A、配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高

B、用托盘天平称取25.20gNaCl

C、用100mL的量筒量取5.2mL的盐酸

D、用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高

A、在容量瓶中先加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸

B、用浓盐酸配制1：1（体积比）的稀盐酸（约6mol?L-1）通常需要用容量瓶等仪器

C、配制NH4Fe（SO4）2标准溶液时，加入一定量H2SO4以防水解

D、用pH=1的盐酸配制100mL，pH=2的盐酸所需全部玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管

A、配制FeCl3溶液，可将一定量FeCl3固体溶于适量盐酸中并加入少量铁粉

B、制备Fe（OH）3胶体，可向沸水中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸

C、配制0.1mol?L-1 NaOH溶液100mL，将4.0g NaOH固体放入100mL容量瓶中溶解

D、向饱和Ca（OH）2溶液中加入少量无水CaO固体，恢复原温度，溶液中Ca（OH）2的物质的量浓度不变

某课题组进行实验研究时，欲配制浓度均为1.0mol?L^-1的Ba（OH）₂和H₂SO₄溶液．
Ⅰ．该组同学在配制Ba（OH）₂溶液时，只找到在空气中暴露已久的Ba（OH）₂?8H₂O试剂（相对分子质量：315），发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物．
（1）用化学方程式解释未溶物产生的原因
（2）某同学查得Ba（OH）₂?8H₂O在283K、293K和303K时的溶解度（g/100g H₂O）分别为2.5、3.9和5.6．据此认为即便使用纯净的Ba（OH）₂?8H₂O，在室温下也不能配得1.0mol?L^-1Ba（OH）₂溶液，其理由是：
Ⅱ．用18mol?L^-1的浓硫酸配制450mL 1.0mol?L^-1稀硫酸．
（3）实验时，需量取浓硫酸的体积为mL，需用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、、
（4）配制溶液时，定容的操作方法是：
（5）实验中下列情况会使所配溶液浓度偏高的是
A．洗涤量取浓硫酸的量筒2～3次，并将洗涤液转入容量瓶中
B．定容时仰视刻度线
C．振荡摇匀后再重新加水至刻度线
D．用水洗涤容量瓶未干燥．

（1）实验室用碳酸钠晶体，配制100mL 0.1mol/L的碳酸钠溶液，正确的操作顺序是：（填序号①②…）．
①计算所用碳酸钠晶体的质量为g
②将称好的碳酸钠晶体放在小烧杯中，加30mL水搅拌溶解，并冷却至室温
③用天平称取所需碳酸钠晶体
④将溶液转入容量瓶中
⑤改用胶头滴管小心加水至刻度
⑥继续向容量瓶中加水至页面接近刻度线2-3厘米处
⑦用蒸馏水洗涤烧杯2-3次，洗涤液全部转入容量瓶中
⑧盖上瓶塞，振荡摇匀．
（2）在配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，若称取的固体氢氧化钠潮解，则溶液的浓度；若烧杯没有洗涤，则溶液的浓度；若转移溶液时，有部分溶液溅出，则溶液的浓度；定容时若俯视刻度线，则溶液的浓度，若仰视刻度线，则溶液的浓度；若定容时加水超过刻度线，则溶液的浓度．（填“偏大”、“偏小”、“不变”）

欲用98%的浓硫酸（ρ=1.84g?cm^-3）配制浓度为1.00mol?L^-1的稀硫酸500mL．
（1）选用的主要仪器有烧杯、、、、．
（2）现有下列配制操作，正确的顺序为（填字母）．
A．选用合适的量筒量取所需的浓硫酸
B．反复颠倒摇匀
C．用胶头滴管加水至刻度线
D．选择需要的仪器并洗涤干净
E．在烧杯中稀释浓硫酸
F．待溶液冷却后转入容量瓶
G．洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液一起转入容量瓶中
（3）所需浓硫酸的体积为mL．
（4）如果实验室有10mL、50mL、100mL的量筒，应选用mL的量筒．量取时发现量筒不干净，用水洗净后若直接量取，将使配制溶液的浓度（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

用已准确称量的1.06g Na₂CO₃固体配制0.10mol?L^-1Na₂CO₃溶液80mL，所需要的仪器除烧杯、量筒之外，还要、、．

已知NaOH与NaHCO₃发生反应的方程式为：NaOH+NaHCO₃═Na₂CO₃+H₂O
Ⅰ．实验室用氢氧化钠固体配制100mL 2mol?L^-1的NaOH溶液，回答下列问题：
（1）下列操作的顺序是（每项限选一次）．
A．称量    B．溶解    C．洗涤    D．定容    E．转移    F．摇匀    G．冷却
（2）若容量瓶中有少量蒸馏水，所配溶液的浓度将；（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（3）在定容操作时，俯视容量瓶刻度线，则所配溶液的浓度将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
Ⅱ．在200mL 2.0mol?L^-1 NaHCO₃溶液中加入一定量的常见纯净物X，恰好使其转化为只含Na₂CO₃溶质的溶液，实现转变的物质X有多种，请回答下列问题：
（1）请填写下表空白．

编号	①	②	③	④
X的化学式		NaOH	Na2O2
加入X的质量（g）	9.2		15.6

（2）反应后，溶液中的Na⁺的物质的量均为mol．
（3）在①～④中，所得Na₂CO₃溶质的质量分数相等的是（填编号）．

实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制500mL0.1mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制500mL 0.1mol/L的盐酸溶液．应量取盐酸体积mL（精确到0.1），除容量瓶外还需要的其它玻璃仪器．
（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（偏高、偏低或无影响）？
a．没有进行A操作；b．定容时俯视．

实验室欲用氢氧化钠固体配制0.5mol?L^-1的NaOH溶液500mL，有以下仪器：
①烧杯 ②100mL量筒 ③1000mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码）
（1）计算需要的氢氧化钠的质量为g．
（2）配制时，必须使用的仪器有（填序号），还缺少的仪器是，该实验中玻璃棒有两种用途，分别是．
（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：
①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却，其正确的操作顺序是（填选项）
A．②①③⑧⑤⑥⑦④B．②①③⑤⑧⑥⑦④
C．②①③⑧⑤④⑥⑦D．②①③⑤⑥⑦④⑧
（4）下列配制的溶液浓度偏低的是；
A．称量NaOH时，砝码错放在左盘
B．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面
C．加蒸馏水时不慎超过了刻度线
D．定容时俯视刻度线
E．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水．