食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．

(1)粗食盐常含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2－等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂：饱和Na₂CO₃溶液，饱和K₂CO₃溶液，NaOH溶液，BaCl₂溶液，Ba(NO₃)₂溶液，75％乙醇，四氯化碳

①欲除去溶液I中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2－，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为________(只填化学式)．

②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为________．

(2)用提纯的NaCl配制500 mL　4.00 mol·L^－1的NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有________(填仪器名称)．

(3)电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H₂为2 L，则同样条件下收集的Cl₂________(填“＞”“＝”或“＜”)2 L，原因是________．装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法为________．

(4)实验室制备H₂和Cl₂通常采用下列反应：Zn＋H₂SO₄ZnSO₄＋H₂↑；MnO₂＋4HCl(浓)MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O，据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H₂的装置________(填代号)和制备并收集干燥、纯净Cl₂的装置________(填代号)．可选用制备气体的装置：

环己酮(微溶于水，易溶于醇和醚，沸点155.7℃)是一种重要的有机化工原料，主要用于制造己内酰胺和己二酸．实验室可用环己醇氧化制取环己酮(已知该反应为放热反应)：

①将重铬酸钠溶于适量水，边搅拌边慢慢加入浓H₂SO₄，将所得溶液冷至室温备用．

②在一圆底烧瓶(乙)中加入适量环己醇，并将①中溶液分三次加入圆底烧瓶，每加一次都应振摇混匀．控制瓶内温度在55℃～60℃之间，充分反应0.5 h．

③向②反应后的圆底烧瓶内加入少量水，并接入右图所示装置中，将T形管的活塞K打开，甲瓶中有适量水，加热甲，至有大量水蒸气冲出时关闭K，同时接通冷凝水．

④将步骤③锥形瓶中收集到的液体分液，水层用乙醚(乙醚沸点34.6℃，易燃烧，当空气中含量为1.83～48.0％时易发生爆炸)萃取，萃取液并入有机层．再向有机层中加入无水硫酸钠静置后转入干燥的圆底烧瓶中，进行蒸馏，除去乙醚后收集151℃～155℃馏分．

根据以上步骤回答下列问题：

(1)步骤①所得溶液分三次加入环己醇的原因是________．

(2)步骤③利用图示装置进行实验的目的是________，实验过程中要经常检查甲中玻璃管内的水位．若玻璃管内的水位升高过多，其可能原因是________，此时应立即采取的措施是________．

(3)步骤④中加入无水硫酸钠的作用是________，蒸馏除乙醚的过程中采用的加热方式为________．

(4)写出该实验中可能发生的一个副反应的化学方程式________

实验室用如图所示的装置制取乙酸乙酯．

(1)在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是将________，然后轻轻振荡试管，使之混合均匀．

(2)装置中通蒸气的导管口只能接近饱和Na₂CO₃溶液的液面，不能插入溶液中，目的是________．

(3)浓硫酸的作用是：①________；②________．

(4)饱和Na₂CO₃溶液的作用是：

①_______________________________________；

②_______________________________________；

③_______________________________________．

(5)实验中生成的乙酸乙酯，其密度比水________(填“大”或“小”)，有________气味．

实验探究：

通过实验事实的验证与讨论，认识苯的结构式．提出问题：苯分子结构是碳碳单双键交替的结构吗？

(1)提出假设：从苯的分子式看，C₆H₆具有不饱和性；从苯的凯库勒结构式看，分子中含有碳碳双键，所以，苯一定能使________褪色；

(2)实验验证：

①苯不能使________褪色；

②经科学测定，苯分子里6个碳原子之间的键________(填“相同”或“不同”)；6个碳原子和6个氢原子都在同一________上；

(3)结构：苯的凯库勒结构式中的双键跟烯烃的双键________(填“相同”或“不同”)；苯的性质没有表现出不饱和性，结构稳定，说明苯分子________(填“有”或“没有”)一般的碳碳单、双键交替的环状结构．

(4)应用：为了表示苯分子的结构特点，结构简式用________表示，而凯库勒式表示苯分子结构是不确切的．

动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)．

请你帮助该同学整理并完成实验报告．

(1)实验目的：研究_________元素性质递变规律．

(2)实验用品：

试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na₂S溶液，AlC1₃溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等．

仪器：①_________，②_________，③_________，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等．

(3)实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和②③⑥的化学方程式)

写出下列实验步骤所对应的化学方程式

②____________________，

③____________________，

⑥____________________，

(4)实验结论：__________．

喷泉是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差．

(1)如图1为化学教学中用的喷泉实验装置．在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体．下列组合中不可能形成喷泉的是________

