（18分）如图装置中，A、B两池溶液的体积均为200mL，

⑴判断装置的名称：A池为               B池为            

⑵A池中左边石墨棒为       极，电极反应式为                            

A池中电池总反应式                                              

(3)若工作一段时间后，B池中Cu棒上析出224ml气体（标准状态），则电路中通过

了        mol电子，B池中溶液质量         （填“增加”、“不变”或“减少”）      g，若反应前后溶液的体积不变，反应后A池溶液的pH为           

(12分)一定条件下，将SO₂和O₂充入一密闭容器中，发生如下反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，△H＜0。反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图所示：

回答下列问题：

(1) 若降低温度，该反应的化学平衡常数        。(填“增大”“减小”或“不变”)

(2)该反应处于平衡状态的时间段为                         。

(3)反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是                   (用文字表达)。10 min到15 min的曲线变化的原因可能是            (填写编号)。

a. 加了催化剂                         b. 缩小容器体积

c. 降低温度                           d. 增加SO₃的物质的量

（4）维持容器体积不变，向该反应的平衡体系中充入氮气 , 则平衡       ( 填“向左”或“向右”或“不”)移动；维持容器体积不变，向该反应的平衡体系中移走部分混合气体 , 则平衡        ( 填“向左”或“向右”或“不”) 移动。

(21分)恒温时，将2molA和2molB气体投入固定容积为2L密闭容器中发生反应：

2A(g) + B(g)  xC (g) + D(s) ，10s时，测得A的物质的量为1.7mol，C的反应速率为0.0225mol·L^—1·s^—1；40s时反应恰好处于平衡状态，此时B的转化率为20%。请填写下列空白：

（1）x =                  

（2）从反应开始到40s达平衡状态，A的平均反应速率为             

（3）平衡时容器中B的体积分数为                  

（4）该温度下此反应的平衡常数表达式为               数值是     

（5）在相同温度下，若起始时c（A）=5 mol·L^-1，c（B）=6mol·L^-1，反应进行一段时间后，测得A的浓度为3mol·L^-1，则此时该反应是否达到平衡状态      （填“是”与“否”），此时v_（正）    v_（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。

下列说法中，正确的是

A. 在化学反应中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化

B. 催化剂能改变化学反应的平衡转化率   

C. △H的大小与热化学方程式中物质的系数无关

D. 反应产物的总能量大于反应物的总能量时，△H>0

以下变化是熵减小过程的是

A. 碳酸氢钠受热分解   

B. 氨气与氯化氢气体反应

C. C（s，石墨）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）   

D. 液态水气化

下列说法中，正确的是

A. 强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强

B. 强电解质的水溶液中不存在分子

C. 进行中和滴定时，锥形瓶不能用所盛溶液润洗

D. 不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同

以下实验方法肯定错误的是

A. 判断H₂O₂分解速率的大小，可以通过测定单位时间内H₂O₂分解放出的O₂的体积

B. 制摩尔盐时用酒精洗涤产品

C. 用米汤直接检验食用盐中是否含有碘元素

D. 以硝酸钠和氯化钾为原料可以制备硝酸钾

常温下，下列各组离子在溶液中一定能够大量共存的是

A. 的溶液中，、、、

B. 的溶液中，、、、

C. 水电离出的溶液中，、、、

D. 的无色透明溶液中，、、、

对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是

A. 加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

B. 使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变

C. 加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小

D. 加足量的锌充分反应后，盐酸中产生的氢气速率快

一定温度下，pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则该电解质可能是

A. NaCl    B. H₂SO₄    C. AgNO₃    D. Na₂SO₄