已知下列热化学方程式　　

（l） C(s)+1/2O₂(g)=CO(g)     △H₁=－110.5kJ/mol

（2） ＝2H₂O（g）   △H₂＝－483.6 kJ·

由此可知 C(s)+ H₂O(g) == CO(g) + H₂(g) ΔH₃ 。则 ΔH₃等于　　

A． +131.3kJ·mol^—1                B． －131.3kJ·mol^—1

C． +373.1kJ·mol^—1                D． － 373.1kJ·mol^—1

近年来，由CO₂催化加氢合成甲醇的相关研究受到越来越多的关注。该方法既可解决CO₂废气的利用问题，又可开发生产甲醇的新途径，具有良好的应用前景。已知4.4 g CO₂气体与H₂经催化加氢生成CH₃OH气体和水蒸气时放出4.95 kJ的能量。

(1)该反应的热化学方程式为：__________________________________________.

(2)在270℃、8 MPa和适当催化剂的条件下，CO₂的转化率达到22%，则4.48 m³(已折合为标准状况)的CO₂在合成CH₃OH气体过程中能放出热量________ kJ.

(3)又已知H₂O(g)===H₂O(l)　ΔH＝－44 kJ/mol，则CO₂气体与H₂气体反应生成CH₃OH气体16g和液态水时放出热量为            kJ．

增塑剂是一种增加材料的柔软性或使材料液化的添加剂,不能用于食品、酒类等行业。DBP是增塑剂的一种,可由下列路线合成。

已知以下信息:

①R1CHO+R2CH2CHO　+H2O

②

(—R1、—R2表示氢原子或烃基)

(1)A的结构简式为　　　　,D→E的反应类型为　　　　。 

(2)B的名称是　　　　,D中含有的官能团名称是 　　　　　　　　　　　　。 

(3)由B和E合成DBP的化学方程式为 ?????????????????????????????????????????? ????????????????????????? 　。 

(4)写出同时符合下列条件的B的所有同分异构体结构简式　。 

①能与NaHCO3溶液反应生成CO2　②能发生银镜反应　③能使FeCl3溶液发生显色反应　④苯环上含碳基团处于对位

在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下

（已知2SO₂(g)+ O₂(g) 　2SO₃(g) kJ·mol）

（1）根据上表下列说法正确的是

A．  B．  C．   D．

（2）甲容器中的进行反应的平衡常数表达式                  。

（3）甲容器平衡时SO₂的转化率             （用含有a的代数式表示）

（4）关于2SO₂(g)+ O₂(g) 　2SO₃(g)下列说法正确的是[来源:Zxxk.Com]

A．保持容器等温等压状态，待反应平衡后，再加1mol SO₃重新平衡，SO₃体积分数小于原平衡

B．平衡时，测得SO₂的转化率为12. 5%，O₂的转化率为25%， 开始充入容器中的SO₂、O₂物质的量之比为4∶1

C．反应混合物中，SO₃的质量分数不再改变时反应处于平衡

D．保持容器等温等容状态，待反应平衡后，再加1mol SO₃重新平衡，SO₃体积分数小于原平衡

(14分)（1）向1 L AlCl₃和FeCl₃混合溶液中加入含a mol NaOH的溶液时，产生的沉淀量可达最大值；继续加入NaOH溶液，沉淀开始溶解，当前后加入的NaOH总量达到b mol时，沉淀不再减少，则原溶液中Fe³⁺的物质的量浓度为       ，AlCl₃的物质的量         。

（2）已知：2Fe³⁺+2I^－　=　2Fe²⁺+ I₂；　　2Fe²⁺+Br₂ =　2Fe³⁺+2Br^－

①向含有1mol FeI₂和1.5mol FeBr₂的溶液中通入2mol Cl₂，此时被氧化的离子是　　。

②如果向①的溶液中通入3mol Cl₂，则被氧化的离子对应的氧化产物分别是　　　　 。

(3）①若m g铁屑与含有 n gHNO₃的硝酸溶液恰好完全反应，若 m : n =" 1" : 2.7， 该反应的化学方程式为 __________________________________________________（假设还原产物只有一种，且只生成一种盐）

②若含 n g HNO₃的稀硝酸溶液恰好使5.6g铁粉完全溶解，若有 n/4 gHNO₃被还原成NO（无其它还原产物）则 n 的范围为_________________________           

③某条件下锌和硝酸反应时的物质的量之比为2:5，此时硝酸的还原产物是____________