下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是

A．图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

B．图2中，滴加少量K₃[Fe(CN)₆]溶液，没有蓝色沉淀出现

C．图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀

D．图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极

下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是

A．N、Z两种元素的离子半径相比前者较大

B．M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强

C．X与M两种元素组成的化合物能与碱反应，但不能与任何酸反应

D．工业上常用电解Y和N形成的化合物的熔融态制取Y的单质

下列离子方程式书写正确的是

A．向碳酸钠溶液中滴加与其溶质的物质的量相等的盐酸：CO₃^2-+2H⁺= CO₂↑+ H₂O

B．向苯酚钠溶液中通入少量的CO₂：+ CO₂ +H₂O→+ HCO₃^-

C．足量铁粉与稀硝酸反应：Fe＋4H^＋＋NO₃^－=Fe³⁺＋2H₂O＋NO↑

D．向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫: Ca²⁺ +2ClO^- + SO₂+H₂O=CaSO₃↓+ 2HClO

SF₆是一种优良的气体绝缘材料，分子结构中只存在S—F键。发生反应的热化学方程式为：S(s)＋3F₂(g) = SF₆(g)  ΔH= ―1220 kJ/mol 。已知：1mol S(s) 转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol F—F 键需吸收的能量为160 kJ ，则断裂1mol S—F 键需吸收的能量为

A．330 kJ         B．276.67 kJ            C．130 kJ          D．76.67 kJ

将CO₂转化为甲醇的原理为 CO₂(g)+3H₂(g)  CH₃OH(g)+H₂O(g)  ΔH <0 。500 ℃时，在体积为1 L 的固定容积的密闭容器中充入1mol CO₂、3mol H₂，测得CO₂浓度与CH₃OH 浓度随时间的变化如图所示，从中得出的结论错误的是

A．曲线X可以表示CH₃OH(g) 或H₂O(g) 的浓度变化

B．从反应开始到10min时，H₂的反应速率v(H₂)=0.225mol/(L﹒min)

C．平衡时H₂ 的转化率为75%

D．500 ℃时该反应的平衡常数K=3

常温时，用0.1000 mol/L NaOH 滴定 25.00 mL 0.1000 mol/L某一元酸HX ，滴定过程中pH 变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．滴定前，酸中c(H⁺) 等于碱中c(OH^-)

B．在A点，c(Na⁺) > c(X^-)> c(HX)> c(H⁺)> c(OH^-)

C．在B点，两者恰好完全反应

D．在C点，c(X^-) + c(HX) =0.05 mol/L

下列根据实验及现象得出的结论不正确的是

                  实 验                                                                  现 象                                     结论

A      

液体X      试管（1）中紫色消失，试管（2）中紫色没有消失                             甲苯中苯环使甲基的活性增强

B                            试管内壁有

银镜生成                                                                             X具有还原性，一定含有醛基

C              先生成白色沉淀，滴加FeCl₃溶液后，生成红褐色沉淀 Fe(OH)₃是比Mg(OH)₂

更难溶的电解质

D                             试管b 比试管a中溶液的红色深   增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动

某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如下，下列说法不正确的是

A．A为电源正极

B．阳极区溶液中发生的氧化还原反应为：Cr₂O₇^2- +6Fe²⁺ +14H⁺ = 2Cr³⁺ +6Fe³⁺ + 7H₂O

C．阴极区附近溶液pH降低

D．若不考虑气体的溶解，当收集到H₂ 13.44 L（标准状况）时，有0.1 mol Cr₂O₇^2-被还原

某化学小组进行Na₂SO₃ 的性质实验探究。

（1）在白色点滴板的a、b、c三个凹槽中滴有Na₂SO₃ 溶液，再分别滴加下图所示的试剂：

实验现象如下表：

根据实验现象进行分析：

① a中实验现象证明Na₂SO₃具有      性。

② b中发生反应的离子方程式是       。

③ 应用化学平衡原理解释c中现象（用化学用语及简单文字表述）         。

（2）在用NaOH 溶液吸收SO₂ 的过程中，往往得到Na₂SO₃和NaHSO₃ 的混合溶液，溶液pH 随n(SO₃^2-):n(HSO₃^-) 变化关系如下表：

① 当吸收液中n(SO₃^2-):n(HSO₃^-) =10:1 时，溶液中离子浓度关系正确的是   （填字母）。

A．c(Na⁺) +c(H⁺) = 2c(SO₃^2-) +c(HSO₃^-) + c(OH^-)

B．c(Na⁺) > c(HSO₃^-) >  c(SO₃^2-) > c(OH^-)>c(H⁺)

C．c(Na⁺) > c(SO₃^2-)  > c(HSO₃^-) > c(OH^-)>c(H⁺)

② 若n(SO₃^2-):n(HSO₃^-) = 3:2，则0.8 mol NaOH溶液吸收了标准状况下的SO₂       L。

某化学小组在学习元素周期律后，对教材中Fe²⁺氧化为Fe³⁺的实验进一步思考，并提出问题：Cl₂能将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，那么Br₂和I₂能否将Fe²⁺氧化为Fe³⁺？

环节一：理论推测

部分同学认为Br₂和I₂都可能将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，他们思考的依据是         。

部分同学认为Br₂和I₂都不能将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，还有同学认为Br₂能将Fe²⁺氧化为Fe³⁺而I₂不能。他们思考的依据是从上到下卤素单质氧化性减弱。

环节二：设计实验进行验证

在大试管中加适量铁粉，加入10 mL 稀盐酸，振荡试管，充分反应后，铁粉有剩余，取上层清液进行下列实验。

实验1：

环节三：实验现象的分析与解释

（1）同学甲认为①中现象说明溴水能将Fe²⁺氧化，离子方程式为        。

同学乙认为应该补充实验，才能得出同学甲的结论。请你帮助同学乙完成实验：

实验2：

（2）该小组同学对②中溶液呈黄色的原因展开了讨论：

可能1：碘水与FeCl₂溶液不反应，黄色是碘水稀释后的颜色。

可能2：              。

实验3：进行实验以确定可能的原因。

同学丙认为该实验现象可以说明是“可能2”成立，同学丁认为不严谨，于是设计了实验4：

实验4：

你认为实验4设计的主要目的是              。

同学丁根据实验4现象得出结论：在本次实验条件下，碘水与FeCl₂溶液反应的程度很小。

（3）Cl₂、Br₂、I₂氧化Fe²⁺ 的能力逐渐减弱，用原子结构解释原因：         。