将CoCl₂溶解于盐酸中可以形成CoCl₄^2—，在溶液中存在下面的化学平衡：
Co^2＋（aq）＋4Cl^－（aq）CoCl₄^2—（aq）　ΔH＞0
粉红色                   蓝色
下列说法正确的是

A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

B．该反应的平衡常数

C．将盛有CoCl2和盐酸混合液的试管置于热水中，试管内溶液为红色

D．增大Cl－浓度，平衡向正反应方向移动，Co2＋、Cl－浓度都减小

某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA（g）＋B（g）C（g）＋D（g）,5 min后达到平衡．已知该温度下其平衡常数K＝1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则

A．a＝3	B．a＝2
C．B的转化率为40%	D．B的转化率为60%

某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：
3A（g）＋2B（g）4C（s）＋2D（g），反应一段时间后达到平衡，测得生成1．6 mol C，则下列说法正确的是

A．该反应的化学平衡常数表达式是

B．此时，B的平衡转化率是40%

C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大

化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：
2NO（g）N₂（g）＋O₂（g）　K₁＝1×10³⁰
2H₂（g）＋O₂（g）2H₂O（g）　K₂＝2×10⁸¹
2CO₂（g）2CO（g）＋O₂（g）　K₃＝4×10^－92
以下说法正确的是

A．常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1＝c（N2）·c（O2）

B．常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为5×10－80

C．常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO＞H2O＞CO2

D．以上说法都不正确

某温度下，向容积为2 L的密闭反应器中充入0．10 mol SO₃，当反应器中的气体压强不再变化时测得SO₃的转化率为20%，则该温度下反应2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）的平衡常数为

一定条件下，对于可逆反应X（g）＋3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c₁、c₂、c₃（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0．1 mol/L、0．3 mol/L、0．08 mol/L，则下列判断正确的是

A．c1∶c2＝3∶1

B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3

C．X、Y的转化率相等

D．c1的取值范围为0．04 mol/L＜c1＜0．14 mol/L

在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能说明反应A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g）已达平衡状态的是

对可逆反应4NH₃（g）＋5O₂（g）4NO（g）＋6H₂O（g），下列叙述中正确的是（　　）

A．达到化学平衡时4v正（O2）＝5v逆（NO）

B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D．化学反应速率的关系是2v正（NH3）＝3v正（H2O）

在一定温度下的某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C（s）＋H₂O（g）CO（g）＋H₂（g）不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是

A．体系的压强不再发生变化

B．v正（CO）＝v逆（H2O）

C．生成n mol CO的同时生成n mol H2

D．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键

如图是温度和压强对反应2Z（g）x＋Y的影响示意图，图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中z的体积分数。则下列叙述正确的是