已知：C(s) + O₂(g)  CO₂(g)  ΔH＝－437.3 kJ?mol^－1

H₂(g) +O₂(g)  H₂O(g)  ΔH＝－285.8 kJ?mol^－1

CO(g) +O₂(g)  CO₂(g)  ΔH＝－283.0 kJ?mol^－1

则固态碳与水蒸汽反应生成一氧化碳和氢气的热化学方程式是

在一定体积密闭容器中，进行如下反应：

CO₂(g) + H₂(g)     CO(g) + H₂O(g),

其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：

(1) K的表达式为：　　　　　　　　　

(2) 该反应为　　　　        反应（“吸热”或“放热”）

(3) 能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据                               

A．容器中压强不变　　       B．混合气体中CO浓度不变

C．v(H₂)正 = v(H₂O)逆　　   D．c(CO₂) = c(CO)

(4)在830℃时，若起始浓度c(CO)为1mol·L^—1，c(H₂O)为1mol·L^—1，反应达到平衡时，CO的转化率为            。

碳化硅(SiC) 、氧化铝(Al₂O₃) 和氮化硅（Si₃N₄）是优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域有重要用途。

（1）Al的原子结构示意图为                ；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为

                                                              。

（2）氮化硅抗腐蚀能力很强，但易被氢氟酸腐蚀，氮化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和一种铵盐，其反应方程式为                                                    。

（3）工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：

3SiCl₄(g) + 2N₂(g) + 6H₂(g)Si₃N₄(s) + 12HCl(g)  △H＜0  

某温度和压强条件下，分别将0.3mol SiCl₄(g)、0.2mol N₂(g)、0.6mol H₂(g)充入2L密闭容器内，进行上述反应，5min达到平衡状态，所得Si₃N₄(s)的质量是5.60g。

①H₂的平均反应速率是         mol／(L·min)。

②平衡时容器内N₂的浓度是          mol·L^-1。

③SiCl₄(g)的转化率是        。

④若按n(SiCl₄) : n(N₂) : n(H₂) =" 3" : 2 : 6的投料配比，向上述容器不断扩大加料，SiCl₄(g)的转化率应         （填“增大”、“减”或“不变”）。

⑤工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：

SiCl₄(g)＋2H₂(g) Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJ·mol^－1(Q＞0)

某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是(   )

A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl₄的转化率

B．若反应开始时SiCl₄为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJ

C．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol·L^－1的NaOH恰好反应

D．反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol·L^－1，则H₂的反应速率为0.03mol/(L·min)

氨气是生产化肥、硝酸的重要原料，围绕合成氨人们进行了一系列的研究

（1）氢气既能与氮气又能与氧气发生反应，但是反应的条件却不相同。

已知：2H₂ (g) + O₂ (g) = 2H₂O (g)  ΔH =" -483.6" kJ/mol

3H₂ (g) + N₂ (g) 2NH₃ (g) ΔH =" -92.4" kJ/mol

计算断裂1 mol N≡N键需要能量            kJ ， 氮气分子中化学键比氧气分子中的     化学键键               （填“强”或“弱”），

（2）固氮是科学家致力研究的重要课题。自然界中存在天然的大气固氮过程：

N₂ (g) + O₂ (g) =" 2NO" (g)  ΔH =" +180.8" kJ/mol ，工业合成氨则是人工固氮。

分析两种固氮反应的平衡常数，下列结论正确的是                  。

A．常温下，大气固氮几乎不可能进行，而工业固氮非常容易进行

B．人类大规模模拟大气固氮是无意义的

C．工业固氮温度越低，氮气与氢气反应越完全

D．K越大说明合成氨反应的速率越大

（3）在恒温恒容密闭容器中按照甲、乙、丙三种方式分别投料, 发生反应：

3H₂ (g) + N₂ (g)  2NH₃ (g)测得甲容器中H₂的转化率为40%。

①判断乙容器中反应进行的方向                  。（填“正向”或“逆向”）

②达平衡时，甲、乙、丙三容器中NH₃的体积分数大小顺序为             。

下列有机物名称正确的是（    ）

A．2 - 乙基戊烷                          B．1，2 -二氯丁烷

C．2，2 -二甲基-4-己醇                     D．3，4 -二甲基戊烷

为了保证制取的氯乙烷纯度较高，最好采用的方法（ ）

A．乙烷与氯气反应                        B．乙烯跟氯气反应

C．乙炔跟氯气反应                        D．乙烯跟氯化氢反应

已知二甲醚和乙醇是同分异构体，下列鉴别方法中不可行的是 （    ）                                                   

A．利用金属钠                           B．利用质谱法

C．利用红外光谱法                        D．利用核磁共振氢谱

验证某有机物属于烃，至少应完成的实验内容是（    ）

A．测定它的C、H比

B．证明它完全燃烧后产物只有H₂O和CO₂

C．测定其燃烧产物中H₂O与CO₂的物质的量的比值

D．测定该试样的质量及试样完全燃烧后生成CO₂和H₂O的质量

下列分子式只能表示一种物质的是（  ）

A．C₃H₇Cl            B．CH₂Cl₂            C．C₂H₆O            D．C₂H₄ Cl ₂

下列各组物质在反应时，由于条件不同，可得到不同产物的是(　　)

A．乙醇与钠　　　    B．水与钠           C．乙醇与氧气        D．乙烯与溴水