(二)受力分析习惯的养成：

　　 1．受力分析的步骤：

　　 (1)重力是否有

(2)弹力看四周

　 (3)分析摩擦力

　　　　　　　　　　　　　 　　　大小：由牛顿定律决定

　　　　　　　　　　　 静摩擦力　　　　 由牛顿定律判定

方向：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 多解性

　　 (4)不忘电磁浮

　　 2．正确作受力分析图

　　　 要求：正确、规范，涉及空间力应将其转化为平面力。

受4个力及以上： 一般利用函数讨论 已知2个条件： 函数式 受3个力 已知3个条件: △法 选择项中无极值──极限分析法

　　 (三)共点力平衡的分析方法

　　 1．判断--变量分析

　　　 (1)函数讨论法　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 (2)图解法(△法)　　 方法的　　　　

　　　 　 (3)极限法　　　　　　 选择思路　　　　　　　

　　　 　 (4)物理法　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 2．平衡状态计算：

确 定 研 究 对 象

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 Rt△：三角函数勾股定

受 力 分 析

理　　　　　　　 三个 力作用--合成平衡法：

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　F₁₂=－F₃构成封闭△→解△　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

一般△：　 正弦定理、余弦 定理、相似定理

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ∑F_x=0

受四个力及以上--分解平衡法

　　　　　　 　　　　　　　　　　　　∑F_y=0

第二讲　 力与运动

　 一．知识图表

(一)三个模型的正确理解：

　　 1．轻绳

　　 (1)不可伸长--沿绳索方向的速度大小相等、方向相反。

　　 (2)不能承受压力，拉力必沿绳的方向。

　　 (3)内部张力处处相等，且与运动状态无关。

　　 2．轻弹簧

　　 (1)约束弹簧的力是连续变化的，不能突变。

　　 (2)弹力的方向沿轴线。

　 (3)任意两点的弹力相等

　　 3．轻杆

　　 (1)不可伸长和压缩--沿杆方向速度相同。

　　 (2)力可突变--弹力的大小随运动可以自由调节。

2．受力分析的思路和步骤

1．力的存在性判断
2．空间力的受力分
　 析
3．对摩擦力的正确
　 理解
1．轻绳、轻杆、轻
　 弹簧的正确理解
2．整体法和隔法的
灵活选用
物体平衡
1．平衡条件：
①
②构成封闭多边形
2．力的合成和分解一平行四边形法则
3．正交分解
1．受力分析思路
2．常用方法：
①合成平衡法
②分解平测法
1．动态分析。
2．范围分析
①可能性分析
②临界分析
3．极值分析
4．自锁问题

板块	重要“知识背景”	疑难问题	典型问题
受力分析	常见的三种力 　 　　　 重力与万有引力 1．　　　　 静摩擦力与滑动摩擦力 　　　　　 弹力与作用力 试题详情

22．(8分)某校化学研究学习小组设计如下实验方案，测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数。按右图装置进行实验，已知B中盛放的是浓硫酸。并回答以下问题。

　 (1)实验加入药品前应先　　　　　　　 。分液漏中应该装　　　 (填：盐酸或硫酸)。

D装置的作用是　　　　　　　　　　　 。

　 (2)实验中除称量样品质量外，还需称　　　　　　　　　　 装置前后质量的变化。

　 23．(8分)铁是人体必须的微量元素，治疗缺铁性贫血

的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”(主要成分：

琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁

药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某

同学为了检测“速力菲”药片中Fe²⁺的存在，设计

并进行了如下实验：

　 (1)试剂1是　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情况下，溶液中也产生了红色，其可能的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。

　 (3)在实验中发现放置一段时间，溶液的颜色会逐渐褪去。为了进一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同学首先进行了猜想：

编号	猜想
甲	溶液中的+3价Fe又被还原为+2价Fe
乙	溶液中的SCN-被过量的氯水氧化
丙	新制的氯水具有漂白性，将该溶液漂白

　　　　 基于乙同学的猜想，请设计实验方案，验证乙同学的猜想是否正确。写出有关的实验操作、预期现象和结论。(不一定填满，也可以补充)

编号	实验操作	预期现象和结论

　 五、有机推断题(本题共1小题，12分)

24．(12分)丁子香酚结构简式如图：　　　　　　　　 。丁子香酚的一种同分异构体：

　　 对-甲基苯甲酸乙酯(F)是有机化工原料，用于合成药物的中间体。某校兴趣小组提出可以利用中学所学的简单有机物进行合成，A的产量标志着一个国家石油化发燕尾服水平。其方案下：

　 　

　 (1)写出丁子香酚的分子式　　　　　　　 ；写出C物质的名称　　　　　　　　 。

　 (2)指出化学反应类型：①　　　　　　　　 ；②　　　　　　　　　 。

　 (3)下列物质不能与丁子香酚发生反应的是　　　　　 。(填序号)。

　　　　 a. NaOH溶液　 b. NaHCO₃溶液　　 c. Br₂的四氯化碳溶液　　 d乙醇

　 (4)写出反应③的化学反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (5)写出符合①含有苯环；②能够发生银镜反应的D的同分异构体：

