（14分）红磷P(s)和Cl₂(g)发生反应生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。

根据上图回答下列问题：
(1)P和Cl₂反应生成PCl₅(g)的热化学方程式                                                              
(2)PCl₅(g)分解成PCl₃(g)和Cl₂的热化学方程式                                            
上述分解反应是一个可逆反应，温度T₁时，在密闭容器中加入1.60molPCl₅，反应达到平衡时PCl₅有1.20mol，其分解率α₁，若反应温度由T₁升高到T₂，平衡时PCl₅的分解率为α₂，则α₂_______α₁(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)工业上制备PCl₅通常分两步进行，先将P和Cl₂反应生成中间产物PCl₃，然后降温，再和Cl₂反应生成PCl₅。原因是_________________________________。
(4)P和Cl₂分两步反应生成1molPCl₅的焓变为△H₃，P和Cl₂一步反应生成1molPCl₅的焓变为△H₄，则△H₄______△H₃(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（5）以红磷P(s)和Cl₂(g)制备PCl₅，为提高Cl₂(g)的转化率可采用的措施是：            
                                     （任填两种措施）

（15分）写出下列反应的热化学方程式：
（1）已知0.3mol气态高能燃料乙硼烷(B₂H₆)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量，写出能表示该反应燃烧热的热化学方程式                         
（2）N_A表示阿伏加德罗常数，在CH₄（g）完全燃烧生成CO₂和液态水的反应中，每有4N_A个电子转移时，放出445kJ的热量。____________________________________________
（3）已知拆开1molN≡N键，1molH－H键，1molN－H键分别需要的能量是a kJ、b kJ、
c kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为__________________________________
（4）红磷P(s)和Cl₂(g)发生反应生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。

①P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式                      
②PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的热化学方程式_______________________

(14分）近年来，我闽许多地区气候异常现象频发，如：云南持续几个月的干旱、北方频发的沙尘暴等，使环境问题再次成为公众的焦点是对环境影响较大的儿种气体，对它们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径。
(1）下列做法中，有利于降低大气中的浓度的有__________ (选填字母)。
a.   直接用煤做燃料
b.  开私家车
c.   棺树造林以增加绿化面积
d.  研究、幵发太阳能使之走进寻常百姓家
(2 )用CO和H₂做原料可以合成甲醇，作为液体燃料。已知：

请写出用合成气（CO和H₂)合成1mol液态甲醇的热化学反应方程式：__________
(3) 利用电化学原理将CO、SO₂R化为重要化工原料，装置如图所示：

①若A为CO,B为H₂, C为CH₃OH,则通入CO的一极为_____极
②若A为SO₂,B为O₂,C为H₂SO₄,则负极的电极反应式为：__________
(4) ①已知：密闭容器中，条件下， ,其平衡常数K=13.3。
当此反应达到平衡时，若，则=_______________(保留两位有效数字)。
②若改变上述体系的某个条件，达到新的平衡后，测得混合气体屮，，则改变的条件是____________________

（16分）（1）已知：
O₂ (g) = O⁺₂(g) + e^-                                                                         H₁=" 1175.7" kJ·mol^-1
PtF₆(g) + e^- = PtF₆^-(g)                               H₂=" -" 771.1 kJ·mol^-1
O₂⁺ PtF₆^-(s) = O₂⁺(g) + PtF₆^-                                                     H₃="482.2" kJ·mol^-1    
则反应O₂（g）+ PtF₆ (g) = O₂⁺PtF₆^- (s) H="_____________" kJ·mol^-1
（2）由C和S形成的液态化合物CS₂，0.2mol/l CS₂在O₂中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ。该反应的热化学方程式为________。
（3）已知：常温下0.1mol/L的某酸H₂A的pH=4，则该酸为     酸（填“强”或“弱”），H₂A的电离方程式为                                       ，该溶液中由水电离出的c(H⁺)=                     。
（4）一定温度下，两种酸：a、盐酸  b、醋酸：
①当两种酸的物质的量浓度相同时，c(H⁺)：a          b（填“＞”、“＜”或“=”，下同）。
②在pH相同、体积相同的两种酸溶液中加入过量的铁粉，反应结束时生成H₂的总体积：a      b。
③将pH相同，体积相同的两种酸溶液分别加水稀释100倍，所得溶液的pH值：a          b

