某化工集团用氨碱法生产的纯碱中含有少量氯化钠杂质。为了测定该产品中碳酸钠的纯度，进行了以下实验：取16.5 g纯碱样品放入烧杯中，将烧杯放在电子天平上，再把150.0 g稀盐酸(足量)加入样品中。观察读数变化如下表所示：

将23g金属钠投入180g水中，待充分反应后，求：
（1）  生成的氢气在标准状况下的体积？
（2）  反应后的溶液中钠离子与水分子的个数比？

称取纯Na₂CO₃ 0.53g，用未知浓度的盐酸滴定，恰好完全反应时，用去10mL盐酸。取此盐酸20mL(稀释到200mL)做如下实验:称取工业烧碱6.25g加水溶解至1L，用上述稀释后的盐酸滴定，达到终点时，稀盐酸和烧碱溶液的体积比为3:2，求工业烧碱的纯度。

（5分）Na₂CO₃、NaHCO₃、NaCl的固体混合物共4.0 g，把它们加强热到质量不再减轻，冷却后称重为3.38 g。在残余固体中加入过量的盐酸，产生CO₂0.88 g。回答
（1）原混合物中NaHCO₃的质量是多少克？（2）原混合物中含NaCl多少克？

Na₂CO₃·10H₂O与NaHCO混合物4.54 g，溶于水配成100mL溶液，c(Na⁺)=0.4mol/L，另取等质量的混合物加强热至质量不变，求剩余固体的质量为多少？

Na₂CO₃·10H₂O与NaHCO混合物4.54 g，溶于水配成100mL溶液，c(Na⁺)=0.4mol/L，另取等质量的混合物加强热至质量不变，求剩余固体的质量为多少？

充分加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物19g，完全反应后固体质量减轻了3.1g，求：原混合物中碳酸钠的质量。（2）在剩余固体中，加入过量盐酸，反应后放出二氧化碳的体积（标准状况）。

（8分）有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，称取4.42g灼烧至恒重，把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成2.00g沉淀,灼烧后的残渣能与30mL盐酸恰好完全反应。试求：
（1）该白色粉末灼烧后产生气体在标准状况下的体积？
（2）原混合物中各物质的质量。
（3）所用盐酸的物质的量浓度。

（9分）10 mL含有a mol HCl的稀盐酸和10 mL含有b molNa₂CO₃的稀溶液，按下图方式分别缓慢向对方溶液中滴加，并不断摇动试管，试分析下表并完成各题：（题中气体体积均在标准状况下测定，且不考虑气体在水中的溶解）

（1）表中对应过程的离子反应方程式：
①                              ；③                                   。
（2）上述所测六种情况下气体体积V₁、V₁'、V₂、V₂'、V₃、V₃'中为0的有        。
（3）V₃与V₃'的大小关系为V₃           V₃'（用“<” 、“>” 或“=”填空）
（4）若a=0．01，b=0．008，则V₂=         mL、V₂'=           mL。

（13分）现有碳酸氢钠和碳酸钠固体混合物，为了测定混合物中碳酸钠的百分含量，利用如下装置：

实验步骤：
①检查装置气密性
②将药品装好，其中B中装入 9.5g样品，E装好药品后，称量总质量56.0g
③关闭活塞K,打开分液漏斗活塞，放下液体，充分反应
④待B中完全反应后，打开活塞K，通入一会儿空气
⑤称量E装置质量为60.4 g
回答下列问题：
（1）C中装的药品是         ，E中药品是        ，F中药品的作用                                                   。
（2）A中发生反应的离子方程式为                                              。
（3）样品中碳酸钠的质量百分含量为                        。
（4）若实验中后期不通入空气，则所测得样品中碳酸钠的百分含量             （填“偏小”“偏大”“不影响”）