山西某地发生假酒案，假酒中严重超标的有毒成分主要有(    )

A．乙醛     B．乙二醇    C．甲醇     D．甲醛           

下列各组液体混合物，能用分液漏斗分离的是(    )

A 溴苯和溴       B 正己烷和水     C 苯和硝基苯      D 酒精和水

 下列化学式能代表一种纯净物的是(   )

A．C₃H₆      B．C₄H₁₀         C．C₅H₁₂         D．CH₂Br₂

下列实验不需要使用温度计的是(    )

A．制乙烯   B．工业乙醇的蒸馏     C．制硝基苯   D．制取溴苯

科学家发现C₆₀后，近年又合成了许多球形分子（富勒烯），如C₅₀、C₇₀、C₁₂₀、C₅₄₀等它们互称为  (      )     

 A.同系物    B.同分异构体    C.同素异形体     D.同位素

工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS₂)冶炼铜的主要流程如下：

（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的________吸收。

a．浓H₂SO₄　　b．稀HNO₃    c．NaOH溶液  d．氨水

（2）用稀H₂SO₄浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在________(填离子符号)，检验溶液中还存在Fe^2＋的方法是                   

                                  (注明试剂、现象)。

（3）由泡铜（主要成分为Cu₂O、Cu）冶炼粗铜的化学反应方程式

为__________                                   _______。

I、合成氨对农业生产及国防建设均具有重要意义。

（1）在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应，N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g)，下列能表示达到平衡状态的是_______（填序号）。

a．混合气体的压强不再发生变化

b．混合气体的密度不再发生变化

c．反应容器中N₂、NH₃的物质的量的比值不再发生变化

d．单位时间内断开a个H-H键的同时形成3 a个N-H键

e．三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比

II、能源问题是人类社会面临的重大课题，日本大地震引起的核泄漏事故引起了人们对核能源的恐慌。而甲醇是未来重要的绿色能源之一。以CH₄和H₂O为原料，通过下列反应来制备甲醇。

（1）将1.0molCH₄和2.0molH₂O(g)通入容积为10 L的反应室，在一定条件下发生反应：

CH₄(g)＋H₂O(g)CO(g)＋3H₂(g)，测得在一定的压强下CH₄的转化率与温度的关系如下图。

①假设100℃时达到平衡所需的时间为5 min，则用H₂表示该反应的平均反应速率为           ；

     ②100℃时反应的平衡常数为                       。

（2）在压强为0.1MPa、温度为300℃条件下，将1.0molCO与2.0molH₂的混合气体在催化剂作用下发生反应CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH (g)生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的1/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是           （填字母序号）。

     A．c(H₂)减小               B．正反应速率加快，逆反应速率减慢

     C．CH₃OH的物质的量增加   D．重新平衡时c(H₂)／c(CH₃OH)减小

     E．平衡常数K增大

（3）已知： 反应：4HCl(g)+O₂(g) 2Cl₂(g)+2H₂O(g)  ΔH= —116 kJ/mol

             H₂(g) + Cl₂(g) == 2HCl(g)            ΔH= —184 kJ/mol

Ⅱ    

请回答：

①H₂与O₂反应生成气态水的热化学方程式是____                         ___。

②断开1 mol H—O 键所需能量约为______kJ。

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。

请你根据表中所给元素，回答下列问题：

（1）在短周期的所有元素中          的原子半径与           的原子半径之比最小（不包括稀有气体）（填元素符号）。

（2）该表中金属性最强的元素与氧气反应生成化合物的化学式是             （填两种即可）。

（3）海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂，其单质做消毒杀菌剂的原因是            （用化学方程式表示）。

（4）写出分别由a、b、h、j四种元素所形成的两种化合物的水溶液相互反应的离子方程式_______ ____                          ___。

（5）常温下某液态化合物只含上述元素中的两种，分子中原子个数比1:1，请你仅用一个化学方程式表示该液态化合物既有氧化性又有还原性                       。

I、氨气是一种重要化合物，在工农业生产、生活中有着重要应用。

        （1）下图烧瓶中盛有Na₂O₂固体，分液漏斗中盛有浓氨水，利用图示仪器装置（加热及夹持固定装置均已略去）进行氨的催化氧化实验。请根据下列要求回答问题：

①请选择实验装置，按气流方向从左到右连接顺序是（填字母）（  ）→（  ）→（  ）→E；

       ②试管B中的反应方程式为                      ；

II、①分别将氯气和二氧化硫通入品红溶液中，可观察到红色都褪去，该过程中分别体现了氯气的           性、二氧化硫的           性。

②一定条件下，向碘水中通入足量氯气，完全反应后再滴加淀粉溶液无明显现象。若原有10.0mL 1.0mo1·的碘水，反应中共转移了0.1mo1电子，则该反应的离子方程式为：

                                                   。

         III、为了探究NO做催化剂参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO₂气体，慢慢通入O₂，该过程中发生反应化学方程式为                 、                           ，再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨 。

化学是一门以实验为基础的科学，化学实验是化学学习的重要内容。

       （1）根据你掌握的知识，下列描述正确的是       （填序号）

           ①将沸水滴加到0.2mo1·L^－1FeC1₃溶液中,然后继续加热并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体；②将95g蒸馏水倒入盛有5g氯化钠的烧杯中，搅拌溶解，配制5%的食盐水；

③配制溶液时俯视定容，所得溶液的浓度偏小；

④使用容量瓶、滴定管、分液漏斗时，首先应检验仪器是否漏水；

⑤向某溶液中加入Ba(NO₃)₂溶液有白色沉淀产生，加盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO₄^2- 。

       （2）实验室中配制480mL0.4mo1·L^－1NaOH溶液,应称取NaOH的质量是        g；所用玻璃仪器有量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还缺少的仪器是                 ；NaOH固体加适量蒸馏水溶解冷却后，将溶液转移到容量瓶中，然后继续加蒸馏水定容，这样所配得溶液的浓度会       （填“偏高、偏低或无影响”）。