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【题目】绿矾(FeSO4·7H2O)用途广泛,可用作净水剂,医学上可用作补血剂,还可用于制颜料。

1)绿矾是一种絮凝剂,利用其溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附作用,使杂质沉降来达到净水的目的。

2)缺铁会引起贫血,铁是一种人体必需的微量元素。

3)《本草纲目》中记载,绿矾“煅过变赤,则为绛矾”。绛矾是古代壁画、彩塑中使用的一种红色颜料。

4)铁的氧化物中已知三氧化二铁为红色。四氧化三铁和氧化亚铁为黑色。

5)氢氧化钠溶液可以吸收二氧化硫和三氧化硫;高锰酸钾溶液可以检验二氧化硫。

某化学兴趣小组同学对绿矾高温分解的产物很感兴趣,进行了如下探究。

(查阅资料)①绿矾高温分解的产物是一种固态金属氧化物和几种气态非金属氧化物。

②在一个化学反应中,如果有元素化合价升高,同时就有元素化合价降低。

③无水硫酸铜遇水变蓝。④硫有两种常见的氧化物,部分性质如下表:

硫的氧化物

熔点

沸点

能否使高锰酸钾溶液褪色

SO2

-75.5

-10

SO3

16.8

44.8

不能

(提出问题)《本草纲目》中记载绿矾“煅过变赤”,经实验验证绿矾高温分解确实产生红色固体,说明绿矾高温分解产生的一种固态金属氧化物是____________,那么产生的几种气态非金属氧化物是什么呢?

(进行猜想)猜想1H2O_____________

猜想2H2OSO3

猜想3H2OSO2SO3

甲同学认为无需通过进一步实验即可判定猜想2错误,理由是__________________________

(设计实验)乙同学用以下装置检验绿矾高温分解产生的气态非金属氧化物:

需将绿矾高温分解产生的气体依次通过_____________(填字母,且每套装置限用一次)。

(分析现象)进行上述实验,观察到A中试管内溶液_________BU形管内固体__________DU形管内出现无色晶体,说明猜想3正确。绿矾高温分解的化学方程式为______________

【答案】Fe2O3 SO2 若产生气态非金属氧化物H2OSO3,铁的化合价升高,只有升,没有降 BDAC 褪色/变浅 变蓝

【解析】

提出问题:绿矾是FeSO4·7H2O高温分解后产生红色固体是三氧化二铁;

进行猜想:绿矾是FeSO4·7H2O高温分解后可产生水蒸气和二氧化硫或三氧化硫或二氧化硫和三氧化硫的混合物。因此此处是二氧化硫;根据资料中,在一个化学反应中,如果有元素化合价升高,同时就有元素化合价降低。如果产物是H2OSO3则铁的化合价只有升高,没有降,不符合资料内容。所以原因是若产生气态非金属氧化物H2OSO3,铁的化合价升高,只有升,没有降。

设计实验:混合气体先通过B无水硫酸铜,验证水蒸气的存在,然后通过D冰水,使水蒸气凝结成水,除去了混合气体中的水蒸气,同时能验证混合气体中是否有三氧化硫,接着通入A高锰酸钾之中验证是否有二氧化硫的存在,最后用C氢氧化钠溶液吸收剩余气体防止空气污染。因此顺序是BDAC

分析现象:猜想3正确则混合气体中存在H2OSO2SO3SO2会使高锰酸钾溶液褪色,因此A中试管内溶液褪色/变浅;H2O使无水硫酸铜变蓝,因此BU形管内固体会变蓝,绿矾高温分解产生Fe2O3H2OSO2SO3,化学方程为

练习册系列答案
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【题目】将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合,二者恰好完全反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是

A. 反应前后阴、阳离子的总数目不变

B. 反应前后溶液的总质量不变

C. 反应后溶液呈中性

D. 反应前后元素种类不变

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【题目】建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型正确的是( )

A. 灭火方法的目的模型 B. 原子模型结构

C. 物质分类模型 D. 空气组成模型

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【题目】实验室用含杂质的锌(也称粗锌)与盐酸反应制取氢气,取8.0g含杂质的锌粒于烧杯中(所含杂质不溶于水,也不与酸反应),向其中加入73.0g稀盐酸,恰好完全反应后烧杯内剩余物质的质量为80.8g。计算:

