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    一.选择题1．如图是a.b两种不同物质的熔化曲线.下列说法中正确的是( ) ①a是晶体 ②a是非晶体 ③b是晶体 ④b是非晶体 A．①④ B．②④ C．①③ D．②③ 解析:选A 晶体有固定的熔点.由图a来分析.中间有一段温度不变但一直在吸收能量.这段就代表a晶体在熔化,由b曲线可知.温度一直在升高.没有一个温度是停留的.所以找不出固定的熔点.b为非晶体. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    精英家教网水体污染问题是目前是人们十分关注的环境问题之一，下图是某河流受到城市生活污水（主要含有机物）的轻度污染，以及水体自身净化部分示意图．
    请回答有关问题：
    （1）图中绘出的三种曲线分别代表氮、磷等无机盐总量，水中氧气溶解量（DO），有机物溶解量，其中表示水中DO变化曲线的是
     
    （选填A、B、C、D）
    （2）目前推广使用无磷洗衣粉，并提倡科学合理施用化肥，其目的是防止水体
     
    （填与环境相关的术语）．
    （3）某研究性学习课题小组拟调查测定本地区水质污染情况，如果你是课题小组成员，现要取三份不同地区的水样，你选择的三个地点是：①
     
    ②
     
    ③
     

    （4）氨在水体中化学降解时，是水体中两种不同的硝化细菌分两步，将其逐步氧化的，过程如下：精英家教网，某同学在该地工业园区取得水样，准备检测其中无机氮的含量，查阅工具书后，决定先检测水样中的铵或氨的浓度，反应原理为2K2[HgI4]+NH4Cl+4KOH═（OHg2NH2）I（红色）+KCl+7KI+3H2O，用比色法测定．
    ①比色法能测定其中NH3-NH4+的浓度，原理是
     

    ②若测得的含量异常偏高，再用其他方法测得NO2-和NO3-含量略偏高．可能的原因是
     

    A、可能是硝酸工厂大量排出的含硝酸的废水
    B、合成氨厂，刚排放的溶有氨的废水
    C、造纸厂排出的有机废水和合成氨厂排出的溶有氨的废水．

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    我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：

    请根据以上信息回答下列问题：
    I（1）写出N的化学式和B的名称：N
    HCl
    HCl
    、B
    石灰乳
    石灰乳
    ．
    （2）写出反应②的化学方程式
    2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑
    2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑

    （3）写出反应③的离子方程式：
    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    ，
    Ⅱ粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制时所用的试剂为：①盐酸  ②氯化钡溶液
    ③氢氧化钠溶液  ④碳酸钠溶液，以上试剂添加的顺序可以为
    AD
    AD
    ．
    A．②③④①B．③④②①C．④③②①D．③②④①
    Ⅲ提取粗盐后剩余的海水（母液）中，可用来提取Mg和Br2．
    （1）若用来提取Mg，根据上述提取Mg的流程，没有涉及到的反应类型是
    C
    C
    ．
    A．分解反应B．化合反应C．置换反应 D．复分解反应
    （2）氮气和氩是两种化学性质相对稳定的气体，都可用做白炽灯的填充气体．但工业上冷却电解无水氯化镁所得的镁蒸气时，却选择稀有气体氩．试用化学反应方程式解释不选用氮气的原因：
    3Mg+N2
      △  
    .
     
    Mg3N2
    3Mg+N2
      △  
    .
     
    Mg3N2
    ．
    （3）若用来提取Br2，反应⑥所用的气态氧化剂的寻找货源的设想，其中合理的是
    CD
    CD
    ．
    A．从外地购买B．在当地新建生产厂
    C．从本厂生产烧碱处循环D．从本厂生产镁单质处循环
    流程⑦将溴单质从混合物中分离出来是基于溴单质具有
    挥发
    挥发
    性．
    （4）母液用来提取Mg和Br2先后顺序，甲乙两位工程师有不同观点：
    甲：母液先提取Mg，后提取Br2
    乙：母液先提取Br2，后提取Mg
    请你判断哪个更合适？
    乙
    乙
    （填“甲”或“乙”），理由是
    若先提取镁，海水中会残留大量Ca（OH）2，再用Cl2提取溴时会消耗大量Cl2
    若先提取镁，海水中会残留大量Ca（OH）2，再用Cl2提取溴时会消耗大量Cl2
    ．

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    能源短缺是人类面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

    (1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

         反应I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)              ΔH1

         反应II：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)                     ΔH2