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

20．(13分)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一周期元素，原子序数均小于18，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。

　 (1)已知：W、X各自的氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，写出X的氧化物与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)W与Y可形成化合物W₂Y，该化合物水溶液呈碱性，用离子方程式解释其原因：

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (3)Y的某氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应生成两种强酸的化学方程式为：

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (4)写出Z^-离子的核外电子排布式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (5)W、X、Y、Z四种元素简单离子的半径由小到大的顺序是

　　　 <　　　 <　　　 <　　　　 (写离子符号)。

　 21．(8分)工业上用重晶石(BaSO₄)制备BaCO₃的常用方法主要有高温煅烧还原法、沉淀转化法等。高温煅烧还原法的工艺流程可简单的表示如下：

已知：BaSO₄(s)+4C(s)=BaS(s)+4CO(g) △H=+571.2 kJ•mol^-1

Ba(s)+S(s)+2O₂(g)：BaSO₄(s) △H=-1473.2 kJ•mol^-1

Ba(s)+S(s)=BaS(g) △H=-460 kJ•mol^-1

请回答：

　 (1)工业上煅烧重晶石矿粉时，为使BaSO₄得到充分还原和维持反应所需的高温，应采取的措施是　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

　 (2)沉淀转化法制备BaCO₃可用饱和Na₂CO₃溶液将BaSO₄转化为BaCO₃：

　　　　 BaSO₄(s)+CO^2-₃(aq)=BaCO₃(s)+SO^2-₄(aq)

　　　　 则：在实验室中将少量BaSO₄沉淀全部转化为BaCO₃的实验操作方法与步骤为

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (3)与高温煅烧还原法相比，用饱和Na₂CO₃溶液沉淀转化法的优点主要有

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

19．(7分)通常状况下，X，Y和Z是三种气态单质。X的组成元素是第三周期原子半径最小的主族元素；Y和Z为元素R组成的同素异形体，反应Y+2I^-+2H⁺=I₂+Z+H₂O常作为Y的鉴定反应。

(1)Y与I₂的氧化性关系是　　　　 >　　　 (填化学式)。

(2)写出工业上用电解法制备X气体时，阳极上的电极反应式　　　　　　　　　　 。

(3)用足量的CO还原4.64g含R的铁的化合物FemRn，把生成的CO₂全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g，则m:n=　　　　　 .

17．金属钛(Ti)性能优越，被称为继铁、铝后的“第三金属”。工业上以金红石(TiO₂)为原料制取Ti的反应为：

	1173K

　

　　 aTiO₂+bCl₂+Cc=====aTiCl₄+cCO　 ………………反应(1)

	1220~1420K

　

　　 TiCl₄+2Mg===========Ti+2MgCl₂　 ………………反应(2)

　　 关于反应(1)、(2)的分析正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．TiCl₄在反应(1)中是氧化产物，在反应(2)中是氧化剂

　　　 B．C、Mg在反应中均为还原剂，被氧化

　　　 C．在(1)反应方程式中，a一定等于2

　　　 D．每生成9.6gTi，反应(1)、(2)中共转移电子均为0.6mol

　 18．如右图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，

开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol·L^-1，工作一段时

间后，测得导线中均通过0.02mol电子，若不考虑溶液

体积的变化，则下列叙述中不正确的是　　　 (　　 )

　　　 A．电极上产生气体的体积：①=②(相同条件)

　　　 B．①和②中溶液的pH都减小

　　　 C．电极上析出物质的质量：①>②

　　　 D．电极上发生氧化反应：①中阳极，②中负极

第Ⅱ卷(非选择题，共56分)

15．稀土金属铈(Ce)在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：①铈常见的化合价为+3和+4；②氧化性：Ce⁴⁺>Fe³⁺。下列说法正确的是　　　　 (　　 )

　　　 A．、、、它们互称为同素异形体

　　　 B．工业上可以采用电解氯化铈水溶液来获得铈单质

　　　 C．铈溶于氢碘酸的主要化学方程式可表示为：2Ce+6HI=2CeI₃+3H₂↑

　　　 D．工业上金属铈一般保存在敞口容器中

　 16．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A₂(g)+3B₂(g)2AB₂(g)化学平衡状态的影响，得到如右图所示的变化规律(图中T表示温度，n表示物质的量)，据此可得出的判断结论不正确的是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．达到平衡时A₂的转化率大小为：b>a

　　　 B．a、b、c三点的平衡常数相同

　　　 C．若T₂>T₁，则正反应一定是吸热反应

　　　 D．b点时，平衡体系中A、B原子数之

比一定是1：1

14．向1.00 L 0.3mol·L^-1NaOH溶液中缓慢通入CO₂气体至溶液增重8.8g。有关该溶液说法正确的是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．溶质为Na₂CO₃

　　　 B．

　　　 C．

　　　 D．