（2011?广州模拟）为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CCl₄，以减少其对臭氧层的破坏．化学家研究在催化剂作用下，通过下列反应：CCl₄+H₂?CHCl₃+HCl使CCl₄转化为重要的化工原料氯仿（CHCl₃）．此反应伴随有副反应，会生成CH₂Cl₂、CH₃Cl和CH₄等．已知CCl₄的沸点为77℃，CHCl₃的沸点为61.2℃．
（1）在密闭容器中，该反应达到平衡状态后，测得如下数据（假设不考虑副反应）．

实验序号	温度℃	初始CCl4浓度（mol/L）	初始H2浓度（mol/L）	CCl4的平衡转化率
1	110	0.8	1.2	A
2	110	1	1	50%
3	100	1	1	B

①此反应的化学平衡常数表达式为，在110℃时平衡常数为．
②实验1中，CCl₄的转化率A50%（填“大于”、“小于”或“等于”）．
③实验2中，10h后达到平衡，H₂的平均反应速率为．
④实验3中，B的值（选填序号）．
A．等于50%；　　　　B．大于50%
C．小于50%；        D．从本题资料无法判断
（2）120℃时，在相同条件的密闭容器中，分别进行H₂的初始浓度为2mol/L和4mol/L的实验，测得反应消耗CCl₄的百分率（x%）和生成物中CHCl₃的百分含量（y%）随时间（t）的变化关系如图（图中实线是消耗CCl₄的百分率变化曲线，虚线是产物中CHCl₃的百分含量变化曲线）．
①在图中的四条线中，表示H₂起始浓度为2mol/L的实验消耗CCl₄的百分率变化曲线是（选填序号）．
②根据如图曲线，氢气的起始浓度为 mol/L时，有利于提高CCl₄的平衡转化率和产物中CHCl₃的百分含量．你判断的依据是．

向一体积不变的密闭容器中加入2mol A、0.6molC和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如附图一所示．附图二为t₂时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件．已知t₃-t₄阶段为使用催化剂；图一中t₀-t₁阶段c（B）未画出．

（1）若t₁=15min，则t₀-t₁阶段以C浓度变化表示的反应速率为v（C）=．
（2）t₄-t₅阶段改变的条件为，B的起始物质的量为．各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：

t1-t2	t2-t3	t3-t4	t4-t5	t5-t6
K1	K2	K3	K4	K5

K₁、K₂、K₃、K₄、K₅之间的关系为求出K₁（写过程）．
（3）t₅-t₆阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了0.01mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，写出此温度下该反应的热化学方程式．
（4）在相同条件下，若起始时容器中加入a molA、bmolB和cmolC，要达到t₁时刻同样的平衡，a、b、c要满足的条件为．

煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题．
已知：CO（g）+H₂O（g）H₂（g）+CO₂（g）的平衡常数随温度的变化如表：

温度/℃	400	500	800
平衡常数Kc	9.94	9	1

试回答下列问题：
（1）上述正向反应是： 反应（选填：放热、吸热）．
（2）在800℃发生上述反应，以下表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有（选填A、B、C、D、E）．

	A	B	C	D	E
n（CO2）	3	1	0	1	1
n（H2）	2	1	0	1	2
n（CO）	1	2	3	0.5	3
n（H2O）	5	2	3	2	1

（3）已知在一定温度下：C（s）+CO₂（g） 2CO（g）平衡常数K；
C（s）+H₂O（g） CO（g）+H₂（g）  平衡常数K₁；
CO（g）+H₂O（g）H₂（g）+CO₂（g） 平衡常数K₂，
则K、K₁、K₂之间的关系是：．
（4）若在500℃时进行，若CO、H₂O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的最大转化率为：．
（5）若在800℃进行，设起始时CO和H₂O（g）共为5mol，水蒸气的体积分数为x；平衡时CO转化率为y，则y随x变化的函数关系式为：y=．
（6）在VL密闭容器中通入10molCO和10mol水蒸气，在T℃达到平衡，然后急速除去水蒸气（除水蒸气时各物质的物质的量不变），将混合气体燃烧，测得放出的热量为2842kJ（已知CO燃烧热为283kJ/mol，H₂燃烧热为286kJ/mol），则T℃平衡常数K=．

（2011?上海模拟）在1000K时，下列可逆反应达到平衡：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）已知CO和H₂O的起始浓度均为0.01mol/L，H₂的平衡浓度为0.005mol/L．此时，若再充入水气0.02mol/L，使平衡移动，H₂的新平衡浓度可能是（　　）

（2013?德州一模）氮及其化合物在工农业生产、生活中有者重要作用．请回答下列问题：

（1）图1是1molNO₂和1mol CO反应生成CO₂和NO过程中能星变化示意图（a、b均大 于0＞，且知：
2CO（g）+2NO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）△H=-ckJ?mol^-1（c＞0）
请写出CO将NO₂还原至N₂时的热化学方程式；
（2）图2是实验室在三个不同条件的密闭容器中合成氨时，N₂的浓度随时间的变化曲线（以a、b、c表示）．已知三个条件下起始加入浓度均为：c（N₂）=0.1mol?L^-1，c（H₂）=0.3mol?L^-1；合成氨的反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0
①计算在a达平衡时H₂的转化率为；
②由图2可知，b、c各有一个条件与a不同，则c的条件改变可能是；试写出判断b与a条件不同的理由；
（3）利用图2中c条件下合成氨（容积固定）．已知化学平衡常数K与温度（T）的关系如 下表：

T/（K）	298	398	498	…
K/（mol?L-1）-2	4.1×106	K1	K2	…

①试确定K₁的相对大小，K₁4.1x10⁶（填写“＞”“-”或“＜”）
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是 （填序号字母）．
A．容器内NH₃的浓度保持不变   B.2v（ N₂）（正）-v（ H₂）（逆）
C．容器内压强保持不变        D．混合气体的密度保持不变
（4）①NH₄Cl溶液呈酸性的原因是（用离子反应方程式表示）．
②25°C时，将PH=x氨水与pH=y的疏酸（且x+y-14，x＞11 ）等体积混合后，所得溶液 中各种离子的浓度关系正确的是
A．[SO

2- 4

]＞[NH

+ 4

]＞[H⁺]＞[OH^-]
B．[NH

+ 4

]＞[SO

2- 4

]＞[OH^-]＞[H⁺]
C．[NH

+ 4

]+[H⁺]＞[SO

2- 4

]+[OH^-]
D．[NH

+ 4

]＞[SO

2- 4

]＞[H⁺]＞[OH^-]．