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    21． 高温 硫酸是工业生产中一种重要的化工产品.我国工业生产硫酸的主要方法是接触法.主要原料为黄铁矿.请回答下列问题: (1)已知煅烧黄铁矿的化学方程式为 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 该反应中氧化剂和氧化产物之比为 ,标准状态下得到4.48升SO2 时.一共转移了 mole- . (2)已知温度.压强对SO2平衡转化率的影响如下表所示: 压强 / MPa 转化率 / % 温度 / ℃ 0.1 0.5 1 10 400 99.2 99.6 99.7 99.9 500 93.5 96.9 97.8 99.3 600 73.7 85.8 89.5 96.4 根据上表回答.SO2转化到SO3的最佳反应条件是 . A．400-500℃ 0.1 MPa B．400℃ 10 MPa C．500℃ 10 MPa D．400-500℃ 1 MPa (3)在一定条件下.1mol SO2完全转化成SO3气体时放出热量为Q1 KJ.写出该反应的热化学方程式: .若在该条件下将2 mol SO2 放入一定容积的密闭容器中.一段时间后测得反应放出热量为Q2 KJ.则此时SO2的转化率为 (用含Q1.Q2代数式表示). (4)市售浓硫酸的密度是1.84 g / cm3.质量分数为98 % .若用H2SO4· XH2O来表示这种浓硫酸.则X为 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    硫酸是工业生产中一种重要的化工产品，我国工业生产硫酸的主要方法是接触法，主要原料为黄铁矿，请回答下列问题：
    （1）已知煅烧黄铁矿的化学方程式为    4FeS2+11O2 
     高温 
    .
     
     2Fe2O3+8SO2；该反应中氧化剂和氧化产物的物质的量之比为
    11：10
    11：10
    ；标准状态下得到4.48升SO2时，一共转移了
    1.1
    1.1
    mole-．
    （2）已知温度、压强对SO2平衡转化率的影响如下表所示：

    压强/MPa
    转化率/%


    温度/℃    		 0.1 0.5 1 10
    400 99.2 99.6 99.7 99.9
    500 93.5 96.9 97.8 99.3
    600 73.7 85.8 89.5 96.4
    根据上表回答，SO2转化到SO3的最佳反应条件是
    A
    A
    ．
    A.400-500℃0.1MPa                        B.400℃10MPa
    C.500℃10MPa                         D.400-500℃1MPa
    （3）在一定条件下，1mol SO2完全转化成SO3气体时放出热量为Q1 KJ，写出该反应的热化学方程式：
    2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-2Q1 KJ/mol或SO2（g）+
    1
    2
    O2（g）SO3（g）△H=-Q1 KJ/mol
    2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-2Q1 KJ/mol或SO2（g）+
    1
    2
    O2（g）SO3（g）△H=-Q1 KJ/mol
    ．若在该条件下将2mol SO2 放入一定容积的密闭容器中，一段时间后测得反应放出热量为Q2 KJ，则此时SO2的转化率为
    50Q2
    Q1
    %
    50Q2
    Q1
    %
     （用含Q1、Q2代数式表示）．
    （4）市售浓硫酸的密度是1.84g/cm3、质量分数为98%，若用H2SO4?XH2O来表示这种浓硫酸，则X为
    1
    9
    1
    9
    ．

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    氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业及制造硝酸的原料．为探究氨气的性质，某研究性学习小组做了以下实验：
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    （1）实验室用A图所示实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物来制取氨气．
    ①实验室制取氨气的化学方程式为
     
    ．
    ②若用加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你认为装置中U型管的作用是
     
    ．
    （2）在实验中发现E装置中的固体由黑色变为红色，可推测氨气具有
     
    性．
    （3）某同学查阅资料发现Cu2O粉末也呈红色，因此推测上述红色固体中可能还含有Cu2O．已知：①Cu2O是碱性氧化物，在酸性溶液中Cu+不稳定，易转化为Cu和Cu2+．
    ②在空气中高温灼烧时：Cu2O稳定、不分解，而CuO将分解生成Cu2O和O2．
    现有浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸、氢氧化钠溶液及pH试纸，而没有其他试剂，请用最简便的实验方法证明红色固体中是否含有Cu2O．（简述操作方法、现象和结论）
    （4）现有一份一定质量Cu和Cu2O混合物，向其中加入0.4L 3.0mol/L稀硝酸，混合物完全溶解，同时生成4.48L NO（标准状况），向所得溶液中加入一定体积1.0mol/L NaOH溶液恰好使Cu2+沉淀完全，沉淀经洗涤、充分灼烧可得32.0g固体．下列有关说法正确的是【已知：3Cu2O+14HNO3（稀）═6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O】
     
