26.（25分）回答下列Ⅰ、Ⅱ题：

A．    B．     C．     D．     E．

③工业上一般不用冷浓硝酸进行铁表面处理，其可能的原因是：                         。

（3）金属 (M) 的腐蚀是因为发生反应： M－ne^－→Mⁿ⁺，除了上述表面处理的方法外，下列方法也能起到防腐作用的是       （填字母编号）

A．在铁中掺入铭、镇等金属，改变其内部结构，制成不锈钢

B．在铁制品表面镀辞

C．提高铁中含碳量，制成生铁

D．将水库铁闸门与直流电源的负极相连

①图示可知，密度为 1.05g?mL^－1 的硝酸与铁反应时，其最多的还原产物是      ；密度大于1.35 g?mL^－1的硝酸与铁反应时，其还原产物主要是 NO₂；分析HNO₃ 与铁反应的规律是：

                                             。

② mg 铁与含 n g HNO₃的硝酸溶液恰好完全反应，若硝酸的还原产物只有 NO, 则 m 的取值可能是        (填字母编号 )

（2）钢铁的“钝化”处理也能达到防腐目的，经冷、浓 HNO₃ 处理后，其表面有一层致密氧化物保护膜，但是加热或在稀 HNO₃中 就不能 “钝化”。不同浓度的 HNO₃ 与铁反应的还原产物很复杂，其分布曲线如图。

25.（15分）金属腐蚀造成很大的经济损失，甚至超过自然灾害，其中钢铁锈蚀最为严重，寻求防止钢铁腐蚀的方法意义重大。

（1）钢铁的表面发蓝、发黑处理是常用的防腐方法。下列反应是主要反应之一。

请配平方程式：口 Na₂FeO₂+ 口 NaNO₂+ 口       = 口 NaFeO₂+ 口 NH₃↑+ 口 NaOH

（3）2NH₄Cl+Ca(OH)₂CaCl₂+2NH₃↑ +2H₂O；  浓氨水、碱石灰(生石灰或氢氧化钠固体)（4）反应可以随时关停、操作方便、反复使用、节约药品。

（5）吸收未反应的NO         （6）90%

（2）2Cu(OH)NH₄CrO₄Cr₂O₃?2CuO+N₂↑+5H₂O（产物写错、不配平不给分）。

（4）用图C装置制取NO时，用可抽动的铜丝其优点是：                          ；

（5）装置⑦的作用可能是：                                    。

（6）若进入装置⑤的NO共2688mL（已折算为标准状况，下同），氨气过量，最后收集到标准状况下2016mLN₂，则NO的转化率为：                       。

解：（1）D、G、H   ；  C、E、F、G、I（多选少选均不给分）。

试回答下列问题：

（3）若制取氨气在A装置，则发生反应的化学方程式为：                           ；

若用B装置制取氨气，则分液漏斗和锥形瓶中盛放的药品分别是：                。

24.（15分）选择性催化还原(SCR)是在有催化剂的条件下将NOx 转变为N₂和H₂O，这是目前国外硝酸厂进行尾气治理所普遍采用的一种方法。

某校甲、乙两个化学兴趣小组拟验证NO能被氨气还原并测算其转化率。

（一）甲组拟制取活性亚铬酸铜催化剂

亚铬酸铜（Adkin催化剂）是极好的NO催化还原的催化剂，是铜和铬的复合氧化物，成分不固定，如：CuO?Cr₂O₃等，统称为亚铬酸铜。该组同学取一定量硝酸铜溶液（并加少量硝酸钡作稳定剂）、 重铬酸铵溶液与氨水作用得土黄色沉淀， 将沉淀物[经测定为：碱式铬酸铜铵（CuNH₄(OH)CrO₄ )]过滤、洗涤，80℃烘干12h， 最后焙烧。

（1）过滤用到的玻璃仪器有：       （选填序号，下同）；焙烧用到的仪器有：       。

A．蒸发皿    B．石棉网  C．泥三角   D．烧杯    E．坩埚钳   F．酒精灯

G．玻璃棒    H．漏斗   I．坩埚（部分仪器已略去）

（2）CuNH₄(OH)CrO₄在295℃分解生成复合的氧化物（催化剂）、氮气及水，该反应的化学方程式:                                             。

（二）乙组拟用甲组制得催化剂按下列流程进行实验。