11．下列含有极性键的非极性分子是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

(1)CCl₄(2)NH₃(3)CH₄(4)CO₂(5)N₂(6)H₂S (7)SO₂(8)CS₂(9)H₂O(10)HF

A．(1)(3)(4)(8)　　　　 B．(1)(3)(4)(5)(8)

C．(2)(3)(4)(5)(8)　　 D．以上均不对

10．下列关于晶体的叙述中，错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．每摩尔Si晶体中，含有2摩尔Si-Si共价键

B．在CO₂晶体中，与每个CO₂分子周围紧邻的有12个CO₂分子

C．在CsCl晶体中，与每个Cs⁺周围紧邻的有8个Cl^-，而与每个Cs⁺等距离紧邻的也有8个Cs⁺

D．在简单立方堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有6个金属原子

9．下面的排序不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A.晶体熔点的高低：　 ＞

B.硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅

C.熔点由高到低:Na>Mg>Al　　

D.晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI

8．下列说法正确是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

①所有基态原子核外电子排布都遵循构造原理

②同一周期从左到右，元素第一电离能、电负性都是越来越大

③所有化学键和氢键都具有相同特征：方向性和饱和性

④所有配合物都存在配位键，所有含配位键的化合物都是配合物

⑤所有含极性键的分子都是极性分子

⑥所有离子晶体中都含有离子键

⑦所有金属晶体熔点肯定高于分子晶体　　　　　

　　 A．①②　　　　　 B．⑥　　　　　 C．③④⑤　　　　　 D．①②⑥

7．下列分子或离子中键角由大到小排列顺序是　 　　　　　　　　　　　　　(　　 )

　 ①BF₃　　 ②NH₃　　 ③H₂O　　 ④NH₄⁺　 ⑤BeCl₂

A．⑤④①②③　　 B．⑤①④②③　　 C．④①②⑤③　　 D．③②④①⑤

6．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是　　　　　 (　　 )

A．S和Si　　 　　 B．CCl₄和KCl　　　　 C．NaCl和HCl　　 　 D．CO₂和H₂O

5．下列式子中，真实表示物质分子组成的是　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．H₂O　　　 B．NH₄Cl　　　 C．SiO₂　　　 D．C

4．根据等电子原理，等电子体之间结构相似、物理性质也相近。以下各组粒子不能互称为等电子体的是(　)

A．CO和N₂　　　　　 B．O₃和SO₂　　

C．CO₂和N₂O　　　　　 D．N₂H₄ 和C₂H₄

3．下列性质中，可以较充分说明某晶体是离子晶体的是　　　　　　　　　　 (　　 )

A. 具有较高的熔点　　　　　　　　　　 B. 固态不导电，水溶液能导电

C. 固态不导电，熔融状态能导电　　　　 D.可溶于水

2．金属的下列性质中，不能用金属的电子气理论加以解释的是　　　　　　　 (　　 )

A．易导电　　　 B．易导热　　　　 C．有延展性　　　　 D．易锈蚀