有机物X是天然蛋白质的水解产物，由C、H、O、N四种元素组成。其相对分子质量为165，分子中N与C的原子个数比为1:9，回答下列问题。
(1)X的化学式为____。
(2)X中所含官能团名称为____。
(3)X分子中苯环上仅有一个侧链，且含有一个-CH₂-，一个 ．则X的结构简式为____,X可以发生的反应类型是_________（填字母）。
A．酯化反应 B．加成反应 C．消去反应 D．水解反应
(4)有机反应常发生在官能团处，写出X在一定条件下生成六元环状化合物（化学式为C₁₈H₁₈O₂N₂）的化学方程式（有机物写结构简式，下同）：___________________。
(5)X在肝脏中经一种酶作用可转化为酪氨酸（为α-氨基酸），即：X→酪氨酸(C₉H₁₁NO₃)，酪氨酸遇FeCl₃溶液显紫色，且苯环上的一溴代物有两种。则酪氨酸的结构简式为_____________，写出酪氨酸与NaOH溶液反应的化学方程式：____________。

A、D、E、M、L是原子序数依次增大的五种短周期元素．已知A是元素周期表中原子半径最小的元素；D的某种单质是天然存在的最硬物质；E是地壳中含量最多的元素；M与A位于同一主族；L与M能够形成ML型离子化合物．回答下列问题：
（1）元素D在元素周期表中的位置是．
（2）L的单质与M的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为．
（3）25℃时，物质的量浓度相同的MEA、MADE₃、MLE三种溶液，水的电离程度由大到小的顺序为．（填化学式）
（4）设化合物甲、乙、丙分别为DA₃EA、DA₃EDA₃、A₂E．
ⅰ：已知：（1）丙（g）═丙（l）△H=-Q₁ kJ?mol^-1
（2）2甲（l）+3E₂（g）═2DE₂（g）+4丙（g）△H=-Q₂ kJ?mol^-1
Q₁、Q₂均大于0．若要使32g液态甲完全燃烧并恢复到室温，放出的热量为．
ⅱ：已知：2甲（g）=乙（g）+丙（g）．在某温度下，在1L密闭容器中加入甲，反应到10分钟时达到平衡，此时测得各组分的浓度如下：

物  质	甲	乙	丙
浓度/mol?L-1	0.01	0.2	0.2

①该温度下反应的平衡常数为．
②10min内平均反应速率v（甲）=．
ⅲ：如图是乙为燃料的绿色电源工作原理示意图．若b电极的反应式为：3O₂+12e^-+12H⁺═6H₂O，则a电极的反应式为：．

【化学一选修2化学与技术】
晶体硅是信息科学和能源科学中的一种重要材料，可用于制芯片和太阳能电池等．以下是工业上制取纯硅的一种方法．

请回答下列问题（各元素用相应的元素符号表示）：
（1）在上述生产过程中，属于置换反应的有（填反应代号）．
（2）利用反应③能制得纯硅的原因是．
（3）化合物W的用途很广，通常可用作建筑工业和造纸工业的黏合剂，可作肥皂的填充剂，是天然水的软化剂．将石英砂和纯碱按一定比例混合加热至1373～1623K反应，生成化合物W，其化学方程式是．
（4）A、B、C三种气体在生产过程中可循环使用的是（写化学式）；在“节能减排”中作为减排目标的一种气体是（写化学式）；分别通入W溶液中能得到白色沉淀的气体是（写化学式）．
（5）工业上合成氨的原料H₂是先将焦炭与水蒸气反应生成水煤气，再提纯水煤气得到纯净的H₂，提纯水煤气得到纯净的H₂的化学方程式为、、．
（6）反应生成的气体只是A而不是B的原因是．