A．HCl和H₂O

B．O₂和H₂O

C．NH₃和H₂O

D．CO₂和NaOH溶液

(2)某学生积极思考产生喷泉的其他办法，并设计了如图2所示的装置．

①在锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是________

A．Cu与稀盐酸

B．NaHCO₃与NaOH溶液

C．CaCO₃与稀硫酸

D．NH₄HCO₃与稀盐酸

②在图2锥形瓶外有一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉．水槽中加入的物质可以是________

A．浓硫酸　　B．食盐　　C．硝酸钾　　D．硫酸铜

这种方法产生喷泉的原理是________

③比较图1和图2两套装置，从产生喷泉的原理来分析，图1是________上部烧瓶内气体压强；图2是________下部锥形瓶内气体压强．

(3)常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述________(填图1或图2)装置的原理相似．

铝及铝合金经过阳极氧化，铝表面能生成几十微米的较厚的氧化铝膜．

Ⅰ．某研究性学习小组模拟工业法对铝片表面进行氧化处理．他们的实验步骤如下：

a．铝片的预处理，取出一定大小的铝片，依次用苯、酒精擦洗铝片的表面

b．用水冲洗经有机物擦洗的铝片，浸入60～70℃的2 mol/L的NaOH溶液中，以除去原有的氧化膜，约1 min后，取出用水冲洗干净，再用钼酸铵溶液处理以抑制电解生成的氧化铝被硫酸溶解．

c．阳极氧化．以铅为阴极，铝片为阳极，以硫酸溶液为电解液，按照如图连接电解装置，电解40 min后取出铝片，用水冲洗，放在水蒸汽中封闭处理20～30 min，即可得到更加致密的氧化膜．

试回答下列问题

(1)用苯和酒精擦拭铝片的目的：________，氢氧化钠溶液处理铝片时反应的离子方程式是________．

(2)阳极的电极反应式为：________．

(3)下列有关说法正确的是________(填序号)．

A．电解时电子从电源负极→导线→铅极，铝极→导线→电源正极

B．在电解过程中，H⁺向阳极移动，SO₄^2－向阴极移动

C．电解过程中溶液的pH基本不变

D．电解时，铝片为阳极，被氧化

Ⅱ．另一小组针对铝表面保护膜的保护作用展开了研究，他们查阅有关资料得知：尽管铝表面致密的氧化膜能使铝与其周围的介质(空气、水等)隔绝，对铝制品起到保护作用，但铝制容器仍不能长期用来盛放和腌制咸菜．究其原因，该小组设计了一个实验以探究其中的原因．他们的实验过程如下：

你认为实验1、2中盐酸和硫酸的浓度分别为1.0 mol·L^－1、0.5 mol·L^－1的原因是________根据该实验现象，你认为铝制容器不能长期盛放和腌制咸菜的原因是________．

一种澄清透明的溶液中可能含有下列离子：

K⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Cl^－、I^－、NO₃^－、HCO₃^－、SO₃^2－、SO₄^2－现做以下实验：

(1)将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色

(2)取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀

(3)将(2)中的沉淀过滤．由滤液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀

(4)另取溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，只观察到有红棕色沉淀生成，且沉淀量不减少．由此可以推断：

溶液中肯定存在的离子有：__________________．

溶液中肯定不存在的离子有：________________．

溶液中还不能确定是否存在的离子有：________．

影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过如图所示装置研究反应速率的有关问题．

(1)取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中．足量镁条与一定量盐酸反应生成H₂的量与反应时间的关系曲线如图所示．

①请在图中的方框中画出上述反应的速率(mL/min)与时间(min，)的定性关系曲线．

②在前4 min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4 min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：________

(2)某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H⁺浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快．他决定对其原因进行探究．填写下列空白：

①该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：

原因Ⅰ：Cl^－对反应具有促进作用，而SO₄^2－对反应没有影响；

原因Ⅱ：______________________；

原因Ⅲ：Cl^－对反应具有促进作用，而SO₄^2－对反应具有阻碍作用；

原因Ⅳ：Cl^－、SO₄^2－均对反应具有促进作用，但Cl^－影响更大；

原因Ⅴ：______________________．

②该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论．他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H⁺)相同的稀硫酸和盐酸的试管(两试管的规格相同)中：

a．在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体，观察反应速率是否变化；

b．在盛有盐酸的试管中加入少量Na₂SO₄或K₂SO₄固体，观察反应速率是否变化．

若观察到实验a中________，实验b中________，则说明原因Ⅲ是正确的．依次类推．该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl^－对反应具有加速作用．

欲除去下列各组括号内的杂质，请填写表格：