    ：
    A．加入NaOH溶液的体积为1.2L
    B．Cu和Cu2O混合物质量为27.2g
    C．混合物完全溶解后溶液中n（H+）=0.3mol
    D．将等质量混合物完全还原至少需标准状况下H21.12L．

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    氯化亚铜是一种重要的化工产品，常用作有机合成催化剂，还可用于颜料，防腐等工业．该物质露置于空气中易被氧化为绿色的高价铜盐，在热水中易水解生成氧化铜水合物而呈红色．已知pH为5时，+2价铜已开始以碱式盐的形式沉淀．某兴趣小组去一家回收含铜电缆废料的工厂做社会调查，技术人员向他们展示了处理废料的综合利用方案：

    （1）加入的A是
    稀硫酸
    稀硫酸
    ，通入的B是
    空气
    空气
    ．
    （2）反应②的离子方程式是
    2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=Cu2Cl2↓+SO4-+2H+
    2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=Cu2Cl2↓+SO4-+2H+
    ．为提高Cu2Cl2的产率，常在反应②的溶液中加适量稀碱溶液，控制pH为3.5．这样做的目的是
    OH-中和了反应生成的H+，有利于反应向右进行，提高Cu2Cl2的产率
    但当OH-浓度偏大时，Cu2+能与OH结合，生成沉淀，反而降低了Cu2Cl2的产率造成产物不纯
    OH-中和了反应生成的H+，有利于反应向右进行，提高Cu2Cl2的产率
    但当OH-浓度偏大时，Cu2+能与OH结合，生成沉淀，反而降低了Cu2Cl2的产率造成产物不纯
    ．
    （3）保持各反应物的最佳配比，改变温度，测得Cu2Cl2产率的变化如图二所示．则溶液温度控制在
    53℃～55℃
    53℃～55℃
    时，Cu2Cl2的产率已达到94%，当温度高于65℃时，Cu2Cl2产率会下降，其原因可能是
    温度过高，促进了CuCl2的水解
    温度过高，促进了CuCl2的水解
    ．

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    氯化亚铜是一种重要的化工产品，常用作有机合成催化剂，还可用于颜料，防腐等工业．该物质是微溶于水的白色固体，露置于空气中易被氧化为绿色的碱式氯化铜（Cu2（0H） 3CI），在热水中易水解生成氧化铜水合物而呈红色．以下是一种采用亚硫酸盐还原法，从含铜电镀废水中制备氯化亚铜的工艺流程如图1．
    已知Ksp：Cucl：1.2×10-4　 CuOH：1.4×10-15　Cu （OH） 2：1.6×10-10
    请回答以下问题：
    （1）写出反应①制备氯化亚铜的离子反应方程式：______．
    （2）为提高CuCl的产率，常在反应①的体系中加入稀碱溶液，调节pH至3.5．这样做的目的是______．
    （3）图2是各反应物在最佳配比条件下，反应温度对CuCl产率影响．由图2可知，溶液温度控制在______时，CuCl产率能达到94%，随后随温度升高CuCl产率会下降，其原因是______．
    （4）若要提高Cucl的产率你认为还可采取的措施有______．
    （5）写出氯化亚铜在空气中被氧化的化学方程式______．
    （6）反应①也可用铁代替亚硫酸钠，写出该反应的化学方程式______．

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    氯化亚铜是一种重要的化工产品，常用作有机合成催化剂，还可用于颜料，防腐等工业．该物质露置于空气中易被氧化为绿色的高价铜盐，在热水中易水解生成氧化铜水合物而呈红色．以下是一种采用亚硫酸盐还原法，从含铜电镀废水中制备氯化亚铜的工艺流程图．请回答以下问题：

    （1）写出反应①制备氯化亚铜的离子反应方程式：______．
    （2）为提高CuCl的产率，常在反应①的体系中加入稀碱溶液，调节pH至3.5．这样做的目的是______．
    （3）右图是各反应物在最佳配比条件下，反应温度对CuCl产率影响．由图可知，溶液温度控制在______
    时，CuCl产率能达到94%．随后随温度升高CuCl产率会下降，其原因是______．
    （4）若要提高CuCl的产率你认为还可采取的措施有______．

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