶液，消耗两溶液的体积相同
（2）25℃时，向pH均为1的盐酸和醋酸溶液中分别加水，随加水量的增多，两溶液pH的变化如图所示，则符合盐酸pH变化的曲线是；
（3）25℃时，向体积为V_a mL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液V_b mL至溶液恰好呈中性，则V_aV_b（填“＞”、“＜”或“=”），请写出此时电荷守恒关系式：．

A、B、C、D、E、F、G七种物质间存在如图所示的转化关系，其中A、B、D、G含有同种元素．已知：（Ⅰ）A为金属单质； B为红褐色固体；E为密度最小的气体；G为浅绿色溶液．
（Ⅱ）D为黄色溶液，能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀．
（Ⅲ）D能将某种氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物．
请回答下列问题：
（1）上述反应中属于置换反应的是（填序号）．
（2）G生成B有多种途径．若在G的溶液中加入与G等物质的量的Na₂O₂，恰好使G转化为F，写出该反应的离子方程式：反应③（即D将某种氧化物氧化为F）的离子方程式
（3）实验室制取C的化学方程式为对气体C进行如下实验．已知整个反应过程中，每消耗0.1mol KI，转移的电子数约为3.612×10²³个．请按照要求填空：

实验步骤	实验现象	用化学用语解释
将少量气体通入淀粉KI溶液	溶液最初变成   色	（用离子方程式表示）
继续通入气体	溶液逐渐变成无色	（用化学方程式表示）

砷化镓为第三代半导体材料，晶胞结构如图所示，
（1）砷化镓可由（CH₃）₃Ga和AsH₃在700℃下反应制得，反应的化学方程式为．
（2）AsH₃空间构型为．已知（CH₃）₃Ga为非极性分子，则其中镓原子的杂化方式是．
（3）砷化镓晶体中最近的砷和镓原子核间距为a cm，砷化镓的摩尔质量为b g?mol^-1，阿伏伽德罗常数值为N_A，则砷化镓晶体密度的表达式 g?cm^-3．

常温常压下，断裂1mol（理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol（理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能（单位为kJ?mol^-1）下表是一些键能数据（kJ?mol^-1）

化学键	键能	化学键	键能	化学键	键能
C-F	427	C-Cl	330	C-I	218
H-H	436	S=S	255	H-S	339

回答下列问题：
（1）由表中数据规律预测C-Br键的键能范围：＜C-Br键能＜（回答数值和单位）．
（2）热化学方程式2H₂（g）+S₂（g）═2H₂S（g）；△H=Q kJ?mol^-1；则Q=．
（3）已知下列热化学方程式：
O₂（g）═O⁺₂（g）+e^-△H₁=+1175.7kJ?mol^-1
PtF₆（g）+e^-═PtF₆^-（g）△H₂=-771.1kJ?mol^-1
O₂⁺PtF₆^-（s）═O₂⁺（g）+PtF₆^-（g）△H₃=+482.2kJ?mol^-1
则反应O₂（g）+（g）=O₂⁺PtF₆^-（s）△H= kJ?mol^-1．

将 NaHCO₃和Na₂O₂的固体混合物置于密闭容器中加热至200℃，使其充分反应，最后测得生成的气体和残余的固体均由两种物质组成，分别为amol和bmol，且有a＞b．试通过计算求：
1．原混合物中，NaHCO₃物质的量为；Na₂O₂物质的量为．
2．反应后容器内气态物质和其物质的量分别为．

为除去KCl溶液中的少量MgCl₂、MgSO₄，可选用以下三种试剂：氢氧化钡溶液、稀盐酸和碳酸钾溶液，按下图所示步骤进行操作：
溶液

加入过量A

 

加入过量B

过滤

滤液

加入适量C

 

加热煮熟

较纯净的KCl的溶液
（1）写出三种试剂的化学式A，B，C．
（2）根据上述步骤完成下列表格：

	目的	离子方程式
加入过量A
加入过量B
加热煮沸

某元素R的最高正价与负价的代数和为4，且该元素在其气态氢化物中的质量分数为94.1%，且核内质子数等于中子数，请推出该元素．

将一定量的碳酸钙和单质碳的混合物置于坩埚中充分灼烧，假定能将产生的气体全部收集起来，结果发现所得的气体质量恰等于混合物的质量，试求混合物中碳元素的质量分数．

“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：
（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式：
（2）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：．
（3）浓硫酸的作用是：①；②．
（4）饱和碳酸钠溶液的主要作用是．
（5）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是．
（6）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作．

铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用．
Ⅰ、铜可采用如下方法制备：
方法一：火法炼铜：Cu₂S+O₂ 

高温  .

2Cu+SO₂
方法二：湿法炼铜：CuSO₄+Fe═FeSO₄+Cu
上述两种方法中，你认为哪种方法更好，原因是（写出1条原因即可）．分别用火法炼铜与湿法炼铜生产640gCu，则转移的电子数之比为．
Ⅱ、印刷电路板上使用的铜需要回收利用．
用FeCl₃溶液浸泡印刷电路板制备CuCl₂?2H₂O晶体，实验室模拟回收过程如下：
①步骤2中反应的离子方程式是．
②步骤5中蒸发浓缩CuCl₂溶液时，要滴加浓盐酸，目的是 （用化学方程式并结合简要的文字说明），再经冷却、结晶、过滤，得到CuCl₂?2H₂O晶体．
③步骤4中洗涤沉淀的操作为．
④步骤3中可选用的“试剂1”是 （写出一种即可），目的是使溶液的pH升高到4，此时Fe³⁺浓度为[K_sp（Fe（OH）₃）=4×10^-38]．