已知热化学方程式:H2O(g)＝H2(g) + 1/2O2(g) △H = +241.8kJ/mol H2(g)+ 1/2O2(g) ＝H2O(l) △H = -285.8kJ/mol 当1g液态水变为水蒸气时.其热量变化是A．吸热88kJ B．吸热2.44KJ C．放热44kJ D．吸热44KJ——青夏教育精英家教网—

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已知热化学方程式：

H₂O(g)＝H₂(g) + 1/2O₂(g) △H = +241.8kJ/mol
H₂(g)+ 1/2O₂(g) ＝H₂O(l) △H = －285.8kJ/mol

当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是

A．吸热88kJ
B．吸热2.44KJ
C．放热44kJ
D．吸热44KJ

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下列离子方程式书写正确的是

A．Na₂S溶液的水解：S^2-+ 2H₂O

H₂S + 2OH^-
B．NaHCO₃溶液的电离：NaHCO₃

Na⁺＋H⁺＋CO₃^2-
C．NH₄Cl溶液的水解：NH₄⁺ + H₂O

NH₃·H₂O + H⁺
D．把金属铁放入稀硫酸中：2 Fe + 6H⁺ = 2Fe³⁺ + 3 H₂↑

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不定项

下列各项中的两个量，其比值一定为2：1的是

A．液面在0刻度时，50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛溶液的体积
B．相同温度下，pH＝1和pH＝2的硫酸溶液中的c(H⁺)
C．在过氧化钠固体中，阳离子和阴离子的个数
D．加热条件下，浓硫酸与碳反应中，参加反应的硫酸与被还原的硫酸的个数

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在密闭容器中有可逆反应nA (g)+mB(g)

pC(g) △H>0 处于平衡状态(知n+m>p)下列说法正确的是

①升高温度时，c(B)/c(C)的比值减小
②降温时，体系内混合气体平均式量减小
③加入B，A的转化率变大
④加入催化剂，气体的总物质的量不变
⑤充入C，则A，B的物质的量增大

A．③④
B．①②⑤
C．②③⑤
D．全部

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不定项

下列说法中错误的是

A．SO₂、SO₃都是极性分子
B．在NH₄⁺和[Cu(NH₃)₄]²⁺中都存在配位键
C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
D．CO可以和很多金属形成配合物，如Ni(CO)₂，Ni与CO之间的键型为配位键

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下列判断错误的是

A．沸点：

B．熔点：

C．酸性：

D．碱性：

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不定项

SO₂通入下列物质的溶液中，都能使其颜色褪去，主要是因为SO₂具有还原作用的是

A．橙黄色溴水

B．品红溶液

C．紫红色KMnO₄酸性溶液

D．碱性酚酞溶液

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用某溶液浸湿滤纸后置于集气瓶口，以检验瓶中是否收集满SO₂气体，则该溶液是

A．BaCl₂溶液
B．酸性KMnO₄溶液
C．KI淀粉溶液
D．澄清的石灰水

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反应：A（g）+3B（g）

2C（g），△H <0，达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列叙述中正确的是

A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动
B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动
C．正反应速率和逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动
D．正反应速率和逆反应速率变小，平衡向逆反应方向移动

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反应：L(s)＋aG(g)

bR(g) 达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p₁＞p₂，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断

A．上述反应是放热反应
B．上述反应是吸热反应
C．a＞b
D．a +1＜b

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