6．能说明镁比铝还原性强的事实是（　　）

	A．	镁原子的价电子数比铝少
	B．	镁遇冷浓硝酸和硫酸，表面不能钝化，而铝均能
	C．	镁带能在空气中和在盛CO2的集气瓶里燃烧，而铝箔均不能
	D．	铝的硬度、延展性、熔点均比镁大、好、高

5．某强酸性（含H⁺）溶液X，可能含有Al³⁺、Ba²⁺、NH⁺₄、Fe²⁺、Fe³⁺、CO^2-₃、SO^2-₄、SiO^2-₃、NO^-₃中的一种或几种离子，取该溶液进行连续实验，其现象及转化如图．

请回答下列问题：
（1）由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子有CO₃^2-、SiO₃^2-；
（2）产生气体A的离子方程式为3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O；
（3）溶液X中关于NO^-₃的判断正确的是b．
a．一定有    b．一定没有  c．可能有
（4）若转化③中，D、H₂O、O₂三种物质恰好发生化合反应生成E，则反应中D与O₂的物质的量之比为4：1；
（5）生成气体F的离子方程式为NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O；
产生沉淀K的离子方程式为AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，
（6）通过以上实验不能确定是否存在的离子是Fe³⁺，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断是否存在，该试剂最好是②．
①氯水②KSCN溶液③石蕊试剂④pH试纸⑤KMnO₄溶液⑥氯水和KSCN混合溶液．

4．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（　　）

	A．	c（NH+4）相等的①NH4Cl②（NH4）2SO4③NH4HSO4溶液中，pH大小：①＞②＞③
	B．	0.1mol/LNa2S溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）
	C．	25℃时，pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
	D．	已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中：[c（Na+）-c（F-）]＜[c（K+）-c（CH3COO-）]

3．下列有关实验操作的说法正确的是（　　）

	A．	使用容量瓶配制一定物质的量浓度溶液，定容时仰视，则所配溶液浓度偏高
	B．	中和热测定实验中可使用铜质搅拌棒使酸碱溶液混合均匀
	C．	用已知浓度盐酸滴定未知浓度的NaOH（NaOH置于锥形瓶中），若酸式滴定管尖嘴部分气泡前有后无，则所测浓度偏高
	D．	使用广泛pH试纸测某盐酸pH值时，取小块pH试纸用蒸馏水润湿放于表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸中部，待变色稳定后与标准比色卡对比，读出数据为3.6

2．将足量CO₂通入100mLKOH和Ca（OH）₂的混合溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入标况下CO₂体积（V）的关系如图所示，则混合溶液中KOH的物质的量浓度为（　　）

	A．	10（b-a）/22.4  mol/L		B．	20（b-a）/22.4  mol/L
	C．	10b/22.4  mol/L		D．	10a/22.4  mol/L

1．X、Y、Z是中学常见的三种单质，M、N是中学常见的两种化合物，其中M在常温下为液态，它们之间存在如图转化关系．下列说法错误的是（　　）

	A．	该过程所涉及的反应均为氧化还原反应
	B．	当X单质为金属时，可能是Na或Fe
	C．	当X单质为非金属时，X可以是 碳
	D．	反应①一定是氧化还原反应

20．下列说法不正确的是（　　）

	A．	建造三峡大坝使用了大量水泥，水泥属于硅酸盐材料
	B．	人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是SiO2
	C．	太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置
	D．	金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子

19．有一包白色固体，可能是NaCl、K₂CO₃、Na₂SO₄和BaCl₂中的一种或几种．将此白色固体溶解于水时，有白色沉淀生成，过滤后，滤液为无色．
①将部分沉淀移入试管中，加入稀硝酸，沉淀溶解完全，且有气体生成．
②在滤液中滴入几滴AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解．
（1）通过上述实验现象分析：该白色固体中一定含有的物质为BaCl₂、K₂CO₃，不可能含有的物质为Na₂SO₄．
（2）试写出有关反应的离子方程式：
①Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓；②BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O；③Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．

18．在下列溶液中Cl^-离子的物质的量浓度最大的是（　　）

	A．	0.5L 0.1mol/L的NaCl溶液		B．	1L 0.2mol/L的MgCl2溶液
	C．	1L 0.3mol/L盐酸溶液		D．	100mL 0.2mol/L的AlCl3溶液

17．已知化学方程式中各物质的化学计量数之比等于同温同压下气体的体积之比．在常温常压下，H₂和O₂的混合气体为aL，用电火花引燃后恢复室温，剩余气体的体积为bL，求原混合气体中H₂和O₂的体积之比．