用下表提供的仪器和药品，能达到实验目的的是

编号????????????? 仪器????????????? 药品????????????? 实验目的

A????????????? 烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台????????????? 待提纯的AlCl3溶液、NaOH溶液????????????? 提纯混有MgCl2杂质的AlCl3溶液

B????????????? 分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、导管及橡皮塞????????????? 盐酸、大理石、

碳酸钠溶液????????????? 证明非金属性：Cl＞C＞Si

C????????????? 酸式滴定管、胶头滴管、铁架台(带铁夹)????????????? 已知浓度的盐酸、

待测NaOH溶液????????????? 测定NaOH溶液的物质的量浓度

D????????????? 酒精灯、玻璃棒、

蒸发皿、铁架台(带铁圈)????????????? NaCl溶液????????????? 蒸发溶液得到晶体

通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下，下列说法不正确的是

A．Pt电极是该装置的正极

B．该电池发生的正极反应为：O2 + 4e? + 2H2O = 4OH?

C．负极的电极反应式：NO?2e?+O2?= NO2

D．固体电解质中O2?向负极移动

溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32?、SO42?、NO3?中的几种。①加入铝片，产生无色无味的气体；②加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是

A．溶液中一定不含CO32?，可能含有SO42?和NO3?

B．在滴加NaOH溶液物质的量为0.5至0.7mol时，发生的离子反应为：Al3+ ＋4OH- ＝[Al(OH)4 ]-

C．溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+

D．n(H+)∶n(NH4+)∶n(Mg2+) =2∶4∶1

液氨常用作制冷剂，回答下列问题

（1）一定条件下在密闭容器中发生反应：

a．NH4I(s)NH3(g) + HI(g)?????? b．2HI(g) H2(g) + I2(g)

①写出反应a的平衡常数表达式??????????????????

②达到平衡后，扩大容器体积，反应b的移动方向?????? （填“正向”、“逆向”或“不移动”），达到新的平衡时容器内颜色将怎样变化?????? （填“加深”、“变浅”或“不变”）

（2）工业上合成氨的反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)? ΔH＝－92.60 kJ·mol－1

下列说法能说明上述反应向正反应方向进行的是________(填序号)。

a．单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2

b．单位时间内生成6n mol N—H键的同时生成2n mol H—H键

c．用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1∶3∶2

d．混合气体的平均摩尔质量增大

e．容器内的气体密度不变

（3）已知合成氨反应在某温度下2 L的密闭容器中进行，测得如下数据：

根据表中数据计算：

①反应进行到2 h时放出的热量为________ kJ。

②0～1 h内N2的平均反应速率为________ mol·L－1·h－1。

③此温度下该反应的化学平衡常数K＝________(保留两位小数)。

④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1.00 mol，化学平衡将向________方向移动(填“正反应”或“逆反应”)。

（4）肼（N2H4）的性质类似于NH3，极易溶于水，与水反应生成一种二元弱碱在溶液中分步电离，请用离子反应方程式表示其水溶液显碱性的原因????????????????????????

硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用。

（1）已知25℃时：SO2（g）＋2CO（g）＝2CO2（g）＋1/xSx（s）?? △H＝akJ/mol

2COS（g）＋SO2（g）＝2CO2（g）＋3/xSx（s）?? △H＝bkJ/mol。

则COS（g）生成CO（g）与Sx（s）反应的热化学方程式是????????????????????? 。

（2）雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料。已知As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H++ 10NO3?=2H3AsO4+3S+10NO2↑+ 2H2O，当生成H3AsO4的物质的量为0.6 mol反应中转移电子的数目为??????? ，

（3）向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中H2S、HS?、S2?的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如下图所示（忽略滴加过程H2S气体的逸出）。

①B表示??? ??????????? 。

②滴加过程中，溶液中微粒浓度大小关系正确的是????   (填字母)。

a．c(Na+)= c(H2S)+c(HS?)+2c(S2?)

b．2c(Na+)=c(H2S)+c(HS?)+c(S2?)

c．c(Na+)=3[c(H2S)+c(HS?)+c(S2?)]

③NaHS溶液呈碱性，当滴加盐酸至M点时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为??????????????????????????????????????? 。

（4）工业上用硫碘开路循环联产氢气和硫酸的工艺流程如下图所示：

① 写出反应器中发生反应的化学方程式是?????????????????? 。

② 电渗析装置如图所示，写出阳极的电极反应式?????????????? 。该装置中发生的总反应的化学方程式是???????????????? 。

碱式碳酸铜和氯气都是用途广泛的化工原料。

（1）工业上可用酸性刻蚀废液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H +、Cl?）制备碱式碳酸铜，其制备过程如下：

已知：Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：

①氯酸钠的作用是???????????? ；

②反应A后调节溶液的pH范围应为?????????????????????????? 。

③第一次过滤得到的产品洗涤时，如何判断已经洗净？???????????????????? 。

④造成蓝绿色产品中混有CuO杂质的原因是???????????????????? 。

（2）某学习小组在实验室中利用下图所示装置制取氯气并探究其性质。

①实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，所用仪器需要检漏的有??? ????????? ????? 。

②若C中品红溶液褪色，能否证明氯气与水反应的产物有漂白性，说明原因 ????????? ?? 。此时B装置中发生反应的离子方程式是___________?????????????? _____。

③写出A溶液中具有强氧化性微粒的化学式????????? ??????????????????? ?? 。若向A溶液中加入NaHCO3粉末，会观察到的现象是????????????????????? 。

用菱锰矿（MnCO3）常含有Fe2O3、FeO、HgCO3·2HgO等杂质，工业常用菱锰矿制取锰，工艺流程如下：

请回答下列问题：

（1）向粗液1中加入的水最后需要?????????? 方法才能达到技术要求。

（2）流程中用的空气是用膜分离法制备的富氧空气，该方法的原理是??????????? 。

（3）净化剂主要成分为(NH4)2S，粗液2中发生主要反应的离子方程式为???????? 。

（4）写出阳极的电极反应式?????????? 。说明电解液循环的原因?????????????? 。

（5）写出铝热法炼锰的化学方程式????????????????????????????? 。

已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H2N—CH2—COONa）即可得到配合物A。其结构如图：

（1）Cu元素基态原子的外围电子排布式为????? 。

（2）1mol氨基乙酸钠中含有σ键的数目为?????? 。

（3）氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳，写出二氧化碳的一种等电子体??? （写化学式）。已知二氧化碳在水中溶解度不大，却易溶于二硫化碳，请解释原因????????????? 。

（4）硫酸根离子的空间构型为????????????? ；已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如图，则该化合物的化学式是?????????????????? 。

某课题小组合成了一种复合材料的基体M的结构简式为，合成路线如下

请回答下列问题：

（1）有机物C分子结构中含有的官能团有????????????????????????? 。

（2）写出A的结构简式????????????????????????? 。

（3）反应①、②的反应类型分别为????????????? 、???????????? 。

（4）写出反应③的化学方程式????????????????????????? 。

（5）写出符合下列条件：①能使FeCl3溶液显紫色；②只有二个取代基；③与新制的Cu(OH)2悬浊液混合加热，有砖红色沉淀生成；有机物B的一种同分异构体的结构简式?????????????? 。

化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A．气象环境报告中的“PM2.5”是对一种新分子的描述

B．地沟油的主要成分是油脂，其组成与汽油、煤油不相同

C．“玉兔号”月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅

D．高铁车厢采用的铝合金材料强度大、质量轻，不与氧气反应