（3分）已知：在298K、100kPa时，
①C(s,石墨)＋O₂(g) = CO₂(g)            △H₁ = －400 kJ·mol^－1；
②2H₂(g)＋O₂(g) = 2H₂O(l)              △H₂ = －570 kJ·mol^－1；  
③2C₂H₂(g)＋5O₂(g) = 4CO₂(g)+ 2H₂O(l)   △H₃ = －2600 kJ·mol^－1；
写出298K时由C(s,石墨)和H₂(g)生成1 mol C₂H₂(g)反应的热化学方程式                                          。

（5分）同素异形体相互转化的反应热相当少而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难，现在可根据盖斯定律进行计算。 
已知：P₄（固体.白磷）+5O₂（气体）＝ P₄O₁₀(固体)   △H＝－2983.2kJ·mol－¹ ①
P（固体.红磷）+5/4 O₂（气体）＝1/4  P₄O₁₀(固体)  △H＝－738.5kJ·mol－¹  ②
由热化学方程式来看，更稳定的磷的同素异形体是       。试写出白磷转化为红磷的热化学方程式                                       。

（2分）已知C₂H₅OH(g)+3O₂(g)==2CO₂(g)+3H₂O(g)，△H₁ kJ·mol－¹； H₂O(g)==H₂O(1)，△H₂ kJ·mol－¹； C₂H₅OH(g)==C₂H₅OH(1)，△H₃ kJ·mol－¹，若使23 g C₂H₅OH(1)完全燃烧生成H₂O(1)，则放出的热量为              

18．（14分）氮是一种地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义。
（1）下图是1 mol NO₂和1 mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，写出NO₂和CO反应的热化学方程式                  。

（2）已知：N₂（g）+O₂（g）="2" NO（g）△H="+180" kJ·mol^-1
2NO（g）+2 CO（g）=N₂（g）+2 CO₂（g）△H="-746" kJ·mol^-1
则反应CO（g）+O₂（g）=CO₂（g）的△H=      kJ·mol^-1
（3）在一固定容积为2L的密闭容器内加人0．2 mol的N₂和0．6 mol的H₂，在一定条件下发生如下反应。N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）△H<0，若第5分钟时达到平衡，此时测得NH₃的物质的量为0．2 m01．则前5分钟的平均反应速率v（N₂）为                 ，平衡时H₂的转化率为          ％，该反应的平衡常数K=         （mol·L^-1）^-2.
（4）在固定体积的密闭容器中．1．0×10³kPa时反应N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）
△H<0的平衡常数K与温度T的关系如下表：

（9分）（1） 2010年10月1日下午18时59分57秒，中国探月二期工程先导星“嫦娥二号”在西昌点火升空，准确入轨。“嫦娥二号”所用燃料为液氢和液氧。
已知：2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g) △H=－483.6kJ·mol^－1
H₂(g)＝H₂(l) △H=－0.92kJ·mol^－1 ；
O₂(g)＝O₂(l) △H=－6.84kJ·mol^－1
请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式_________________________________；
（2）美国的探月飞船“阿波罗号”使用的氢氧燃料电池，电解液为氢氧化钾溶液，其负极反应式为_________________________________________________；
（3）设计方案实现2HCl+2Cu= CuCl₂+H₂↑反应，画出装置图                    ；
（4）pH相同的四种电解质溶液：①Na₂CO₃ ②NaHCO₃ ③CH₃COONa ④ NaOH，
其物质的量浓度由大到小的顺序是（填编号）                            。

（8分）烟气的脱硫（除SO₂）技术和脱硝（除NO_x）技术都是环境科学研究的热点。
（1）选择性催化还原法的脱硝原理为：6NO_x＋4x NH₃ (3＋2x)N₂＋6xH₂O
①上述反应中每转移3mol电子，生成标准状况下N₂的体积为________L。
②已知：2H₂(g)＋O₂(g) ＝2H₂O (g)  ΔH＝-483.6 kJ·mol^-1
N₂(g)＋3H₂(g)＝2NH₃(g)   ΔH＝-92.4 kJ·mol^-1
N₂(g)＋O₂(g)＝2NO(g)    ΔH＝-180.5kJ·mol^-1
则反应6NO(g)＋4NH₃(g)＝5N₂(g)＋6H₂O(g)的ΔH＝__________。
（2）目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝（NO）原理，其脱硝机理示意图如下图1，脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图2所示。

图1                                  图2
①写出该脱硝原理总反应的化学方程式：____________。
②为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是____________。