2、气体的溶解性：

①极易溶于水的气体：HX、NH₃

②能溶于水，但溶解度不大的气体：O₂(微溶)、CO₂(1：1)、Cl₂(1：2)、 H₂S(1：2.6)、SO₂(1：40)

③常见的难溶于水的气体：H₂、N₂、NO、CO、CH₄、C₂H₄、C₂H₂

④氯气难溶于饱和NaCl溶液，因此可用排饱和NaCl溶液收集氯气，也可用饱和NaCl溶液吸收氯气中的氯化氢杂质。

1、常见酸、碱、盐的溶解性规律：(限于中学常见范围内，不全面)

①酸：只有硅酸(H₂SiO₃或原硅酸H₄SiO₄)难溶，其他均可溶；

②碱：只有NaOH、KOH、Ba(OH)₂可溶，Ca(OH)₂微溶，其它均难溶。

③盐：钠盐、钾盐、铵盐、硝酸盐均可溶；

　　 硫酸盐：仅硫酸钡、硫酸铅难溶、硫酸钙、硫酸银微溶，其它均可溶；

　　 氯化物：仅氯化银难溶，其它均可溶；

　　 碳酸盐、亚硫酸盐、硫化物：仅它们的钾、钠、铵盐可溶。

④磷酸二氢盐几乎都可溶，磷酸氢盐和磷酸的正盐则仅有钾、钠、铵可溶。

⑤碳酸盐的溶解性规律：正盐若易溶，则其碳酸氢盐的溶解度小于正盐(如碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠)；正盐若难溶，则其碳酸氢盐的溶解度大于正盐(如碳酸氢钙的溶解度大于碳酸钙)。

5、一些物质的组成特征：

(1)不含金属元素的离子化合物：铵盐

(2)含有金属元素的阴离子：MnO₄^－、AlO₂^－、Cr₂O₇^2－

(3)只含阳离子不含阴离子的物质：金属晶体

4、常见分子的极性：

常见的非极性分子：CO₂、CS₂、BF₃、CH₄、CCl₄、、SF₆、C₂H₄、C₂H₂、C₆H₆等

常见的极性分子：双原子化合物分子、H₂O、H₂S、NH₃、H₂O₂、CH₃Cl、CH₂Cl₂、CHCl₃等

3、常见物质的构型：

AB₂型的化合物(化合价一般为+2、－1或+4、－2)：CO₂、NO₂、SO₂、SiO₂、CS₂、ClO₂、CaC₂、MgX₂、CaX₂、BeCl₂、BaX₂、KO₂等

A₂B₂型的化合物：H₂O₂、Na₂O₂、C₂H₂等

A₂B型的化合物：H₂O、H₂S、Na₂O、Na₂S、Li₂O等

AB型的化合物：CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS、SiC等

能形成A₂B和A₂B₂型化合物的元素：H、Na与O，其中属于共价化合物(液体)的是H和O［H₂O和H₂O₂］；属于离子化合物(固体)的是Na和O［Na₂O和Na₂O₂］。

2、常见粒子的饱和结构：

①具有氦结构的粒子(2)：H^－、He、Li⁺、Be²⁺；

②具有氖结构的粒子(2、8)：N^3－、O^2－、F^－、Ne、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺；

③具有氩结构的粒子(2、8、8)：S^2－、Cl^－、Ar、K⁺、Ca²⁺；

④核外电子总数为10的粒子：

阳离子：Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、H₃O⁺；

阴离子：N^3－、O^2－、F^－、OH^－、NH₂^－；

分子：Ne、HF、H₂O、NH₃、CH₄

⑤核外电子总数为18的粒子：

阳离子：K⁺、Ca ²⁺；

阴离子：P^3－、S^2－、HS^－、Cl^－；

分子：Ar、HCl、H₂S、PH₃、SiH₄、F₂、H₂O₂、C₂H₆、CH₃OH、N₂H₄。

1、常见分子(或物质)的形状及键角

(1)形状：V型：H₂O、H₂S 　直线型：CO₂、CS₂ 、C₂H₂　 平面三角型：BF₃、SO₃ 三角锥型：NH₃　 正四面体型：CH₄、CCl₄、白磷、NH₄⁺

平面结构：C₂H₄、C₆H₆

(2)键角：H₂O：104.5°；BF₃、C₂H₄、C₆H₆、石墨：120°　　 白磷：60°

NH₃：107°18′　 CH₄、CCl₄、NH₄⁺、金刚石：109°28′

CO₂、CS₂、C₂H₂：180°

7．(08安徽)解不等式组，并把它的解集表示在数轴上．

6．(08宁波)解不等式组

5．(08义乌)不等式组的解集在数轴上表示为(　　 )