Question

【题目】为了测量某石灰石矿中碳酸钙的含量，进行了如下实验：称取10g石灰石样品，反复灼烧至质量不再改变，称量剩余固体质量为6.7g（反应的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑，假设杂质不参与反应）请计算：

（1）反应生成的CO2的质量为_____g。

（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数_____（写出计算过程）。

Answer 1

【答案】3.3 75%

【解析】

石灰石样品，反复灼烧至质量不再改变，杂质不参与反应，，生成二氧化碳气体，减少的质量即为二氧化碳的质量，再根据上述反应方程式，利用二氧化碳的质量计算样品中碳酸钙的质量，最后用即可得到样品中碳酸钙的质量分数。

（1）由质量守恒定律，反应生成的CO2的质量为10g﹣6.7g＝3.3g；

（2）设石灰石样品中碳酸钙的质量为x

100 44

x 3.3g

由

解得：x＝7.5g

该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为

答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为75%。