（1）基态硒原子的价电子排布式为___；H2O的沸点高于H2Se的沸点(－42℃)，其原因是___。

（2）已知GaCl3晶体熔点为77.9℃，沸点为201.3℃，GaCl3品体类型为____。

（3）Na3AsO4中阴离子的空间构型为_____，As原子采取_____杂化。

（4）高温下CuO容易转化为Cu2O，试从原子结构角度解释原因：_____。

（5）锌与铜位于同一周期。硫化锌的晶胞结构如图所示，S2－周围等距离且最近的Zn2+个数为____；若晶胞边长为dpm，则硫化锌的密度为____g·cm－3(不必简化)。

(1)有人设计通过硫循环完成CO的综合处理，原理为

a．2CO(g)+SO2(g) S(l)+2CO2(g) △H1= － 37.4kJ·mol－1

b．S(l)+2H2O(g)2H2(g)+SO2(g) △H2=－45.4 kJ·mol－1

则CO和水蒸气完全反应生成H2和CO2的热化学方程式为__________________________________。

(2)CO可在一定条件下转化为CH3OH。已知：向2L密闭容器中通入2 molCO和4molH2，在适合的催化剂和T1温度下，发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0，10min时达到平衡状态，10min后改变温度为T2，20min时达到平衡状态，反应过程中部分数据见表：

①前10min内的平均反应速率v(CO)= _______；在20min时，温度T2下，该反应的化学平衡常数为________________。

②若30min时升高温度，化学平衡常数值_______(填：“增大“减小”“不变”)。

③在T1温度下，既能增大反应速率和提高CO平衡转化率的措施有_____________(填两种措施即可)

④在恒温恒容下，下列可以判断CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反应达到平衡状态的________(填序号)。

a．2v正(H2)=v逆(CH3OH) b．混合气体的物质的量不再变化

c．单位时间内有1 mol CO消耗同时消耗2molH2 d．混合气体的平均相对分子质量不变

(3)已知反应2NO(g)+O2(g)2NO2的正反应速率v正=k1Cm(NO)Cn(O2)，其中k1为速率常数，可通过下表实验数据计算k1、m、n。

则k1=____， m =_____， n =_____。

下列说法不正确的是

A. HAP能提高HCHO与O2的反应速率

B. HCHO在反应过程中，有C-H键发生断裂

C. 根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2

D. 该反应可表示为：HCHO+O2CO2+H2O

【题目】在d能级中电子排布成，而不排布，遵循的是（ ）

A.能量最低原则

B.泡利不相容原理

C.基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序

D.洪特规则

A.B.

C.D.

A. 曲线I表示盐酸加水稀释过程中溶液电导率的变化

B. a、b、c三点溶液的pH：a>b>c

C. 将a、b两点溶液混合，所得溶液中：c（Cl－）=c(NH4+)+c(NH3·H2O)

D. 氨水稀释过程中，c(NH4+)/ c(NH3·H2O)不断减小

A.工作时，a 极的电势低于 b 极的电势

B.工作一段时间之后，a 极区溶液的 pH 减小

C.a、b 极不能使用同种电极材料

D.b极的电极反应式为：CH3COO－+4H2O－8e－=2HCO3－+9H+

A.b 为电源的正极

B.①②中，捕获 CO2 时碳元素的化合价发生了变化

C.a 极的电极反应式为 2C2O52--4e-＝4CO2 ＋O2

D.上述装置存在的电解总反应式为：CO2 C＋O2

下列叙述正确的是( )

A.该流程中只有“电解”、“氯化”涉及氧化还原反应

B.“合成”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1

C.“氯化”时反应方程式为7Cl2＋2FeTiO3＋6C＝2FeCl3＋2TiCl4＋6CO(条件省略)

D.上述流程中“Mg，Ar＂可用“Mg，CO2”代替

【题目】已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X与Y可形成化合物，2元素可形成负一价离子。下列说法正确的是（ ）

A.X元素基态原子的电子排布式为

B.X元素是第4周期第VA族元素

C.Y元素原子的轨道表示式为

D.Z元素的单质Z2在氧气中不能燃烧