    ①反应I的平衡常数表达式为K=________________________

    ②下表所列数据是反应Ⅱ在不同温度下的化学平衡常数(K)

    温度

    250℃

    300℃

    350℃

    K

    2.041

    0.270

    0.012

    由表中数据判断ΔH2________0，ΔS______0 (填“＞”、“＝”或“＜”＝)。

    ③对于反应II，若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是__________。

    A．升高温度                        B．将CH3OH(g)从体系中分离

    C．充入He，使体系总压强增大       D．按原比例再充入 CO和 H2

    ④某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)=0.2 mol·L-1，则CO的转化率为________，此时的温度为_______(从上表中选择)。

    (2)已知在常温常压下：

    ① 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)   ΔH ＝-1275.6 kJ·mol-1

    ② 2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)   ΔH ＝-566.0 kJ·mol-1

    ③ H2O(g)＝H2O(l)   ΔH＝-44.0 kJ·mol-1写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式____________________。

    (3)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如下图所示的电池装置。

    ①该电池中OH-向_______极移动(填“正”或“负”)

    ②该电池负极的电极反应为_________________________。

    ③用该电池电解(惰性电极)500mL某CuSO4溶液，电解一段时间后，为使电解质溶液恢复到原状态，需要向溶液中加入9.8g Cu(OH)2固体。则原CuSO4溶液的物质的量浓度为_______________，电解过程中收集到标准状况下的气体体积为__________________。

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    能源短缺是人类面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
    (1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
    反应I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)             ΔH1
    反应II：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)                    ΔH2
    ①反应I的平衡常数表达式为K=________________________
    ②下表所列数据是反应Ⅱ在不同温度下的化学平衡常数(K)

    温度
    		250℃
    		300℃
    		350℃
    K
    		2.041
    		0.270
    		0.012
     
    由表中数据判断ΔH2________0，ΔS______0 (填“＞”、“＝”或“＜”＝)。
    ③对于反应II，若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是__________。
    A．升高温度B．将CH3OH(g)从体系中分离
    C．充入He，使体系总压强增大D．按原比例再充入 CO和 H2
    ④某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)="0.2" mol·L-1，则CO的转化率为________，此时的温度为_______(从上表中选择)。
    (2)已知在常温常压下：
    ① 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)  ΔH ＝-1275.6 kJ·mol-1
    ② 2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)   ΔH ＝-566.0 kJ·mol-1
    ③ H2O(g)＝H2O(l)  ΔH＝-44.0 kJ·mol-1写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式____________________。
    (3)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如下图所示的电池装置。

    ①该电池中OH-向_______极移动(填“正”或“负”)
    ②该电池负极的电极反应为_________________________。
    ③用该电池电解(惰性电极)500mL某CuSO4溶液，电解一段时间后，为使电解质溶液恢复到原状态，需要向溶液中加入9.8g Cu(OH)2固体。则原CuSO4溶液的物质的量浓度为_______________，电解过程中收集到标准状况下的气体体积为__________________。

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    能源短缺是人类面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

    (1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

         反应I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)              ΔH1

         反应II：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)                     ΔH2

    ①反应I的平衡常数表达式为K=________________________

    ②下表所列数据是反应Ⅱ在不同温度下的化学平衡常数(K)

    温度

    250℃

    300℃

    350℃

    K

    2.041

    0.270

    0.012

     

     

     

    由表中数据判断ΔH2________0，ΔS______0 (填“＞”、“＝”或“＜”＝)。

    ③对于反应II，若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是__________。

    A．升高温度                        B．将CH3OH(g)从体系中分离

    C．充入He，使体系总压强增大       D．按原比例再充入 CO和 H2

    ④某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)=0.2 mol·L-1，则CO的转化率为________，此时的温度为_______(从上表中选择)。

    (2)已知在常温常压下：

    ① 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)   ΔH ＝-1275.6 kJ·mol-1

    ② 2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)   ΔH ＝-566.0 kJ·mol-1

    ③ H2O(g)＝H2O(l)   ΔH＝-44.0 kJ·mol-1写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式____________________。

    (3)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如下图所示的电池装置。

    ①该电池中OH-向_______极移动(填“正”或“负”)

    ②该电池负极的电极反应为_________________________。

    ③用该电池电解(惰性电极)500mL某CuSO4溶液，电解一段时间后，为使电解质溶液恢复到原状态，需要向溶液中加入9.8g Cu(OH)2固体。则原CuSO4溶液的物质的量浓度为_______________，电解过程中收集到标准状况下的气体体积为__________________。

     

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