A、B、C、D都是10电子粒子．

(1)A为中性粒子．如果A能刻蚀玻璃，则A是________(写化学式，下同)；如果A溶液显碱性，则A是________．

(2)B为带电粒子．如果B为阳离子，且其水溶液使紫色石蕊变红色，则B是________；如果B为阴离子，且其水溶液使无色酚酞变红色，则B是________．

(3)C粒子中含有5个原子，带正电荷，遇碱放出NH₃，C为________．

(4)D粒子遇阳离子B，先生成沉淀，后沉淀溶解，D是________．

现有下列物质：

①碳酸钾

②空气

③二氧化碳

④镁

⑤食盐水

⑥氢氧化钠

⑦纯醋酸

⑧酒精

⑨蔗糖(C₁₂H₂₂O₁₁)

⑩生石灰

请将上述物质按下列要求分类，并将其序号填入空白处：

属于单质的是________，属于酸性氧化物的是________，属于碱性氧化物的是_________，属于酸的是________，属于碱的是________，属于盐的是________，属于混合物的是________，属于强电解质的是________，属于非电解质的是________

用0.1000 mol/L　NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，进行以下滴定操作：

A．用蒸馏水洗净碱式滴定管，然后用标准NaOH溶液润洗，再将标准NaOH溶液装入碱式滴定管中，调整液面至零刻度线．

B．用酸式滴定管量取25.00 mL盐酸于锥形瓶中，并滴加几滴酚酞指示剂．

C．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下读数为20.00 mL．

就此实验完成下列填空：

(1)滴定时眼睛应观察________．

(2)滴到终点，溶液的颜色由________，且半分钟内不褪色．

(3)根据上述数据求得盐酸的物质的量浓度为________mol/L．

(4)若开始时平视刻度读数，结束时俯视碱式滴定管刻度读数，则测定结果数值________(填“偏高”、“偏低”)．

下图为中学化学中常见的物质转化关系图，其中A、D为单质，B为红棕色固体，K为白色胶状沉淀，即可以溶于强酸溶液，又可以溶于强碱溶液．

试回答：

(1)写出下列物质的化学式：F________；H________．

(2)A＋B反应的化学方程式_________________．

E溶液和F溶液反应的离子方程式：______________．

H→M反应的化学方程式__________________．

有两只密闭容器A和B，A能保持恒压，B能保持恒容．起始时向容积相等的A、B中分别通入体积比为2∶1的等量的SO₂和O₂，使之发生反应：2SO₂＋O₂2SO₃，并达到平衡．则(填＞、＝、＜；正、逆；增大、减小、不变)．

(1)达到平衡所需要的时间：t(A)________t(B)，SO₂的转化率：a(A)________a(B)

(2)起始时两容器中的反应速率：v(A)________v(B)，反应过程中的反应速率：v(A)________v(B)．

(3)达到平衡时，在两容器中分别通入等量的Ar气．

A中的化学平衡向________反应方向移动，B中的化学反应速率________．

(4)达到平衡后，向两容器中分别通入等量的原反应气体，再次达到平衡时，A容器中SO₂的质量分数________，B容器中SO₂的质量分数________．

在一定条件下，可逆反应：mA＋nBpC达到平衡，若：

(1)A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m＋n和p的关系是________．

(2)A、C是气体，而且m＋n＝p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡向________移动．

(3)加热后，可使C的质量增加，则正反应是________反应(填“放热”或“吸热”)．

有机化合物A、B分子式不同，它们只可能含C、H、O元素中的两种或三种．将A、B不论以何种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时消耗O₂和生成H₂O的物质的量也不变．那么A、B组成必须满足的条件是________．若A为CH₄，则符合上述条件的B中相对分子质量最小的是________(写分子式)，并写出相对分子质量最小且含甲基的B的两种同分异构体的结构简式________、________．

请分别写出符合下列要求的有机物的结构简式，这些有机物完全燃烧后产生的CO₂和水蒸气的体积V满足下列比值(各写一种)：

(1)＝2，________；

(2)＝1，________；

(3)＝，________；

(4)＝，________；