科目： 来源：gzhx 题型：
| 下列叙述正确的是 |
A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性 B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4 C．0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1 D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7 |
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| 不定项 |
| 下列叙述中正确的是 |
A．极性分子中不可能含有非极性键 B．离子化合物中不可能含有非极性键 C．非极性分子中不可能含有极性键 D．共价化合物中不可能含有离子键 |
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| 不定项 |
| 氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是 |
A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电 B．氯化硼加到水中使溶液的pH升高 C．氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子 D．氯化硼遇水蒸气会产生白雾 |
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放热反应CO(g)+H2O(g) |
A．若增大CO浓度，K 2 和K 1都增大 B．c 2(CO)=c 2(H2O) C．K 2 ＞K 1 D．c 1(CO)>c 2(CO) |
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在一密闭容器中，反应 aA（气） bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60% ，则 |
A．平衡向正反应方向移动了 B．物质A的转化率减少了 C．物质B的质量分数减小了 D．a>b |
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在一定温度下，将物质的量都为2 mol的A和B充入一密闭容器中，发生如下反应：A(g)＋2B(g) 2C(g)。反应达到平衡时，C的物质的量为1.6 mol，则此时A的转化率为 |
A．30% |
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| 不定项 |
| 实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be-Cl键间的夹角为180°，由此可判断BeCl2属于 |
A．由极性键形成的极性分子 B．由极性键形成的非极性分子 C．由非极性键形成的极性分子 D．由非极性键形成的非极性分子 |
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在平衡体系Ca(OH)2(s) Ca2++2OH -中，能使c(Ca2+)减小，而使c(OH-)增大的是： |
A．加入少量MgCl2固体 B．加入少量Ca(OH)2固体 C．加入少量KCl固体 D．加入少量Na2CO3固体 |
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CO2(g)+H2(g)在温度t 1时达到平衡， c 1(CO)=c 1(H2O)=1.0 mol·L-1，其平衡常数为K 1 。其他条件不变升高反应体系的温度至t 2时，反应物的平衡浓度分别为c 2(CO)和c 2(H2O)，平衡常数为K 2，则