Question

【题目】课堂上，老师取20g蔗糖放入烧杯中，加少量水使它润湿，注入10mL浓硫酸，搅拌，同学们看到蔗糖先变黑后“发酵”形成“黑面包”，同时还闻到了刺激性气味，同学们判断黑色固体是碳，原因是浓硫酸具有强__________．

形成“黑面包”的主要原因是什么？在老师的指导下，同学们开展了探究活动．

【猜想与假设】浓硫酸与碳反应，生成大量气体使黑色固体膨胀．

【查阅资料】

Ⅰ．浓硫酸与碳在加热条件下反应，生成物中有SO2、CO2两种气体．

Ⅱ．SO2是一种具有刺激性气味的气体，能与Ca（OH）2溶液反应生成白色沉淀．

Ⅲ．SO2能使品红溶液褪色，而CO2不能．

【实验探究】

为验证碳与浓硫酸在加热条件下生成的气体产物，同学们在老师指导下设计并进行如图实验：

【事实与结论】

（1）请将能得出对应结论的实验现象填入表中．

验证气体	实验现象	实验结论
SO2	__________	有SO2产生
CO2	__________	有CO2产生

（2）碳与浓硫酸反应的化学方程式是__________．

（3）浓硫酸与碳在加热条件下产生大量的SO2和CO2，使黑色固体膨胀，形成“黑面包”，猜想成立．

【反思与交流】

（1）小明同学提出，因老师的演示实验没有进行加热，所以同学们的探究实验无意义，其他同学一致否定了他的说法，理由是__________．

（2）若B、E中试剂交换，__________（填“能”或“不能”）得出有CO2产生的结论，理由是__________．

（3）C中酸性高锰酸钾溶液的作用是__________．

Answer 1

【答案】脱水性；【事实与结论】

（1）

验证气体	实验现象	实验结论
SO2	B中品红溶液变红	有SO2产生
CO2	D中品红溶液不变红，E中澄清石灰水变浑浊	有CO2产生

（2）C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O；

【反思与交流】（1）浓硫酸溶于水放出大量的热；（2）不能；SO2和CO2均能使E中澄清石灰水变浑浊，无法判断是否有CO2产生；（3）吸收SO2，防止干扰CO2检验。

【解析】

试题分析：浓硫酸有脱水性，能使蔗糖脱水生成C和水；【事实与结论】（1）浓硫酸与碳在加热条件下反应，生成物中有SO2、CO2两种气体．SO2能使品红溶液褪色，如果B中品红溶液变红，说明有SO2产生；而SO2和CO2均能使E中澄清石灰水变浑浊，所以D中品红溶液不变红，说明无SO2，E中澄清石灰水变浑浊，说明有CO2产生；（2）C与浓硫酸在加热条件下，发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，方程式为：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O；【反思与交流】（1）明同学提出，因老师的演示实验没有进行加热，所以同学们的探究实验无意义，其他同学一致否定了他的说法，理由是浓硫酸溶于水放出大量的热，不加热也可进行；（2）SO2和CO2均能使E中澄清石灰水变浑浊，无法判断是否有CO2产生，故不能将B、E中试剂交换；（3）C中酸性高锰酸钾溶液的作用是吸收SO2，防止干扰CO2检验。