下列水解的离子方程式正确的是（）

    A．                                 HS^﹣+H₂O⇌S²⁺+H₂O⁺  B． Fe³⁺+3H₂O⇌Fe（OH）₃↓+3H⁺

    C．                                 CO₃^2﹣+2H₂O⇌H₂CO₃+2OH^﹣ D． NH₄⁺+H₂O⇌NH₃•H₂O+H⁺

关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（）

    A． 电子从锌电极通过检流计流向铜电极

    B． 盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移

    C． 锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应

    D． 铜电极上发生的电极反应是2H⁺+2e^﹣=H₂↑

下列叙述的说法不正确的是（）

    A． 金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍

    B． 用牺牲锌块的方法来保护船身

    C． 用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀

    D． 在镀件上电镀锌，用锌作阳极

下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（）

    A． CO（g）+O₂（g）═CO₂（g）；△H=﹣283.0 kJ/mol

    B． C（s）+O₂（g）═CO（g）；△H=﹣110.5 kJ/mol

    C． H₂（g）+O₂（g）═H₂O（g）；△H=﹣241.8 kJ/mol

    D． 2C₈H₁₈（l）+25O₂（g）═16CO₂（g）+18H₂O（l）；△H=﹣11036 kJ/mol

在2A+B⇌3C+4D中，表示该反应速率最快的是（）

    A．                                 υ（A）=0.5mol•L^﹣1•S^﹣1   B． υ（B）=0.3 mol•L^﹣1•S^﹣1

    C．                                 υ（C）=0.8mol•L^﹣1•S^﹣1   D． υ（D）=1 mol•L^﹣1•S^﹣1

温度一定时，于密闭容器中发生可逆反应：mA（气）+nB（气） pC（气），达到平衡后，若将混合气体的体积压缩到原来的 ，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡时C的浓度的1.9 倍，则下列叙述中正确的是（）

    A．                                 平衡向逆反应方向移动 B． C气体的体积分数增大

    C．                                 气体A的转化率升高   D． m+n＞p

在0.1mol•L^﹣1 CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOH⇌CH₃COO^﹣+H⁺，对于该平衡，下列叙述正确的是（）

    A． 加入水时，平衡向逆反应方向移动

    B． 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

    C． 加入少量0.1mol•L^﹣1 HCl溶液，溶液中c（H⁺）减小

    D． 加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动

在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v_A、v_B、v_C表示，已知2v_B=3v_A、3v_C=2v_B，则此反应可表示为（）

    A．             2A+3B=2C            B． A+3B=2C         C． 3A+B=2C  D． A+B=C

在密闭容器中进行如下反应：X₂（g）+Y₂（g）⇌2Z（g），在温度T₁和T₂时，产物的量与反应时间的关系如图所示．符合图示的正确判断是（）

    A．                                 T₁＜T₂，正反应是放热反应 B． T₁＜T₂，正反应是吸热反应

    C．                                 T₁＞T₂，正反应是放热反应 D． T₁＞T₂，正反应是吸热反应

已知：P₄（s、白磷）+5O₂（g）═P₄O₁₀（s）；△H=﹣2983.2kJ/mol4P（s、红磷）+5O₂（g）═P₄O₁₀（s）；△H=﹣2954kJ/mol

那么，1mol红磷转变成相应物质的量白磷时，应是（）

    A．                                 吸收29.2kJ热量  B． 放出29.2kJ热量

    C．                                 放出7.3kJ热量   D． 吸收7.3kJ热量