1)生成氢气的质量 g

2)求稀盐酸的溶质质量分数(请写出计算过程)。

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【题目】据报道,近年来我省鄱阳湖水位持续下降,水资源保护牵动人心。水是我们最宝贵的资源,节约水资源,防止水污染是每个人应尽的责任和义务。试用你学过的化学知识回答下列问题:

1)下列做法会造成水体污染的有(填序号)___________

A.生活污水直接排放

B.工业废水处理后排放

C.使用含磷洗衣粉

D.合理使用化肥、农药

2)下图是水通电分解的示意图,b处产生的气体为___________

3)育华的自来水来自师大的井水,化学课代表想要鉴别是硬水还是软水用__________经过测定,其中含有少量的等可溶性盐。烧水时,Ca(HCO3)2发生分解反应,生成难溶性的CaCO3并放出CO2气体。试写出Ca(HCO3)2溶液受热反应的化学方程______________

4)自来水厂常用ClO2来消毒,漂白粉[有效成分为Ca(ClO)2]也可用于饮用水消毒。工业上制备漂白粉的化学方程式为:X的化学式为___________,反应前后Cl元素的化合价___________(填字母)

A.升高 B.降低 C.既升高又降低 D.不变

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【题目】HCNOSNa六种元素中选择适当的化学用语填空.

1)人体中含量最高的元素:_____

2)空气中含量最多的气体单质:_______

3)金刚石:_______

4)不含电子的离子:_____

5)标出小苏打中金属元素的化合价:______

6)生成物都是单质的分解反应:________

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【题目】某兴趣小组发现,上周做实验用的氢氧化钠固体忘记了盖瓶盖,他们欲对该固体的变质情况进行探究。

(提出问题)该瓶氢氧化钠固体是否变质,变质情况如何?

(查阅资料)①碳酸钠溶液的pH最大约为10.6,饱和的碳酸氢钠溶液约为8.0,氯化钙溶液呈中性。

NaOHNa2CO3分别在水和酒精中的溶解度如下表所示:

物质种类

NaOH

Na2CO3

温度

20

40

20

40

溶剂

109g

129g

21.8g

49g

酒精

17.3g

40g

不溶

不溶

(作出猜想)猜想Ⅰ:固体未变质;

猜想Ⅱ:固体部分变质;

猜想Ⅲ:固体全部变质。

(实验探究)(1)兴趣小组同学取少量样品于烧杯中,加适量水溶解,测得溶液的pH约为12。由此他们得出猜想Ⅰ正确,但其他同学很快予以否定,否定的理由是______

2)组内其他同学取步骤(1)烧杯中少量溶液于试管中,加入过量的____溶液,振荡,有白色沉淀生成;不再产生沉淀时,取上层清液于另一支试管中,滴加____,溶液变红。

(实验结论)通过实验,兴趣小组证明猜想__正确。

(反思评价)根据查阅资料,有同学提出可以通过氢氧化钠和碳酸钠在酒精中溶解度不同来验证猜想Ⅲ正确。请你帮助他设计实验方案:_____

(实验拓展)实验室使用pH传感器来测定Na2CO3NaHCO3混合物中NaHCO3的含量。称取一定量样品,溶于水配成250.0mL溶液将pH=1的稀盐酸逐滴加入体积为25.0mL的该溶液中,所得曲线如图所示:

a.上一个计量点前发生反应的化学方程式为_____

b.下一个计量点时溶液中大量存在的阴离子是_______

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【题目】某兴趣小组同学将100g氢氧化钠溶液分五次加入到139.6g硫酸铜溶液中,测得实验数据如下表所示:

第一次

第二次

第三次

第四次

第五次

氢氧化钠溶液的质量/g

20

20

20

20

20

沉淀质量/g

4.9

9.8

m

19.6

19.6

1)表格中m的值为多少。

2)计算恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)

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【题目】某化学兴趣小组的同学想从含有硫酸铝、硫酸铜的废液中回收金属铜,设计流程如下:

1)操作1的名称为_________

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