（2011?万州区一模）Ⅰ、铁单质及其化合物在生活生产中应用广泛．如硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是（用离子方程式表示）．在使用时发现硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是．
Ⅱ、如图所示，C、D为多孔惰性电极．
（1）当开关K闭合后，C、D电极周围都会出现的现象是；
（2）再从M处注入几滴石蕊试液，溶液变红．试分析：
①电源A端为（填“正”或“负”）极；
②D处的电极反应式为．

（1）未用食用油炒咸菜的铁锅如果没有洗净，不久会出现红褐色锈斑．则铁锅的锈蚀属于腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）；该腐蚀正极的电极反应式为；此反应每转移2mol电子消耗的O₂在标准状况下的体积为L．
（2）某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料，实现了在通常条件下不能发生的反应：
Cu+H₂SO₄（稀）=CuSO₄+H₂↑．
请在方框中画出能够实验这一反应的装置图（作必要的标注）；某同学做该实验时，看到碳棒上有气泡产生，铜棒上气泡更多且没有被腐蚀，其原因是．

（1）被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点．如图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒．当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流．试回答下列问题：
①图中通过负载的电子流动方向（填“向左”或“向右”）．
②写出氢氧燃料电池工作时电极反应方程式
正极：，
负极：，
（2）在由铜片、锌片和200ml稀硫酸组成的原电池中，若H₂只在铜片上产生，当在铜片上放出4.48L（标准状况）的H₂时，硫酸恰好用完，则产生这些气体消耗的锌为g，在导线上有mol电子通过，原稀硫酸的物质的量浓度是．

（ I）在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）体系中，n（NO）随时间的交化如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n（NO）/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=，已知：K（300℃）＞K（350℃），该反应是反应（填“放热”或“吸热”）；
（2）如图中表示NO₂的变化的曲线是，用O₂的浓度变化表示从0～2s内该反应的平均速率v=；
（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是
a． v（NO₂）=2v（O₂）；b．容器内压强保持不变；c．v逆（NO）=2v正（O₂）；d．容器内物质的密度保持不变．
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是
a．及时分离出NO₂气体；b．适当升高温度；c．增大O₂的浓度；d．选择高效的催化剂．
（ II）用石墨做电极电解：①稀H₂SO₄  ②K₂SO₄溶液  ③CuCl₂溶液  ④CuSO₄ 溶液 ⑤KOH溶液．
（1）阴阳极都有气体产生，且体积比（相同条件下）为2：1的是（填序号，下同），其阳极的电极反应式都是，总反应的化学方程式是．
（2）阴极．阳极都有气体产生，其中溶液的pH变小的是，pH变大的是．
（3）一个电极析出金属，一个电极析出气体，且溶液pH明显减小的是，其总反应的化学方程式是．

铁的锈蚀是工业上研究的重点内容．为研究铁锈蚀的影响因素，某同学用相同的铁丝在不同的气流中做了如下探究实验，记录如下：

序号	铁丝状态	温度℃	气流湿度	气流成分	时间	现象
①	洁净光亮	25	干燥	空气	一个月	铁丝表面光亮
②	洁净光亮	25	潮湿	空气	一天	铁丝表面光亮
③	洁净光亮	25	潮湿	空气	一个月	铁丝表面已经变暗
④	洁净光亮	25	潮湿	氧气	一天	铁丝表面略微变暗
⑤	洁净光亮	40	潮湿	氧气	一天	A
⑥	光亮铁丝表面有氯化钠溶液	25	潮湿	氧气	一天	铁丝表面变暗程度比④严重

回答以下问题：
（1）上述实验中发生了吸氧腐蚀的是（填实验序号），正极反应式是
（2）实验④⑥说明是影响铁锈蚀的主要因素．如果实验④⑤是为说明温度对铁锈蚀速率的影响，则A处观察到的现象可能是．
（3）为防止铁的锈蚀，地下埋的水管采用外接电源阴极保护法，则水管接电源的极（填“正”或“负”）